Objetivo.
El objetivo de esta práctica es relacionar los índices de refracción con el cálculo de las
concentraciones de una mezcla. Así como realizar un diagrama de la variación de las
composiciones con función de la temperatura.
Introducción.
Se sabe que una solución es una mezcla homogénea, esto quiere decir que es una mezcla en
la cual es un sistema multicomponente, en una sola fase. Dentro de eso existen soluciones
binarias (dos componentes), terciarias (tres componentes). Siguiendo con las mezclas
binaria, si se tienen dos componentes sean A y B, los cuales son líquidos, entonces se
formará una disolución ideal.
Se mantiene la temperatura fija a valor T y por encima de los puntos de congelación de A y
B, La presión P del sistema frente a XB formando un diagrama de fases. Generalmente para
poder obtener la presión total de la disolución, se obtiene:
P total = PA+ PB
donde PA es la relación de su composición (XA) multiplicada por su presión de vapor en
estado puro (PA*), igualmente para B. Dando lugar a la ley de Raoult una vez sustituyendo:
P total =XAPA*+XBPB
Cuando el vapor y el líquido est‡n en equilibrio, sus composiciones no son las mismas. Si
queremos encontrar una expresión que relacione la PT y la fracción molar en el vapor (y),
utilizaremos la ley de Dalton (PA= PT * yA) combinada con la ley de Roult, resultando en
las ecuaciones:
