Conceptos básicos de los enlaces químicos
Enlaces múltiples:
El concepto de enlace múltiple implica que en muchas moléculas
se comparte más de un par de electrones para completar el
octeto
Son ejemplos de moléculas con este tipo de enlaces el Co2 y el
N2
El enlace doble se presenta cuando se comparten dos pares de
electrones.
En el enlace triple se comparten tres pares de electrones.
La distancia entre los átomos enlazados disminuye al aumentar
el número de pares de electrones compartidos.
Enlaces covalentes coordinados o dativos:
Un enlace covalente coordinado o dativo se define como
aquel en que uno de los átomos aporta los dos electrones
compartidos
Las propiedades son parecidas a las de un enlace covalente
normal, pero es útil hacer la diferencia en el seguimiento de
los electrones de valencia y la asignación de cargas formales.
Polaridad:
Entre átomos idénticos los electrones se deben compartir
equitativamente. Pero en los compuestos iónicos los
electrones prácticamente no se comparten.
Muchos enlaces se ubican entre lo que ocurre entre
átomos idénticos y los compuestos iónicos
El concepto de polaridad del enlace se refiere a describir la
forma en que se comparten electrones entre los átomos.
Enlace covalente no polar: Los electrones se comparten
equitativamente entre dos átomos.
Enlace Covalente Polar: Uno de los átomos ejerce una
atracción mayor sobre los electrones de enlace que él.
