Tema 4. Disoluciones
1. La limonita, Fe2O3 .3/2 H2O, es un mineral de hierro responsable del color rojo de muchos
suelos. Calcule la masa de hierro que puede obtenerse a partir de una tonelada de limonita.
Solución: 5,98·105 g de Fe
2. Calcule la molaridad de la disolución que resulta al mezclar 300 mL de una disolución 0,20 M de
hidróxido de potasio con 150 mL de disolución 0,40 M de hidróxido de potasio.
Solución: 0,27 M
3. El ácido nítrico concentrado contiene un 69 % en peso de HNO3 y tiene una densidad de 1,41
g/mL.
a) Exprese la concentración del ácido nítrico comercial en molaridad y en molalidad.
b) Calcule qué cantidad de ácido comercial se necesitará para preparar 100 mL de ácido 1 M.
Solución: a) [HNO3] = 15,44 M; [HNO3] = 35,3 m; b) m = 9,13 g; V = 6,48 mL
4. Calcule el volumen de disolución de ácido clorhídrico del 40 % y densidad 1,20 g/mL, que será
necesario para preparar cinco litros de disolución 0,1 M de dicho ácido.
Solución: V = 38,02 mL
5. Una disolución contiene 102 g de azúcar, C12H22O11, en 375 g de agua. Calcule el descenso de
la presión de vapor a 25 ºC sabiendo que la presión de vapor del agua pura a esa temperatura
es de 23,76 mm Hg.
Solución: 0,335 mm Hg
6. Se prepara una disolución de anticongelante que contiene 50,0 mL de etilenglicol, C2H6O2 (d =
1,12 g/mL) en 50,0 g de agua (Kf = 1,86 ºC/m. Calcule el punto de congelación de esta mezcla al
50%.
Solución: -33,7 ºC
7. Se disuelve 1,54 g de un compuesto en 25 g de ciclohexano. El punto de ebullición de la
disolución es 80,78ºC. Calcule la masa molar del compuesto. Punto de ebullición del
ciclohexano puro: 80,72 ºC y Ke= 2,79 ºC/m.
Solución: 2860 g/mol
8. 500 g de una proteina de masa molecular desconocida se disolvieron en 500 mL de agua a 25
ºCy, posteriormente, se determinó la presión osmótica de la disolución, que resultó ser 9,25
mmHg. Calcule la masa molecular de la proteina.
Solución: 2,01·104 g/mol
