Ejercicio 1.1
Calcular la cantidad de cloruro potásico que se necesita para preparar
100 mL de KCl 0,01 M; 0,05 M; 0,1 M; 0,15 M y 0,2 M.
a) Mediante dilución de la más concentrada (1,5 pto)
Para poder obtener la dilución mas concentrada se calculara
con esta ecuación y se obtiene:
mm HCl
(
g
mol
)
=74,56 g
mol
M(mol
l)=
g(g)
mm(g
mol )
v(l)
g de KCl (0,2 M)=1,49 g
a) Preparando cada una de forma individual (1,5 pto)
En el segundo apartado se utiliza la misma ecuación
obteniendo:
M
(
mol
l
)
=
g
(
g
)
mm
(
g
mol
)
v
(
l
)
g de KCl (0,15 M)=1,11 g
g de KCl
(
0,1 M
)
=0,75 g
g de KCl
(
0,0 5 M
)
=0,37 g
Ejercicio 1.2
Calcular la cantidad de cloruro potásico (KCl) que se necesita para
preparar 2 L de disolución 0.2 M de KCl (1 pto)
Para este ejercicio se hará uso de la siguiente ecuación y al tener
un mayor volumen se necesitara más masa:
M
(
mol
l
)
=
g
(
g
)
mm
(
g
mol
)
v
(
l
)
g de KCl
(
0,2M
)
=29,82 g
