CUESTIONARIO TALLER 2 – QUÍMICA
• ¿Qué es la molaridad de una solución?
Respuesta: Es la concentración de una solución expresada como el número
de moles de soluto disueltos en un litro de solución.
• ¿Cuál es la unidad de la molaridad?
Respuesta: Mol por litro (mol/L o M).
• ¿Cómo se calcula la molalidad de una solución?
Respuesta: Se calcula dividiendo los moles de soluto entre los kilogramos
de disolvente: m = moles de soluto / kg de disolvente.
• ¿Qué diferencia principal existe entre molaridad y molalidad?
Respuesta: La molaridad depende del volumen total de la solución (que
varía con la temperatura), mientras que la molalidad depende de la masa del
disolvente (que no varía con la temperatura).
• Un químico disuelve 5 moles de NaCl en 2 litros de agua. ¿Cuál es la
molaridad de la solución?
Respuesta: M = 5 mol / 2 L = 2.5 M
• ¿Qué es la normalidad de una solución? ¿En qué se diferencia de la
molaridad?
Respuesta: La normalidad indica los equivalentes de soluto por litro de
solución. Se diferencia de la molaridad porque depende del número de
equivalentes del soluto, no solo de sus moles.
• Una solución contiene 0.5 moles de H₂SO₄ en 1 litro. ¿Cuál es su
normalidad?
Respuesta: H₂SO₄ tiene 2 equivalentes por mol: N = 0.5 mol × 2 / 1 L = 1
N
