ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL
PERÍODO 2020 A
FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
Clase No: 4
Tema de la clase:
CONCEPTOS BÁSICOS: ÁTOMO, PESO ATÓMICO, ÁTOMO – GRAMO
ÁTOMO
Peso o masa atómico de un elemento
Definición: La masa de un elemento es extremadamente pequeña, por lo que es conveniente
expresarla en ciertas unidades químicas de medición de masa, conocidas con el nombre de unidades
de masa atómica, que se representa con las siglas uma.
Peso atómico relativo: El peso atómico es el peso o masa de un átomo de un elemento expresado
en uma, en relación del peso de otro átomo que se toma como patrón de comparación. El átomo
patrón que se considera es el isótopo 12 de carbono 𝐶
612 que se le asigna una masa de 12 uma.
𝑢𝑚𝑎 = 1
12 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑎𝑡ó𝑚𝑖𝑐𝑎 𝐶
612
Equivalencias: 1 𝑢𝑚𝑎 = 1,66 𝑥 10−24 𝑔
1 𝑔 = 6,022 𝑥 1023 𝑢𝑚𝑎
Peso atómico promedio de un elemento: Es el peso promedio de los isótopos naturales que forman
el elemento.
Determinación del Peso Atómico de un Elemento:
𝑃𝐴𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 = 𝑃1∙ 𝑋1+ 𝑃2∙ 𝑋2+ ⋯+ 𝑃𝑛∙ 𝑋𝑛
100
𝑋1+ 𝑋2+ … + 𝑋𝑛=100
Donde:
𝑃1,𝑃2,…..,𝑃𝑛= 𝑝𝑒𝑠𝑜𝑠 𝑎𝑡ó𝑚𝑖𝑐𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑙𝑜𝑠 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜𝑠
𝑋1,𝑋2,… , 𝑋𝑛= 𝑎𝑏𝑢𝑛𝑑𝑎𝑛𝑐𝑖𝑎 𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡𝑖𝑣𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑑𝑎 𝑖𝑠ó𝑡𝑜𝑝𝑜, 𝑒𝑥𝑝𝑟𝑒𝑠𝑎𝑑𝑎 𝑐𝑜𝑚𝑜 𝑝𝑜𝑟𝑐𝑒𝑛𝑡𝑎𝑗𝑒
Espectrometría de Masa: Para determinar la abundancia relativa experimentalmente se usa la
técnica llamada espectrometría de masas.
