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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
CENTRO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I
INFORME DE LABORATORIO No. 8
NOMBRE Y APELLIDO FACULTAD: Ciencias Químicas NOTA CARRERA: Química Rediseño PARALELO: 001 HORARIO: Viernes 11:00 – 13: GRUPO: 6 FECHA: 24/02/ TEMA DE LA PRÁCTICA: Difusión de gases
PRIMERA PARTE: Experimento de la difusión de gases
1. Llenar la siguiente tabla con los datos del video de la clase sincrónica
- Tiempo de aparición del anillo (s) 205,2 s
- Longitud recorrida por el HCI (cm) 10,5 cm
- Longitud recorrida por el NH 3 (cm) 19,5 cm
- Velocidad de difusión del HCl (cm/s) 0,05 cm/s
- Velocidad de difusión del NH 3 (cm/s) 0,095 cm/s
- Relación de velocidades de difusión experimental 1,
- Relación de velocidades de difusión usando la Ley de Graham. (^) 1,
- Porcentaje de error entre la relación de velocidad de difusión experimental y calculada. 26,90 %
2. Realizar los cálculos de las velocidades de difusión del HCl y NH3, de las relaciones de las
velocidades de difusión experimental y teórica y el porcentaje de error relativo.
Velocidades de difusión Relación de velocidades teórica Velocidad de difusión de HCl
V =
10,5 cm
205,2 s
=0,0511695906 cm / s
Velocidad de difusión de NH
V =
19,5 cm
205,2 s
=0,0951219512 cm / s
Masamolar NH 3 =17,
g
mol
Masa molar HCl =36,
g
mol
V 1
V 2
M 2
M 1
V NH 3
V HCl
36,46064 g / mol
17,02382 g / mol
V NH 3
V HCl
V NH 3 =0,4635 vecesmás que la velocidad de difusión
del HCl
Relación de velocidades experimental Porcentaje de error relativo
v N H 3
vHCl
0,095 cm / s
0,05 cm / s
v N H 3
vHCl
vN H 3 =0,857 vecesmás que la velocidad
%Error relativo =¿ V teorico − V experimental ∨ ¿
V teorico
× 100 % ¿
× 100 %=26,90 % ¿
de difusión del HCl
3. Conteste las siguientes preguntas (en forma grupal)
a. ¿Por qué se forma una nube en el tubo?
Ocurrió que se formó una nube por la presencia de la mezcla de vapores entre el ácido clorhídrico y el amoniaco transformándose así en cloruro amoniaco
b. ¿Por qué la nube se forma más cerca de uno de los extremos del tubo?
La nube que se formó lo hizo cerca del ácido clorhídrico por la razón de que el amoniaco tiene mayor velocidad, es. decir, recorrió más rápido. Por esta razón el cloruro de amonio se forme más cerca del ácido clorhídrico
SEGUNDA PARTE: Experimentos realizados en casa
1. Colocar fotografías de los experimentos realizados en casa
Nombre: Aguirre Sonia Experimento 1 (difusión de gases) Tiempo= 16,10 s Velocidad de difusión= 3, cm/s Tiempo= 04,39 s Velocidad de difusión= 11,39 cm/s Longitud= 50 cm Longitud= 50cm Experimento 2 (efusión de gases)
Experimento 1 (difusión de gases) Tiempo= 15.76 s Velocidad de difusión= 3, cm/s Tiempo= 06.35 Velocidad de difusión= 7,87 cm/s Longitud = 50cm Longitud = 50cm Experimento 2 (efusión de gases) Nombre: Hurtado Dennis Experimento 1 (difusión de gases)
Tiempo= 15.92 s Velocidad de difusión= 3,14m/s Tiempo= 05.81 s Velocidad de difusión= 8,61m/s Longitud = 50 cm Longitud = 0,50 m Experimento 2 (efusión de gases) Nombre: Valarezo Evelyn Experimento 1 (difusión de gases) Tiempo= 17,01 s Velocidad de difusión= 2,94cm/s Tiempo= 04,93 s Velocidad de difusión= 10,14cm/s Longitud = 50 cm Longitud = 50 cm Experimento 2 (efusión de gases)
2. Observaciones y conclusiones de los experimentos (en forma grupal)
Observaciones del experimento de difusión En este experimento podemos observar, que en el primer frasco que fue introducido al congelador por 10 Minutos al momento se destaparlo para tomar el tiempo que tomaría poder percibir el olor del perfume Fue un largo tiempo, en el segundo frasco que fue calentado a baño maría, su tiempo para poder percibir el Aroma fue un tiempo más reducido que el anterior. Conclusión: Podemos concluir que la temperatura afecta ya que se sabes que el aire caliente es más liviano y por lo que el olor del perfume se pudo percibir con mayor rapidez que del que se encontraba en el frasco que fue congelado. Observaciones del experimento de efusión -En el primero evento al mezclar el bicarbonato con el vinagre ocasiona una reacción logrando inflar al globo. -En el segundo evento realizamos una abertura en la tapa y en la botella que esto nos ayudaría para inflar El globo. -En el tercer evento se inflo un globo con CO2 y el otro con aire al soltarlos observamos que el globo que fue Inflado con CO2 se desinflo más rápido que el que fue inflado con aire. Conclusión: En el primer experimento se pudo concluir que la unión de estos dos elementos reacción de manera efervescente produciendo que el globo se inflara, en los dos siguientes experimentos el aire es un factor muy importante pues este afecta en el comportamiento del globo TERCERA PARTE: Realizar las actividades de los simuladores a. Realizar las actividades del simulador PhET (en grupo) Difusión de gases
Conclusión: se puede concluir que la difusión de gas las moléculas de color celeste son más pesadas mientras que las de color rojo son más livianas debido a su masa atómica, así que al retirar el divisor las partículas se desplazan de forma celerada produciendo choques entre ellas, ocupando todo el volumen del recipiente de forma uniforme lo que conlleva una menor unidad de tiempo (pico segundos) b. Realizar las actividades del simulador E+ educaplus (en grupo) Efusión de gases Gas Velocidad de efusión Orden de
