Materiales
Botella plástica
Levadura en polvo
Detergente líquido para lavar platos
Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada 30 o 40
volúmenes)
Colorante vegetal
Agua caliente
Embudo
Guantes
Lentes protectores
Pero, ¿por qué ocurre esto?
La espuma que se genera es producto de la reacción
de descomposición del agua oxigenada. El peróxido de
hidrógeno o agua oxigenada se descompone lentamente en
agua y oxígeno gaseoso (el cual origina la espuma blanca que
observamos en el experimento), y es posible acelerar la
reacción, mediante un catalizador. Para este experimento
utilizamos la levadura, que son hongos microscópicos
unicelulares que entre otras cosas poseen una enzima
llamada catalasa. La catalasa es una enzima perteneciente a
la categoría de las oxidorreductasas que permite aumentar la
reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno (H2O2)
en oxígeno y agua.
Como puedes observar en la ecuación química, los
catalizadores no aparecen reflejados en las mismas ya que son
sustancias que modifican la velocidad de una reacción,
interviniendo en ella pero sin llegar a formar parte de los
productos de la misma.
Descomposición del peróxido de hidrógeno
Una vez que realices el experimento notarás que la botella se
calentará un poco, esto debido a que este tipo
de reacción es exotérmica, es decir, que desprende energía
en forma de calor.
¿Para qué se utiliza el detergente? El detergente se
emplea para que la espuma originada por la descomposición
del peróxido de hidrógeno, sea más grande y vistosa.
Un ejemplo cotidiano de esta reacción es cuando se coloca
sobre una herida una solución de agua oxigenada (peróxido de
hidrógeno al 3% v/v), y rápidamente se empieza a formar
espumas alrededor de la misma. Esto es porque esta enzima
también se encuentra en el hígado y la sangre, donde su
