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Departamento de Bioquímica y Biología Molecular ph y equilibrios acido-base
2. CURVAS DE TITULACION DE ACIDOS & BASES
ESQUEMA
**- Curvas de titulación. Concepto
- Fases de una curva de titulación
- Ejemplo de curva de titulación. Aplicación práctica**
Curva de titulación y volumetría de neutralización
La titulación ácido-base es un procedimiento analítico cuyo objetivo es determinar la concentración de un analito con propiedades ácidas o básicas, utilizando una disolución valorada de una base o ácido, mediante una reacción de neutralización para formar una sal y agua. Asimismo, mediante una titulación también es posible deducir el pK del analito.
Las valoraciones ácido-base poseen las siguientes características
- Se basan en una reacción volumétrica ácido-base.
- El fundamento teórico de dicha reacción es la transferencia de protones entre el ácido y la base
- El intervalo de viraje se caracteriza por un cambio brusco del pH.
- Se necesita un indicador químico o un pHmetro para monitorizar la valoración.
Los casos más frecuentes en las valoraciones ácido-base son:
- valoración de ácido fuerte con base fuerte
- valoración de base fuerte con ácido fuerte
- valoración de ácido débil con base fuerte
- valoración de base débil con ácido fuerte
En los casos 3 & 4 también hay que tener en cuenta el equilibrio ácido-base del disolvente. NUNCA se valora un ácido o base débil con una base ó ácido débil.
Las curvas de titulación son las representaciones gráficas de la variación del pH durante el transcurso de la valoración. Dichas curvas nos permiten:
- estudiar los diferentes casos de valoración (ácido fuerte vs. base fuerte; base fuerte vs. ácido fuerte; ácido débil vs. base fuerte; base débil vs. ácido fuerte).
- determinar las zonas tamponantes y el pKa.
- determinar el intervalo de viraje y el punto de equivalencia.
- seleccionar el indicador ácido-base más adecuado.
Los casos más frecuentes en Bioquímica son las valoraciones de ácidos y bases débiles, ya que muchos metabolitos presentan un cierto carácter ácido ó básico. A modo de ejemplo, a continuación se presenta la curva de titulación del Tris, una base débil, que se ha de titular con un ácido fuerte (ej. HCl)
Ácido fuerte = ácido titulante (HCl) vs. base débil = analito (Tris)
Gráfica V vs. pH
Tris + HCl ←⎯ → H ⎯^2 O TrisH +^ + Cl^ −
Ejemplo de curva de titulación. Aplicación práctica
I. Introducción
El N-Tris(hidroximetil) aminometano (TRIS) es una base débil que se disocia según la reacción
Tris ( NH 3 + )↔ Tris ( NH 2 )+ H 3 O^ +
En esta práctica se realizará una titulación ácido-base de una solución 0.1 M de TRIS con HCl 1 M, un ácido fuerte. Una vez realizada la titulación, se determinarán los valores para la constante de disociación K (^) a y del pKa. Para realizar esta práctica es necesario disponer de un pHmetro.
II. El pHmetro
El pH metro es un potenciómetro que mide la diferencia de potencial (ΔE) entre dos electrodos, que están en contacto a través de una solución con H 3 O +^. Uno de los electrodos (electrodo de referencia) posee un potencial conocido e invariable (+ 0.250 V a 25 C). El otro es el electrodo indicador, en el que se genera un potencial que depende de la concentración de H 3 O +^ de la solución. La diferencia de potencial (ΔE) que existe entre los dos electrodos depende del potencial generado en el electrodo de referencia y el indicador, y está relacionada con la
concentración de H 3 O +^ y el pH de la solución: Δ E^^ = E Re f − Esolucion
Donde E Re f es el potencial del electrodo de referencia y Esolucion es el potencial del electrodo
indicador.
El pHmetro es un aparato caro y manejarlo con cuidado. Algunas consideraciones a tener en cuenta son:
- El bulbo de vidrio que contiene los dos electrodos es muy frágil y no ha de tocarse con los dedos.
- El bulbo del pHmetro tiene que estar continuamente humedecido
- Las soluciones a valorar deben estar a temperatura ambiente.
- Antes de introducir el electrodo en la solución hay que lavarlo con agua destilada y secarlo con papel. Esta operación ha de repetirse siempre y cuando se cambie de solución.
- Cuando no haya solución alguna para medir con el pHmetro, el bulbo ha de volverse a lavar, secar e introducir en la solución de KCl 3 M.
- Antes de realizar la titulación, hay que calibrar el pHmetro.
- Cada adición de ácido ó base valorante debe mezclarse mediante agitación antes de realizar la medida del pH.
III. Indicaciones para realizar el procedimiento experimental
- El pHmetro ha de calibrarse, según las instrucciones del fabricante.
- Se miden el volumen de analito que se va a valorar y se añade a un vaso de precipitados. En este caso, 60 mL de Tris 0.1 M.
- Se mide el pH inicial de la solución.
- Se añaden alícuotas del ácido valorante, se mezcla por agitación y de mide el pH resultante. En este caso, se pueden emplear alícuotas de 500 μL HCl 1 M.
- El proceso ha de repetirse hasta terminar la valoración.
IV. Análisis de los resultados. Resultados esperables
Para analizar y representar gráficamente los resultados obtenidos se puede utilizar un programa informático, tipo Excel, Calc ó Prism, y es imprescindible que todas las magnitudes estén acompañadas de sus correspondientes unidades.
Consideraciones a tener en cuenta:
- En las hojas Excel utilizadas en España se debe poner coma decimal (,) y NO punto decimal (.).
- Las fómulas se pueden introducir directamente en la barra de fórmulas, o bien buscar la operación matemática deseada en la ventana que se abre al picar en “ fx ”.
- Para copiar una fórmula en varias celdas, simplemente es necesario seleccionar la celda que contiene la operación matemática deseada, “copiar” (CTRL + c), seleccionar las celdas donde se quiere aplicar dicha fórmula y “pegar” (CTRL + p). En muchos casos, también se puede “arrastrar” la fórmula.
- Siempre que sea posible, es conveniente utilizar la notación científica.
Agente titulante (L) VT (L) pH medido [H 3 O +^ ] (M) 0,00E+00 5,00E-02 10,6 2,51E- 5,00E-04 5,05E-02 9,06 8,71E- 1,00E-03 5,10E-02 8,71 1,95E- 1,50E-03 5,15E-02 8,49 3,24E- 2,00E-03 5,20E-02 8,3 5,01E- 2,50E-03 5,25E-02 8,14 7,24E- 3,00E-03 5,30E-02 7,98 1,05E- 3,50E-03 5,35E-02 7,82 1,51E- 4,00E-03 5,40E-02 7,64 2,29E- 4,50E-03 5,45E-02 7,42 3,80E- 5,00E-03 5,50E-02 7,1 7,94E- 5,50E-03 5,55E-02 6,06 8,71E- 6,00E-03 5,60E-02 4,25 5,62E- 6,30E-03 5,63E-02 2,31 4,90E- 7,00E-03 5,70E-02 1,35 4,47E-
Curva de titulacion del Tris
(^00) 1.0×10 -3 (^) 2.0×10 -3 (^) 3.0×10 -3 (^) 4.0×10 -3 (^) 5.0×10 -3 (^) 6.0×10 -3 (^) 7.0×10 -3 (^) 8.0×10 -
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
V HCl (L)
pH medido
Zona tampón
pK (^) a
PE
Tras realizar la representación gráfica de la curva de valoración, se han calculado intuitivamente el valor pKa y el punto de equivalencia.
- para calcular el valor pKa , se establecen los límites de la zona tampón y se halla el punto medio
7.1 < zona tampón < 9.06 punto medio = 7.^1 + 29.^06 = 8. 08 Por lo tanto, el valor del pKa del Tris hallado a partir de la gráfica es pKa = 8. El valor de Ka = 10 −^ pKa = 10 −^8.^08 = 8. 32 * 10 −^9
- para calcular el punto de equivalencia, se establecen los límites del intervalo de viraje (si bien es más complicado que establecer los límites de la zona tampón) y se halla el punto medio.
2.31 < intervalo de viraje < 7.1 punto medio = 2.^312 +^7.^1 = 4. 71
Se puede observar que a pH = 4.71, aproximadamente se ha añadido 6 mL de HCl 1M; por lo tanto habria 6 meq de ácido en solución. Como en el punto de equivalencia se cumple que N. meq. acido = N. meq. base , debería haber 6 meq de base. Si el volumen inicial de Tris era de
60 mL 0.1 M, hay 6 meq de base. Se esta forma se comprueba la propiedad que define el punto de equivalencia.
V. Preguntas adicionales
- ¿Cuál es la forma predominante del Tris a pH = 3?
- ¿Cuáles son las unidades en las que se expresa el pKa?
- ¿Cuántos moles de Tris hay en 100 mL de una disolución 500 mM y pH = 8?
- Si se prepara una disolución de Tris 0.1 M, y el pH medido es igual a 5, ¿Cuál es la
concentración de [H 3 O +] en solución?
- Utilizando el dato de pK (^) a obtenido para el Tris, y sabiendo que la relación entre
[A-]/[AH] = 10-2^ , ¿Cuál es el pH de la disolución?
