POLARIZACION DEL ACERO EN SOLUCION H2SO4 ( PRACTICA N°9)
Nombres y apellidos: Ticona Alvarez Dario Jesus
Turno: Jueves 10:40-12:20
Fecha: 12/11/2019
1. Fundamento teorico:
•Determinacion de las curvas de polarización anódica y catódica
•Determinacion de las pendientes de tafel(Bc y Ba)
•Calculos de ecorr ,1corr, impy (gr/m2/dia)
Mientras que la corrosión química somple requiere solo del metal y el oxigeno para
que la fracción pueda ocurrir, la corrosión electroquímica es mas compleja, Se debes
poner los metales con distintos potenciales eléctricos en medio liquido conductor que
permita el flujo eléctrico entre ellos.
Las curvas de polarización se pueden determinar entre una corriente constante y
midiendo el potencial, para predecir la velocidad de corrosión de un sistema hay que
conocer las curvas de polarización.
Conociendo la densidad de la corriente a que se disuelve un metal o aleación, es
posible calcular la velocidad de corrosión .
En general y requiere un circuito electrónico que mantenga el potencial constante y
tenga una velocidad de respuesta suficientemente grande
2. Parte Experimental
a. Materiales y Reactivos:
Electrodo de acero 1020 o cobre
Electrodo de referencia (Ag/Clag (sat))
Electrodo auxiliar ( Platino) (Grafito)
Agua, Solucion de Na(1 3.5%)
b. Equipo e Instrumentacion
Potensiostato
Amperimentro
Cables de conexión
c. Procedimiento Experimental
Preparar la probeta de la forma acostumbrada
Montar el equipo según el diagrama
Determinar el potencial de corrosión (icorr) después por lo menos 15 min
Fijar los limites de polarización inicial en (ecorr) después por lo menos finalizar en
ecorr +250mv
Polarizar desde limite inferior hasta el limite superior de acuerdo a una velocidad
de polarización determinada dejando en ese potencial al sistema por minuto al
termino del cual deberá de registrarse. Encontrar la densidad de corriente
dividiendo la corriente entre el área de la probeta
Graficar los valores de densidad de corriente vs Potencial en la hoja de diagrama
adjunta
