Discusión práctica 8
Parte I: Determinación de la
Solubilidad de una Sal
Reacción Química:
KNO3(s) → K+(aq) + NO5 (aq)
El *objetivo* de este experimento es determinar la cantidad máxima de KNO3 que puede disolverse
en agua a temperatura ambiente para formar una solución saturada. Esto se logra añadiendo
pequeñas porciones de soluto hasta que ya no se disuelva más, observándose una solución turbia o
la formación de una segunda fase.
1. Preparación de los vasos de precipitado
Registrar el peso inicial de los vasos permite determinar con precisión la cantidad de soluto
disuelto y remanente después de la decantación y el secado.
2. Disolución de KNO2
La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en un disolvente a una
temperatura específica. Al agregar pequeñas porciones de KNO3 hasta que no se disuelva más, se
alcanza la solubilidad máxima.
3. Turbidez, reposo y decantación
La turbidez o la aparición de una segunda fase indican que se ha alcanzado el límite de solubilidad,
ya que el solvente no puede disolver más soluto. Además de ello, el reposo permite que las
partículas no disueltas sedimenten, facilitando una decantación más limpia del líquido saturado. Al
final, El secado elimina el agua, dejando solo el residuo del soluto
Parte II. Solubilidad por efecto de la temperatura
Este ejercicio se realizó para conocer el cómo la solubilidad de la mayoría de las sales, incluyendo el
KNO, generalmente aumenta con la temperatura. Este experimento examina cómo la solubilidad de
KNO varía a diferentes temperaturas.
4. Baño maria y disolución
Controlar la temperatura con precisión y añadir KNO hasta la saturación permite estudiar cómo la
solubilidad cambia con el incremento de la temperatura debido a la energía cinética de las
moléculas de agua, lo que facilita la disolución del soluto
5. Enfriamiento y decantación
Permitir que el KNO3 no disuelto se separe del solvente, similar al procedimiento anterior. Esto
asegura que solo el soluto disuelto quede en la solución para un análisis preciso.
Parte III. Solubilidad de alcoholes
Este experimento tiene como *fundamento* Los alcoholes tienen diferentes grados de solubilidad
en agua debido a la longitud de su cadena de carbono y la polaridad de sus grupos hidroxilo.
