Disoluciones: Conceptos, Unidades de Concentración y Ejercicios Resueltos, Ejercicios de Química

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DISOLUCIONES

UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA

FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATIRALES

MATEMATICAS APLICADA

las sustancias cuyos elementos se componen de materia, Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. Las sustancias que constituyen una disolución se denominan soluto y solvente. El soluto (es la sustancia que está en menor proporción, en otras palabras, es la sustancia que se disuelve). El solvente (es la sustancia presente en mayor cantidad, es el medio en el que se disuelve el soluto). Las mezclas heterogéneas son aquellas que sus componentes son posible distinguir porque no están mezcladas, en cambio las homogéneas son aquellas mezclas que no se puede ver sus componentes. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida teniendo en cuenta su formación. si no agrega la cantidad de soluto necesario para el disolvente se convierte en una disolución insaturada es decir cuando hay menos soluto que solvente o sobresaturada cuando hay más soluto del que puede haber en una disolución saturada a una determinada temperatura. UNIDADES DE CONCENTRACIÓN La concentración de una disolución se puede expresar de muchas maneras: Porcentaje por peso, %P/P Se refiere al peso de soluto (gramos), por 100 unidades de peso de disolución (gramos). Porcentaje por peso = (peso de soluto/peso de disolución) X 100 Porcentaje por volumen, %V/V Indica el volumen de soluto (mililitros), por cada 100 unidades de volumen (mililitros) de disolución. Porcentaje peso a volumen, %P/V Se refiere a los gramos de soluto por 100 mL de disolución. electrolito es decir que es una conducción eléctrica de iones, la mayoría de los electrolitos suelen ser ácidos bases o sales algunas veces gases como también existen electrolitos fuertes, por ejemplo, el calcio, cloruro, magnesio fosforo…. Su clasificación es: electrolitos fuertes: solutos que disocia completamente en iones en disolución electrolitos débiles: iones que pueden conducir la corriente eléctrica El pH se puede medir en una solución acuosa utilizando una escala de valor numérico que mide las soluciones ácidas, La escala numérica que mide el pH Las sustancias más ácidas se acercan al número 0, y las más alcalinas (o básicas) las que se aproximan al número 14.

0,3 M =

x 0,25 L x=0,3 M x 0,25 L=0,075 mles de HCl

0,075 moles de HCl(

36,46 g de HCl

1 mol de HCl )

=2,73 g de HCl 2,73 g de HCl x

=9,1 g de HCl d= m V 1,2 g /cm 3 = 9,1 g de HCl V V = 9,1 g de HCl 1,2 g /cm 3 HCl =7,6 mL de HCl

4. Se tiene una disolución de HCl al 3mol/L, indique cuál es el pH de dicha solución. HCl+H 2 O → H 3 O+Cl

pH=−log[ H 3 O]=−log [ 3 ]=−0,

5. En la finca de don Ricaurte se cuenta con la producción de café y demás especies de plantas que generan variedad de frutos y vegetales para el sostenimiento diario. En los últimos meses, don Ricaurte ha evidenciado que la producción en sus cultivos ha tenido una disminución muy notoria, por ello ha decidido investigar acerca de lo que puede estar pasando en sus cultivos, pues observa que las plantas han sufrido cambio en la coloración de sus hojas y tallos. Don Ricaurte piensa que el suelo es la principal fuente que está afectando a sus cultivos. por tal motivo cuando le realizan un estudio de suelo, le informa que su pH es de 2.5. ¿Como podría ayudar a don Ricaurte a mejorar las condiciones para que el pH sea óptimo y permita el desarrollo de su producción de café y demás vegetales? Solución Podemos utilizar 2 elementos para realizar una corrección de pH. Por un lado, estaría la cal viva y por otro, la caliza. Según el producto se utilizan distintas cantidades por lo que vamos a ponerlo de forma separada. -Kg/ha cal viva para corregir el pH

CONCLUCIONES  se pudo conocer las diferentes temáticas que se llevan a cabo la solubilidad, la molalidad, moralidad, fracción molar y los distintos factores que influyen acerca de estos métodos con un análisis muy sofisticado en cuanto a sus resultados y sus factores.  En conclusión, por medio de este desarrollo de cuestionario de pudieron conocer distintos elementos que conforman una solución también se pudo desarrollar su PH y sus distintos tipos de mezclas