Universidad de las Américas
Química Aplicada
Génesis Barragán
La constante de rapidez para una reacción de primer orden se ha medido a diferentes
temperaturas, y los datos obtenidos se muestran a continuación:
k (1/s) T (°C)
0,00151 300
0,00245 350
0,00368 400
0,00498 450
0,00644 500
0,00777 550
a) Determine gráficamente la energía de activación y el factor de colisiones para
esta reacción.
Tabla 2. Cálculo de los valores de los ejes para el gráfico de Arrhenius.
k (1/s) T (°C) T(K) ln(k) 1/T
0,00151 300 573 -6,50 1,75E-03
0,00245 350 623 -6,01 1,61E-03
0,00368 400 673 -5,60 1,49E-03
0,00498 450 723 -5,30 1,38E-03
0,00644 500 773 -5,05 1,29E-03
0,00777 550 823 -4,86 1,22E-03
1 . 1 0 E - 0 3 1 . 2 0 E - 0 3 1 . 3 0 E - 0 3 1 . 4 0 E - 0 3 1 . 5 0 E - 0 3 1 . 6 0 E - 0 3 1 . 7 0 E - 0 3 1 . 8 0 E - 0 3
-7.00
-6.50
-6.00
-5.50
-5.00
-4.50
-4.00
f(x) = − 3108 .99 x − 1.03
R² = 1
ARRHENIUS
1/T (1/k)
ln(k)
Figura 1: Gráfico de Arrhenius lineal
