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Tipo: Resúmenes
2021/2022
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Química General
Datos/Observaciones
Recordemos…
Una de las reacciones primarias en la refinación del hierro en un alto horno, es la del óxido férrico o hematita con el monóxido de carbono. La ecuación balanceada para la reacción es: Fe 2 O 3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO 2 En el horno reaccionan 250 gramos de hematita al 20 % de pureza, con monóxido de carbono en exceso. Calcula el volumen del dióxido de carbono liberado en dicho proceso, si el rendimiento de reacción es del 80 %. Datos de masas atómicas : (Fe = 56 ), (O = 16 ), (C = 12 )
Contenido
Ejercicios de Estequiometría:
1. Con Gases.
2. Con Reactivo Limitante.
3. Con Porcentaje de Pureza.
4. Con Porcentaje de Rendimiento.
Datos/Observaciones
1. Estequiometría con Gases
Datos de MA: (Mn = 55 ), (H = 1 ), (O = 16 ), (Cl = 35 , 5 ) Calcula la masa en gramos de MnO 2 , que será necesaria para preparar 5 litros de cloro gaseoso (Cl 2 ) a condiciones normales según la siguiente reacción: **MnO 2
- 4 HCl** **MnCl 2
- Cl 2**
+ 2 H
2
O
Datos/Observaciones
2. Estequiometría con
Reactivo Limitante
Datos de MA: (Ca = 40 ), (H = 1 ), (O = 16 ) De acuerdo a la reacción: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Se hacen reaccionar 150 gramos de óxido de calcio con 150 gramos de agua. a) Señala el reactivo limitante y el reactivo en exceso. b) Encuentra la masa de hidróxido de calcio obtenido.
Datos/Observaciones La pirita es el nombre del mineral que contiene FeS 2. En la refinación del hierro, la pirita entra al horno de tostación y se lleva a cabo la siguiente reacción : 4 FeS ₂ (s) + 11 O ₂ (g) → 2 Fe ₂ O ₃ (S) + 8 SO ₂ (g) ¿Cuántos gramos de pirita al 60 % de pureza se necesitarán, para producir 10 moles de Fe 2
O
3
Datos de MA: (Fe = 56 ), (S = 32 ), (O = 16 )
2. Estequiometría con
Porcentaje de Pureza
GRACIAS.
En la resolución de cálculos Estequiométricos para una reacción química, debemos asegurarnos de:
- Verificar que nuestra ecuación química esté correctamente balanceada.
- Realizar nuestros cálculos teniendo en cuenta el reactivo limitante como referente, ya que este se encuentra en menor proporción.
- Verificar si tenemos que aplicar inicialmente el cálculo de la pureza, para hallar la cantidad de reactivo que verdaderamente intervendrá en la reacción.
- Si la reacción no fue del todo eficiente, el cálculo final deberá considerar (de ser el caso), la cantidad real de producto obtenido, aplicando el porcentaje de rendimiento. Gracias.