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Ejercitación Unidad 1 - Parte 1
1. Un cuerpo hecho de un solo material ocupa un volumen de 19.500 cm
3
y pesa 152,1 Kg.
¿Cuál es su densidad? (usar g/ cm
3
2. Un vaso de precipitado tiene volumen de 0,6 l. ¿Cuál es su volumen en cm3, ml y dl?
3. Los oceanógrafos a menudo expresan la densidad del agua de mar en kilogramos por
metro cúbico. Si la densidad del agua de mar es 1,025 g/cm
3
a 15 °C ¿Cuál es su densidad
en kilogramos por metro cúbico?
4. Muchos laboratorios emplean como temperatura estándar 25 ° C. ¿A qué temperatura
equivale esto en Kelvin?
5. Efectúe las siguientes conversiones de temperatura:
°C K
6. La abundancia natural de los elementos en el cuerpo humano, expresada en porcentaje
en masa, es: 65% de oxígeno (O), 18% de carbono ( C ), 10% de hidrógeno (H), 3% de
nitrógeno (N), 1,6% de calcio (Ca), 1,2 % de fósforo (P), y 1,2% de los demás elementos.
Calcule la masa en gramos de cada elemento en una persona de 62 kg de peso.
7. El neón, un elemento gaseoso empleado en los anuncios de neón, tiene un punto de
fusión de - 248,6 °C y un punto de ebullición de - 246,1 °C. Exprese estas temperaturas en
kelvins.
8. Las distancias moleculares suelen darse en nanómetros (1 nm=
m) o en picómetros
(1 pm= 10-
12
m). Sin embargo, a veces se expresan en angstroms (1 Å= 10
m). Si la
distancia entre el átomo de Pt y el átomo de N en el medicamento para el cáncer cisplatino
es 1,97 Å, ¿cuál es esta distancia en nanómetros? Y en picómetros?
- El tolueno es un compuesto orgánico utilizado como disolvente de lacas y resinas.
Se tiene una muestra de tolueno líquido a - 40 °C, a presión atmosférica. Se la calienta hasta 100 °C
y sigue siendo líquida. Indicar si las siguientes afirmaciones son o no correctas.
a) el punto de fusión normal del tolueno es menor que cero.
b) el punto de ebullición normal del tolueno es mayor que 100°C.
c) a temperatura ambiente es un gas.
d) a 0°C es un líquido.
e) a - 5°C es un sólido.
f) su punto de ebullición normal es mayor que el agua.
- Indicar si las siguientes afirmaciones son correctas o no:
a) los cuerpos sólidos poseen volumen propio, aunque no forma propia.
b) la evaporación del alcohol (etanol) se produce a cualquier temperatura.
c) durante la transformación de un trozo de hielo en agua líquida, la temperatura no varía.
d) en determinadas condiciones el agua puede hervir a temperatura ambiente.
e) cuando un líquido hierve la temperatura permanece constante.
- Dar un ejemplo de los siguientes sistemas materiales:
a) un sistema heterogéneo formado por:
- dos componentes líquidos y uno sólido
- un componente líquido y uno gaseoso.
b) un sistema homogéneo formado por:
- dos componentes líquidos y uno sólido
- dos o más componentes gaseosos.
- Dadas las siguientes proposiciones, señalar la correcta. Un sistema formado por granizo, agua
de lluvia y aire, consta de:
- tres sustancias compuestas
- dos sustancias
- cinco fases
- tres fases
- ninguna de las opciones anteriores
- Dadas las siguientes afirmaciones, indicar si son verdaderas o falsas.
a) un sistema formado por dos componentes líquidos puede ser heterogéneo.
b) el vapor de agua es una solución formada por hidrógeno y oxígeno gaseosos.
c) un sistema formado por un único componente es siempre homogéneo.
d) la electrólisis es un proceso por el cual se logra por el cual se logra la descomposición de una
sustancia mediante la corriente eléctrica.
- Calentando enérgicamente un sólido cristalino de color rojo, se obtienen dos sustancias
simples: un gas incoloro y un líquido de color gris con brillo metálico. Mediante esta experiencia
podemos afirmar:
a) el sólido rojo es un sistema heterogéneo
b) el proceso realizado es un método físico de fraccionamiento.
c) el sólido rojo está constituido por dos sustancias simples.
d) el líquido gris no puede descomponerse en otras sustancias.
e) ninguna de las afirmaciones anteriores es correcta.
Mg
- Escribir las configuraciones electrónicas y las Configuraciones Electrónicas Externas (CEE) de los
siguientes elementos:
a) Na
b) Cl
c) Kr
d) N
e) S
f) Ar
- Completar la siguiente Tabla:
Elemento Z C.E.Simplificada C.E. del core C.E.E
K
Ti
I
Xe
- Indicar para el Br y el Fe:
a) la composición nuclear
b) la configuración electrónica
c) la configuración electrónica externa
d) el número de electrones desapareados
- Indicar cuáles de las siguientes configuraciones electrónicas están escritas en forma incorrecta:
a) 1s
2
2s
2
2p
6
b) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
3
c) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
Tabla Periódica:
- Dados los siguientes elementos:
Se (CEE: 4s
2
4p
4
K (Z=19)
F (Z=9)
Ordenarlos según el valor creciente de:
a) sus radios atómicos
b) sus energías de ionización
12 24, 12
12 12,
CE: 1s2 2s2 2p6 3s CEE: 3s
Z=36 CE: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p
CE:1s2 2s2 2p6 3s2 3p CEE:3s2 3p
Z=
Z=
Z=
CE: 1s2 2s2 2p
Z= CE:1s2 2s2 2p6 3s2 3p
Z= CE:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 CEE:3s2 3p
CEE: 3s2 3p
19
22
53
54
[Ar]4s
[Ar]4s2 3d
[Kr]5s2 4d10 5p
[Kr]5s2 4d10 5p
4s
4s2 3d
[Ar]
[Ar]
[Kr]
[Kr]
C.E.I: coinccide con un gas noble
CEE:2s2 2p
Br: P+=35 n=
Br: e-:351s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p Fe: e-:26 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d
Fe: p+:26 n=
Br: 1
de menor a mayor
a)r(F)<r(Se)<(K)
b)Ei(K)<Ei(Se)<Ei(F)
n1=2, n2=8 n3=
5s2 4d10 5p
5s2 4d10 5p
CEE:4s2 3d10 4p
Br:4s2 3d10 4p Fe:4s2 3d
Fe:
