¡Descarga Ejemplo ejercicios de examen y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity!
QUÍMICA 1. PARCIAL. Octubre 2022 Grup _________ Primer cognom______________________________Segon cognom ____________________Nom___________ TEST: En les preguntes d’opció múltiple, encercleu la lletra de la resposta escollida per a cada pregunta. Cada resposta ben marcada val 1 punt. Cada resposta mal marcada resta mig punt. Cada pregunta sense marcar val zero punts. Totes les preguntes tenen només una resposta correcta. NO S’HA DE JUSTIFICAR LA RESPOSTA. T1. Quantes d’aquestes tres reaccions químiques estan escrites correctament?
𝑁𝑎 2 𝑆(𝑎𝑞) → 2 𝑁𝑎(^ +𝑎𝑞^ )+ 𝑆(^2 𝑎𝑞−)
𝐻𝑁𝑂 3 (𝑎𝑞) + 𝐻 2 𝑂(𝑙) ⇆ 𝐻 3 𝑂(^ +𝑎𝑞^ )+ 𝑁𝑂 3 −(𝑎𝑞)
𝑁𝑂 3 −(^ 𝑎𝑞)+ 𝐾(^ +𝑎𝑞^ )→ 𝐾𝑁𝑂 3 (𝑎𝑞)
a) una, de les tres reaccions, és correcta b) dues, de les tres reaccions, són correctes c) les tres reaccions són correctes T2. Indiqueu quina és l’expressió correcta de la Kc de la reacció CO(g) + 2 H2(g) ⇄ CH 3 OH(g) atenent a gràfica següent: a b c
[𝐶𝑂] + [𝐻 2 ]
2
[𝐶𝐻 3 𝑂𝐻]
[𝐶𝐻 3 𝑂𝐻]
[𝐶𝑂][𝐻 2 ]^2
[𝐶𝑂][𝐻 2 ]^2
[𝐶𝐻 3 𝑂𝐻]
T3. Si l’expressió de la Kc per la reacció següent 2 A ⮀ B + C és: Kc = [𝐵] [𝐴]^2 , l’estat físic de les substàncies que intervenen en la reacció és: a) A(g), B(g) i C(g) b) A(aq), B(aq) i C(s) c) A(aq), B(aq) i C(g) T4. En una solució d’amoníac de concentració M, a l’equilibri.... a) la concentració de l’ió amoni és igual a la concentració de l’ió H 3 O+ b) la concentració de l’ió amoni és igual a M c) la concentració de l’ió amoni és igual a la concentració de l’ió OH- T5. Els pHs de dues solucions de clorur de sodi i d’àcid clorhídric, de la mateixa concentració molar, poden ser respectivament: a) 7 i 3 b) 10 i 3 c) 3 i 7
T6. Els valors de la Kf dels complexos [PbI 4 ]^2 -^ i [PbCl 4 ]^2 -^ són, respectivament, 3,0 10^4 i 2,5 10^15. Partint d’una solució de Pb(NO 3 ) 2 , com s’aconsegueix la menor concentració de Pb2+^ lliure? a) addicionant-hi HI(aq) b) addicionant-hi HCl(aq) c) les anteriors són incorrectes T7. La figura següent representa l’estructura d’un complex: a) amb càrrega neutra b) amb lligands polidentats c) amb el mateix número de lligands i número de coordinació QÜESTIÓ (5p) Tenim tres solucions. La solució 1 és d’àcid sulfurós, la solució 2 és de NaHSO 3 i la solució 3 és de sulfit de sodi. Completeu la taula següent sobre les característiques àcid base d’aquestes tres solucions i indiqueu (en l’última fila) si el pH serà àcid, bàsic o neutre. DADES: Per l’àcid sulfurós: pka 1 = 1,9 i pKa 2 = 7, Solució 1 Fórmula solut Reaccions del solut en aigua Expressió de Kc de les reaccions Valors de Kc pH de la solució
ATENCIÓ!!! En el desenvolupament dels problemes puntuen els aspectes formals relacionats
amb la resolució i sempre s’han de justificar les respostes.
PROBLEMA 1 (4p) En un reactor de 10 L es fa el buit i s’introdueix 32,85 g de clorur d’hidrogen i 38,40 g d’oxigen i te lloc, a una temperatura de 390ºC, la síntesi de clor d’acord amb la següent reacció exotèrmica: 4 HCl(g) + O2(g) ⮀ 2 H 2 O(g) + 2 Cl2(g) Kc (390 ºC) = 2,56·10^3 Després de 4 hores, es comprova que la concentració de clor en el reactor és 0,04 M.
- Plantegeu el que ha succeït mitjançant la taula d’equilibri
- Verifiqueu si, en aquest període de temps, s’ha obtingut la màxima quantitat de clor possible. Justifiqueu la resposta.
- Raoneu si realitzar la reacció a una temperatura de 500 ºC afavoreix la síntesi de clor Sense modificació de la temperatura, el reactor rep una pertorbació externa i el valor de Qc, en aquest moment, passa a ser Qct = 2300.
- Expliqueu alguna de les possibles causes d’aquesta pertorbació, com el sistema la contrarestarà i si aquesta resposta afectarà a la producció de clor
ATENCIÓ!!! En el desenvolupament dels problemes puntuen els aspectes formals relacionats
amb la resolució i sempre s’han de justificar les respostes.
PROBLEMA 2 (4p) Escriviu les reaccions que tenen lloc en dissoldre en aigua la sal complexa [Cu(NH 3 ) 4 ](NO 3 ) 2.
- Calculeu les concentracions de totes les espècies presents en una solució 0,025 M de la sal complexa anterior si la Kf del complex val 1,1·10^13.
2. Comproveu que la concentració de l’ió Cu2+^ lliure a la solució és l’1,6% de la concentració inicial del
complex.
