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UNIDAD ACADÉMICA DE SALUD Y BIENESTAR
CARRERA DE MEDICINA
TRABAJO COLABORATIVO DE BIOQUÍMICA
DOCENTE: DRA. MÓNICA ABAD TERÁN
NOMBRE DEL ALUMNO:
1. BONILLA ZAHAÑAY SOFIA DOMÉNICA
2. CABRERA ARROBO YURI ELIANA
3. CORONEL ORDOÑEZ MARÍA DOLORES
4. CUEVA LOJAN NADIA NOELIA
5. CUZCO CARAGUAY CARLOS ALBERTO
6. DELGADO QUIZHPI MARÍA DE LOS ÁNGELES
TEMA: ELABORAR DIFERENTES ESQUEMAS ORGANIZATIVOS DE CADA TEMA Y SUBTEMA
CURSO: SEGUNDO ¨F¨
FECHA DE ENTREGA: 7 de diciembre del 2020
Periodo Académico Octubre 2020 - Marzo 2021
GEN ERALIDADES E IMPORTANCIA DE LA BIOQUÍMICA
Es la ciencia que estudia los seres vivos, aplicando principios y técnicas químicas a los fenómenos biológicos. EL ESTUDIO DE LOS SERES VIVOS COMPRENDE:
- El análisis de su composición.
- Los diversos mecanismos para regular su composición.
- Modificaciones en los seres vivos provocados por factores externos e internos.
LA BIOQUÍMICA POSTULA LO SIGUIENTE:
Todos los fenómenos biológicos pueden ser explicados en términos moleculares, debido a que estos justamente son cambios moleculares en el organismo.
LA BIOQUÍMICA SE DIVIDE EN:
- Bioquímica General: Análisis de los aspectos comunes entre los seres vivos.
- Bioquímica Fisiológica: Estudia los aspectos químicos del organismo en sus diversas funciones.
- Bioquímica Médica: Aborda las alteraciones en el organismo provocadas por enfermedad. COMPOSICIÓN QUÍMICA DE: Células, tejidos, órganos y de los alimentos.
METABOLISMO
Transformaciones de las sustancias en el organismo (Anabolismo y Catabolismo).
NUTRICIÓN
Consumo equilibrado de sustancias indispensables para mantener la salud
COORDINACIÓN
Regulación de las diversas actividades del organismo.
BIOQUÍMICA DE:
Órganos, de los tejidos y de los líquidos del organismo.
ADAPTACIÓN Y
HOMEOSTASIS
Involucra mecanismos de compensación y supervivencia.
LA BIOQUÍMICA
EN LA PRÁCTICA
MÉDICA
Análisis de los fenómenos que se presentan en las enfermedades. El estudio de la Bioquímica comprende
EQUIVALENTE Y MILIEQUIVALENTE
El equivalente se mide en gramos (gr) y los miliequivalentes en miligramos (mg).
- El equivalente de los iones monovalentes es su peso atómico en gramos.
- En caso del ión amonio (NH 4 ) es la suma de los pesos atómicos. Para los iones divalentes, el peso molecular será dividido para 2. Un Miliequivalente por litro es igual a la milésima parte del equivalente. Los equivalentes indican: la capacidad de combinación de las distintas sustancias entre sí. PM / 2
ASPECTOS BIOLÓGICOS DE LA
PRESIÓN OSMÓTICA
VALORES DE PRESIÓN
OSMÓTICA EN LOS
LÍQUIDOS BIOLÓGICOS
DISTRIBUCIÓN DEL AGUA
EN EL ORGANISMO
- La presión osmótica corresponde a la presión hidrostática el que impide el flujo de agua desde la solución diluida.
- Un osmol es un mol de partículas disueltas por litro.
- 58.5 g de NaCl en 1 litro de solución contiene dos osmoles en 1 litro.
- La presión osmótica depende del número de partículas y no de su carga o tamaño, puede ejercerse por una molécula grande, como una proteína.
- Las presiones osmóticas del plasma sanguíneo, las secreciones digestivas como jugo gástrico, pancreático, intestinal y bilis, así como otros líquidos como el cefalorraquídeo y sinovial son idénticas.
- El organismo tiende a restablecer el equilibrio eliminando agua por vía renal.
COMPOSICIÓN DEL
COMPARTIMIENTO
EXTRACELULAR
Está formado por: Na y Cl Adicional (-HCO3)- equilibra el Na Pequeñas cantidades de Ca, K, (PO4)3, (SO4)- 2 Presencia de 7 a 8 gr de proteina/ 100ml de H2O Concentración total de iónes en plasma 340 mEq por lt H2O en plasma 340mEq /lt en plasma completo PH de solucion biológica 7. Proteinas cargadas negativamente Fosfáto 80% 20% monovaletes Líquidos intersticiales Masa total del líquido extracelular 20% peso corporal Estado normal 10%
COMPOSICIÓN DE LOS COMPARTIMIENTOS INTRACELULARES
Más importantes Cationes:
- Na+
- Mg 2 + Aniones:
- Grupo fosfato
- (HPO 4 )- 2 La concentracion de Ca+ es muy pequeña en relacion a los liquidos extracelulares. El anión (HCO 3 ) se encuentra en ambos compartimientos. El líquido celular es un líquido homogéneo.
EQUIOSMOLARIDAD ENTRE COMPARTIMIENTOS
EXTRA E INTRACELULARES
Entre los compartimientos extra e intracelulares,ocurre un activo intercambio de líquidos y electrolitos,preservando la isotonicidad de las células. La excepción es la secreción de líquidos hipotónicos como elsudor,la saliva.
ALTERACIONES EN LA CONCENTRACIÓN DE
LÍQUIDOS Y ELECTROLITOS
Las más comunes son la deshidratación y la retención, en la mayoría de los casos ésta es paralela a la pérdida y retención electrolítica. DESHIDRATACIÓN PARALELA A LA PÉRDIDA DE SALES Ocurre por la pérdida de secreciones de aparato digestivo por vómitos y diarreas
RETENCIÓN DE AGUA
Se da la retención de agua paralela a la retención de sales por diversos factores como la insuficiencia cardiaca o enfermedades renales. Cuando disminuye la cantidad de proteínas plasmáticas por diversos factores como la desnutrición, cirrosis y enfermedades renales, puede pasar líquido del capilar al espacio intersticial y se da lugar al edema.
ALTERACIONES EN LAS
CONCENTRACIONES DE LÍQUIDOS Y
ELECTROLITOS
Las funciones de los iones NA, Cl, K, Mg y de los grupos fosfatos deben ser tomados en consideración debido a que cumplen diversas funciones en el organismo. FUNCIONES DEL SODIO Y DEL CLORURO
- Conservan los volúmenes de los compartimientos debido a su concentración osmolar.
- Forman parte de los jugos gástricos.
- Intervienen en la conservación de la neutralidad.
- Participan en la excitabilidad de las terminaciones neuromusculares. BALANCE DEL SODIO Y DEL CLORURO
- Los requerimientos de cloruro de sodio en el organismo son de 5gr/día.
- Su excreción renal está regulada por las glándulas suprarrenales y su absorción en los túbulos renales.
FUNCIONES DEL POTASIO Y SU
BALANCE
- El potasio es un catión que se encuentra en mayor proporción a nivel intracelular.
- Los requerimientos del potasio son de 4gr/día, y es absorbido en el tubo digestivo. Las cantidades que excedan los requerimientos serán excretadas por la orina. El déficit de potasio provoca afecciones cardiacas.
FUNCIONES DEL MAGNESIO
- El Magnesio interviene en la osmolaridad intracelular, sus concentraciones son de 2- 3mEq/lt, su carencia provoca convulsiones y su exceso narcosis.
- Interviene en la actividad de diversas enzimas, además es excretado por las materias fecales y la orina. FUNCIONES DE LOS GRUPOS FOSFATO
- Forman parte de los fosfolípidos.
- Su concentración plasmática es de 2mEq/lt.
- Regulan la neutralidad del organismo, puesto que son sustancias amortiguadoras.
MECANISMOS DE
REGULACIÓN
Los mecanismos de regulación del equilibrio ácido básico protegen al organismo contra las modificaciones del pH LOS SISTEMAS AMORTIGUADORES
EL INTERCAMBIO
IÓNICO
LOS MECANISMOS
RESPIRATORIOS
LOS MECANISMOS
RENALES
- Los aniones totales de las sales combinables con H+ son el 1er sitio de defensa contra una acidez.
- El sistema amortiguador más efectivo: H2CO3 y el (-HCO3).
- Otro sistema amortiguador lo constituyen las proteínas plasmáticas y celulares.
- Consiste en el intercambio de iones para mantener el pH los líquidos biológicos constantes, se da en el medio extracelular e intracelular.
- Ejemplo: intercambio de aniones entre los glóbulos rojos y el plasma.
- En este mecanismo participan: modificaciones de volúmenes respiratorios y la frecuencia de # de respiraciones, ya que intervienen en el transporte de O2, el efecto buffer de la hemoglobina y la eliminación de CO2.
- Esta regulación del pH está relacionada directamente con el sistema: HCO3/CO2 (debe mantenerse en una relación 1-20, esta se calcula mediante la ecuación Henderson-Hasselbalch).
- Los riñones eliminan los ácidos fijos (H+), puesto que se combinan con HCO3, impidiendo así cambios importantes en el pH.
- Los H+ se puede eliminar a partir de su combinación con: fosfatos, acetoacetato, bicarbonato e ion amonio.
ALTERACIONES DEL
EQUILIBRIO ÁCIDO-
BASE
ACIDOSIS
Acidosis
respiratoria
Causa: hipoventilación respiratoria
Mecanismos compensadores:
Intercambio iónico Mecanismo renal: se excreta K+, NH4 + y Cl. Mecanismo respiratorio: estimula la ventilación pulmonar para eliminar CO
Acidosis
metabólica
Causa: acumulación de algún ácido fijo (no volátil)
Mecanismos compensadores:
Mecanismo renal: conseva el HCO3 y aumenta la excreción de H+ Mecanismo respiratorio: estimula la ventilación pulmonar para eliminar CO
ALCALOSIS
Alcalosis
respiratoria
Causa: hiperventilación respiratoria Mecanismos compensadores Los H se unen al HCO3 se forma H2CO3 y este se convierte en CO2 y H2O con lo que baja la concentración de HCO 3 Mecanismo respiratorio: disminuye la frecuencia respiratoria para mantener el CO
Alcalosis
metabólica
Causa: aumento de la concentración de HCO Mecanismos compensadores
Mecanismo respiratorio: disminuye la
frecuencia respiratoria para mantener el
CO
Mecanismo renal: eliminación del exceso de HCO3 del plasma
Las diversas funciones de los seres vivos dependen de la liberación de energía de los compuestos que la contienen y un mecanismo que permite recibir la energía y almacenarla o utilizarla convirtiéndola en trabajo. Gran parte del metabolismo consiste en el aprovechamiento de la energía de los alimentos.
METABOLISMO ENERGÉTICO
Su estudio permite valorar la capacidad calórica de los alimentos y los requerimientos de energía del organismo en distintas condiciones 1 kcal= 1000 cal
CALORIMETRÍA
Se puede calcular la producción de energía en un organismo vivo midiendo la cantidad de calor disipada en un tiempo determinado Se emplea con fines de investigación, se han hecho estudios en diversas condiciones CALORIMETRÍA DIRECTA Basado en el consumo de O 2 y la emisión de CO 2 , los cálculos se hacen en función del valor calórico de 1 lt de O 2 para dieta mixta CALORIMETRÍA INDIRECTA La cantidad de calor producida por un alimento cuando se quema es el equivalente de la energía potencial de dicho alimento similar a los obtenidos en los organismo vivos, es así que en la bomba: Una mezcla de carbohidratos da 4. 1 Kcal/gramo Grasa natural da 9. 3 Kcal/gramo Proteínas da 5. 6 Kcal/gramo
VALOR CALÓRICO DE LOS
ALIMENTOS
En la práctica Grasa = 9 Kcal/grao Proteínas = 4Kcal/gramo Carbohidratos = 4 Kcal/gramo Relación numérica obtenida al dividir el volumen de CO 2 producido en una reacción entre el volumen de oxígeno utilizado. Varía con cada uno de los principios alimenticios fundamentales.
COCIENTE
RESPIRATORIO
C6H12 O6 + 6O 2--------- › › 6 CO
2 + 6 + 6 H2O + CALOR
Los carbohidratos se oxidan de acuerdo a la ecuación En grasas = 0. En proteínas = 0. En dieta mixta= 0. Al oxidar carbohidratos hasta CO 2 Y H 2 O se producen 5 Kcal por litro de O 2 utilizado
- Grasas 1 lt de O 2 produce 4. 68 Kcal.
- Proteínas es de 4. 48 Kcal/lt y en una dieta mixta el valor calórico es de 4. 825 Kcal
VALOR CALÓRICO DEL
OXÍGENO
Cuando el organismo sintetiza grasa a partir de carbohidratos consume poco O 2 , el coeficiente tiene valores mayores a 1.
METABOLISMO BASAL
El metabolismo basal se refiere a la cantidad de calor producido por un organismo en condiciones de reposo físico y mental, además incluye la energía liberada por funciones básicas como la respiración. EL METABOLISMO BASAL PUEDE MODIFICARSE POR:
- Actividad muscular
- Ingestión de alimentos
- Emociones
- Edad, sexo, peso y estatura
- Estado de nutrición, etc. El metabolismo basal se calcula a partir del consumo de O2 y la cantidad de calorías dentro del límite de tiempo de 1 hora. - En las mujeres las cifras son de 6 a 10% menores.
EL METABOLISMO BASAL SE ELEVA POR
DIVERSOS FACTORES COMO SON:
- Hiperfuncionamiento hipofisiario
- Hipertiroidismo
- Fiebre
- Embarazo EL METABOLISMO BASAL DISMINUYE POR:
- Hipofuncionamiento hipofisiario
- Hipotiroidismo
- Desnutrición por actividad del sistema endócrino
LA OBESIDAD
- No existen individuos que digieran o utilicen más eficazmente los alimentos, por lo tanto, la obesidad no es un mayor aprovechamiento de los alimentos.
- Visto desde el equilibrio calórico la acumulación de tejido adiposo, crea una sobrecarga física y para mover la mayor masa se necesita hacer más trabajo muscular y gastar más energía.
- Cuando aumenta la cantidad de grasa acumulada se elevan las necesidades de energía
- El proceso no sigue indefinidamente, se alcanza un equilibrio entre lo ingerido y lo gastado, y el peso elevado suele sostenerse en ocasiones. Es un desequilibrio entre la ingestión y el consumo de energía. Es acumulación de calorías, en forma de grasas, en los depósitos del organismo.
BIOQUÍMICA DE LA
NUTRICIÓN
El cuerpo humano requiere sustancias orgánicas esenciales y elementos químicos 8 aminoácidos 1 ácido graso 13 vitaminas Ca, P, I, Fe, Mg, Zn, Cu, K, Na, Cl--, Co, Cr, Mn, Mo, Se. La carencia o exceso causa alteraciones Obesidad por exceso de carohidratos Anemia por falta de Fe Límites para un buen estado de salud Hipertensión Arterial por exceso de Na Requerimiento mínimo Por debajo puede causar carencia Requerimiento máximo Exceso provoca transtornos Desnutrición general por baja ingestión de todos los componentes de la dieta
