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Destilacion simple alcohol, Guías, Proyectos, Investigaciones de Química Orgánica

Universidad Autónoma Metropolitana - Iztapalapa (UAM-I)Química Orgánica

Destilacion de alcohol simple en el laboratorio

Tipo: Guías, Proyectos, Investigaciones

2019/2020

Subido el 07/03/2020

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damoga 🇲🇽

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PRÁCTICA 2
Destilación simple
Antecedentes
Métodos de purificación de líquidos
Destilación simple y destilación fraccionada
Conceptos de miscibilidad, azeótropo
Propiedades, toxicidad y manejo de los reactivos y productos de esta práctica
Objetivo
Realizar la destilación simple de una mezcla líquida y determinar la pureza del producto
obtenido
Material Reactivos
1 barra magnética alcohol metílico, alcohol etílico
2 soporte universal acetona, hexano, acetato de etilo
4 matraz Erlenmeyer de 50 mL Azul de metileno o tinta azul
1 parrilla eléctrica con agitación hielo
1 juego de química con juntas esmeriladas
2 pinzas de tres dedos con nuez
1 embudo de vidrio de tallo corto
1 probeta graduada de 50 mL
1 termómetro
1 vaso de precipitados de 50 mL
Desarrollo
Ensamble las piezas del equipo para el aparato de destilación sencilla según te indique tu
profesor, poniendo un poco de grasa de silicón en todas las juntas esmeriladas para que
embonen adecuadamente. El agua que sale del refrigerante por su parte superior se
conducirá a la tarja para drenarla. Procura NO desperdiciar demasiada agua.
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¡Descarga Destilacion simple alcohol y más Guías, Proyectos, Investigaciones en PDF de Química Orgánica solo en Docsity!

PRÁCTICA 2

Destilación simple

Antecedentes

Métodos de purificación de líquidos Destilación simple y destilación fraccionada Conceptos de miscibilidad, azeótropo Propiedades, toxicidad y manejo de los reactivos y productos de esta práctica

Objetivo

Realizar la destilación simple de una mezcla líquida y determinar la pureza del producto obtenido

Material Reactivos

1 barra magnética alcohol metílico, alcohol etílico 2 soporte universal acetona, hexano, acetato de etilo 4 matraz Erlenmeyer de 50 mL Azul de metileno o tinta azul 1 parrilla eléctrica con agitación hielo 1 juego de química con juntas esmeriladas 2 pinzas de tres dedos con nuez 1 embudo de vidrio de tallo corto 1 probeta graduada de 50 mL 1 termómetro 1 vaso de precipitados de 50 mL

Desarrollo

Ensamble las piezas del equipo para el aparato de destilación sencilla según te indique tu profesor, poniendo un poco de grasa de silicón en todas las juntas esmeriladas para que embonen adecuadamente. El agua que sale del refrigerante por su parte superior se conducirá a la tarja para drenarla. Procura NO desperdiciar demasiada agua.

Para añadir la mezcla problema, la cual será asignada por el profesor, quite el porta- termómetros de la “T” de destilación, coloque un embudo de vidrio e introduzca la mezcla a separar. Posteriormente inicie la agitación magnética y controle la velocidad para que se mantenga constante, al mismo tiempo comience el calentamiento de la muestra poniendo en la graduación tal que no haya un sobrecalentamiento y de forma que el destilado se recoja de una manera continua a una velocidad aproximada de una gota por segundo. Los vapores del componente de la mezcla con punto de ebullición más bajo empiezan a subir hacia el refrigerante pasando por el termómetro que registra la temperatura.

El destilado se recolecta en distintas fracciones de la siguiente forma:

  • Numera cuatro matraces Erlenmeyer de 50 mL del 1 al 4 para recoger las fracciones de la destilación de la mezcla. Cuando caiga la primera gota recibida en el matraz 1, anote la temperatura “T1” y prosiga con la colecta. Cuando se estabilice la temperatura cambie al matraz 2 y anote la temperatura “T2“. Cuando vuelva a subir la temperatura súbitamente (“T3”), cambie al matraz 3 y colecte el destilado hasta que se vuelva a estabilizar la temperatura (anote la temperatura “T4”). En ese momento cambie al matraz 4 y colecte el líquido hasta que deje de destilar, momento en el que se anota la temperatura “T5”.

Es importante que notes que los valores de punto de ebullición observados experimentalmente se deben corregir por la presión atmosférica, ya que en el D. F. es de 585 mm de Hg y a nivel del mar es de 760 mm de Hg, (condiciones en las que están informados en la literatura, los valores de punto de ebullición). Para registrar y comparar los valores haz una tabla. NOTAS: Nunca debe destilarse a sequedad NINGUNA sustancia, por lo que se debe de suspender el calentamiento cuando aún queda algo de líquido en el matraz.

Cuestionario

  1. Define los siguientes conceptos: punto de ebullición, presión de vapor y calor latente de vaporización.
  2. ¿Para qué nos sirve determinar el punto de ebullición?