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Marco teórico
Notita: Los hombres de ciencia, explican el comportamiento del electrón en el átomo valiéndose de la teoría mecánica cuántica, la propiedad dual de la materia y el principio de incertidumbre.
Configuración electrónica
Consiste en ordenar a los electrones alrededor del núcleo atómico en niveles, subniveles y orbitales de energía de acuerdo a ciertos principios y reglas ya establecidas.
Y Niveles de energía del átomo
NIVELES O
CAPAS
K L M N O P Q
Y Subniveles de energía
l Subniveles^ e
- (^) max
0 sharp (s) (^) 2 e - 1 principal (p) (^) 6 e - 2 difuso (d) (^) 10 e - 3 fundamental (f) (^) 14 e -
Principio de Auf Bau
Los electrones se distribuyen en orden creciente de la energía relativa de los subniveles. La energía relativa de un subnivel se calcula sumando el número cuántico principal (n) y el número cuántico secundario (l).
E (^) R= n++ l l
Y El número cuántico principal representa al nivel (n) Y El número cuántico secundario representa al subnivel (l)
Regla de Möllier
Es una forma práctica para realizar la distribución electrónica por subniveles según el principio de Aufbau. También se le conoce como Regla del Serrucho. NIVELES 1 2 3 4 5 6 7 CAPAS K L M N O P Q S u b n i v e l e s
#Máx. de e - por nivel
Capacidad máxima 2 8 18 32 32 18 8
S 2 S^2
P^6 P 6
d^10 d 10 f 14 f 14
d^10 d^10
P^6 P^6 P 6 P^6
S^2 S^2 S^2 S^2 S 2
niveles completos
123 123 niveles incompletos
Regla práctica
Ejemplo: Realizó la distribución electrónica del bromo ( 35 Br) e indica el número de niveles que posee.
Respuesta: El bromo ocupa 4 niveles de energía
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
1. Realiza la distribución electrónica del fósforo (z = 15) y determina el mayor nivel y la cantidad de subniveles del átomo. Resolución:
Respuesta: 3 y 5
2. Realiza la distribución electrónica del sodio (z = 11) y determina el mayor nivel y la cantidad de subniveles del átomo. Resolución: _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ 3. Realiza la distribución electrónica del hierro (z = 20) y determina el mayor nivel y la cantidad de subniveles del átomo. Resolución: _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ 4. Realiza la distribución electrónica del calcio (z = 20) y determina el mayor nivel y la cantidad de subniveles del átomo. Resolución: _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ 5. Realiza la distribución electrónica del arsénico (z = 33) y determina el mayor nivel y la cantidad de subniveles del átomo. Resolución: _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ 6. Si la configuración electrónica de un elemento fi- naliza en 4p5, calcula el número atómico y la can- tidad de electrones en su último nivel.
Trabajando en Clase
7. Si la configuración electrónica de un elemento finaliza en 4p^6 , determina el número atómico de dicho elemento. Resolución: _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ 8. Si la distribución electrónica de un elemento fina- liza en 3d 5 , calcula el número atómico. Resolución: _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ 9. Si la distribución electrónica de un elemento fi- naliza en 5s^1 , calcula el número atómico de dicho átomo. Resolución: _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ 10. Si la distribución electrónica de un elemento fi- naliza en 3d 10 , determina el número de masa de dicho elemento si tiene 34 neutrones. Resolución: _______________________________________ _______________________________________ _______________________________________ 11. Determina el número atómico de un elemento que tiene 10 electrones en la capa M.
Nivel III
Nivel III
Nivel I Nivel II
1. Si un átomo tiene 30 nucleones fundamentales y 16 neutrones, determina en qué finaliza la configuración electrónica. a) 3s b) 3p c) 3s d) 3p e) 3p 2. Indica la cantidad de elec- trones de nitrógeno (N) en los subniveles principales. (z = 7) a) 4 b) 3 c) 5 d) 6 e) 2 3. Indica la cantidad de elec- trones del antimonio (Sb) en los subniveles difusos. (z = 51) a) 10 d) 28 b) 20 e) 30 c) 25 4. ¿Cuál es el número atómico de un elemento que tiene 7 electrones en los subniveles Principal (p)? a) 9 b) 10 c) 11 d) 12 e) 13
Tarea
5. ¿Cuál es el número atómico de un elemento que tiene 14 electrones en los subniveles principales? a) 32 b) 30 c) 34 d) 33 e) 35 6. ¿En qué finaliza la configu- ración electrónica del
55
(^133) Cs (^)?
a) 5p4 d) 5p b) 6s1 e) 5p c) 5s
7. ¿En qué finaliza la confi- guración electrónica del cadmio 11248 Cd?
a) 4d10 d) 5p b) 4d6 e) 3d c) 5s
8. Si un átomo tiene número de masa 40 y su configura- ción electrónica finaliza en 3s^2 , determina la cantidad de neutrones. a) 25 d) 12 b) 24 e) 18 c) 28 9. Determina el número ató- mico de un elemento que tiene 5 electrones en la capa M. a) 17 b) 15 c) 12 d) 16 e) 14 10. Calcula el número atómico de un elemento que tiene 18 electrones en los subniveles principales. a) 38 b) 35 c) 36 d) 34 e) 31
