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Un mapa conceptual sobre el equilibrio quimico, una parte fundamental de la cinetica quimica y biologica. El texto aborda conceptos básicos como constantes de equilibrio, reacciones homogeneas y heterogeneas, temperatura y presion, entre otros. El docente es veronica cervantes cardozas y la materia es ingenieria bioquimica del quinto semestre en el instituto tecnologico de durango de tecnologico nacional de mexico. El documento incluye referencias a libros y articulos relacionados.
Tipo: Esquemas y mapas conceptuales
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Conceptos básicos
Constante de equilibrio Características Aplicaciones Reacciones Homogéneas Heterogéneas Grado de conversión Temperatura Presión Gas Sistemas no ideales Estado de una reacción Aplicaciones Ley de acción de masas
Relaciona las concentraciones de reactivos y poductos en el equilibrio con una magnitud Para: aA+bB->cC+dD Kc=([C]^c)([D]^D) ([A]^a)([B]^b) El equilibrio se da cuando la velocidad de la reacción hacia adelante es igual a la velocidad de la reacción en sentido inverso. Las concentraciones de reactivos y productos se mantienen constantes en el equilibrio. Son aquellas que tienen lugar en una sola fase, es decir fase :gaseosa o en fase liquida Se producen en más de una fase. El tipo de reacción más común tiene una rapidez que depende del área de la superficie expuesta a la mezcla de reacción. Sus propiedades macroscópicas no cambian con el tiempo(concentraciones, presiones de vapor, etc). No intercambia materia con el entorno La temperatura es la variable fundamental que controla el equilibrio Razón entre los moles que han reaccionado y los moles iniciales, es decir: α=moles disociados/moles iniciales "En un proceso elemental, el producto de las concentraciones de equilibrio de los productos elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, es una constante para cada temperatura, llamada constante de equilibrio" Kc>1, la mayoría de los reactivos se han convertido en productos. Kc->infinito, solo existen productos. Kc<1, la mayoría de los reactivos quedan sin reaccionar.
