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Estequiometria Realice los siguientes ejercicios de estequiometria
- Dada la siguiente ecuación: Cu + HNO 3 → Cu ( NO 3 ) 2 + NO + H 2 O Calcula a) Moles de NO formados a partir de 0.25 moles de Cu Balancear la ecuación 3 Cu + 8 HNO 3 → 3 Cu ( NO 3 ) 2 + 2 NO + 4 H 2 O Abrir factor de conversión química
0,25 mol Cu (
2 mol NO
3 mol Cu )
=0.166 mol NO b) Gramos de agua formados a partir de 2.3 molde HNO 3 Calcular masa molar del agua H = 1 g / mol ∗ 2 = 2 g / mol O = 16 g / mol ∗ 1 = 16 g / mol H 2 O = 18 g / mol Abrir factor de conversión
2.3 mol HNO 3 (
4 mol H 2 O
8 mol HNO 3 )(^
18 g H 2 O
1 mol H 2 O )
=20.7 g H 2 O c) Masa de Cu necesaria para preparar 180 g de Cu ( NO 3 ) 2 Calcula masa molar de Cu Cu =63.56 g / mol ∗ 1 =63.56 g / molCu =63.56 g / mol Calcular masa molar de Cu ( NO 3 ) 2 Cu =63.56 g / mol N = 14 g / mol ∗ 2 = 28 g / mol 0 = 16 g / mol ∗ 6 = 96 g / mol Cu ( NO 3 ) 2 =187.56 g / mol Abrir factor de conversión
180 gCu ( NO 3 ) 2
1 mol Cu ( NO 3 ) 2
187.56 g Cu ( NO 3 ) 2 )(^
3 mol Cu
3 mol Cu ( NO 3 ) 2 )(^
63.56 g Cu
1 mol Cu )
=60.99 g Cu
d) Moles de HNO 3 necesarios para preparar 0.75 g de Cu ( NO 3 ) 2
Calcular masa molar de HNO 3 H = 1 g / mol ∗ 1 = 1 g / mol N = 14 g / mol ∗ 1 = 14 g / mol O = 16 g / mol ∗ 3 = 48 g / mol
HNO 3 = 63 g / mol Calcular masa molar de Cu ( NO 3 ) 2 Cu =63.56 g / mol N = 14 g / mol ∗ 2 = 28 g / mol 0 = 16 g / mol ∗ 6 = 96 g / mol Cu ( NO 3 ) 2 =187.56 g / mol Abrir factor de conversión
0.75 g Cu ( NO 3 ) 2
1 mol Cu ( NO 3 ) 2
187.56 g Cu ( NO 3 ) 2 )(^
8 mol HNO 3
3 mol Cu ( NO 3 ) 2 )
=0,010 mol HNO 3
- ¿Qué masa de C^ O 2 se produce en la reacción d combustión de 0.28 kg de butano
( C 4 H 10 )?
C 4 H 10 + O 2 →C O 2 + H 2 O
Balancear la ecuación 2 C 4 H 10 + 13 O 2 → 8 C O 2 + 10 H 2 O Calcular la masa molar de C O 2 C = 12 g / mol ∗ 1 = 12 g / mol O = 16 g / mol ∗ 2 = 32 g / mol C O 2 = 44 g / mol Calcular la masa molar de C 4 H 10 C = 12 g / mol ∗ 4 = 48 g / mol H = 1 g / mol ∗ 10 = 10 g / mol C 4 H 10 = 58 g / mol Convertir los kg de C 4 H 10 a g
0.28 kg C 4 H 10 (
1000 g C 4 H (^) 10
kg C 4 H 10 )
= 280 g C 4 H 10 Abrir factor de conversión 280 g C 4 H 10
1 mol C 4 H 10
58 g C 4 H 10 )(^
8 mol C O 2
2 mol C 4 H 10 )(^
44 g C O 2
1 mol C O 2 )
=849.65 g C O 2
- ¿Cuántas moles de HCl son necesarias para producir 0.68 moles de Fe^ Cl 3? KMnO 4 + FeCl 2 + HCl → MnCl 2 + FeCl 3 + H 2 O + KCl Balancear la ecuación KMnO 4 + 5 FeCl 2 + 8 HCl → MnCl 2 + 5 FeCl 3 + 4 H 2 O + KCl Abrir factor de conversión 0.68 mol Fe Cl 3
8 mol HCl
5 mol Fe Cl 3 )
=1. .088 mol HCl
O = 16 g / mol ∗ 2 = 32 g / mol H = 1 g / mol ∗ 2 = 2 g / mol H 2 O 2 = 34 g / mol Abrir factor de conversión 1 g N 2 H 4 ( 1 mol N 2 H (^) 4 32 g N 2 H 4 )(^ 2 mol H 2 O 2 1 mol N 2 H (^) 4 )(^ 34 g H 2 O 2 1 mol H 2 O 2 ) =2.125 g H 2 O 2 90 %∗2.125 g H (^) 2 O 2 100 =1.9125 g H 2 O 2
- ¿Cuántas toneladas se producen de sulfato de sodio Na 2 SO 4 si se tienen 2. toneladas de azufre (S) 92% y 1.5 toneladas de O 2 al 85%. la primera reacción tiene un rendimiento de 90% la segunda reacción tiene un rendimiento del 80% y la tercera rección tiene un rendimiento del 95%? S 8 + O 2 → SO 3 SO 3 + H (^) 2 O→ H 2 SO 4 H 2 SO 4 + NaOH → Na 2 SO 4 Balancear las ecuaciones S 8 + 12 O 2 → 8 SO 3 SO 3 + H (^) 2 O→ H 2 SO 4 H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O Primera reacción Calcular masa molar de SO 3 O = 16 g / mol ∗ 3 = 48 g / mol S = 32 g / mol ∗ 1 = 32 g / mol S O 3 = 80 g / mol Calcular masa molar de S 8 S = 32 g / mol ∗ 8 = 256 g / mol S 8 = 256 g / mol Convertir toneladas a gramos 1.5 tonO 2 ( 1000 kg O 2 1 tonO 2 )( 1000 g O 2 1 kg O 2 )
6 gO 2 Calcular valor real de los reactivos 92 %∗2.5∗ 10 6 g S 8 100
6 g S 8 85 %∗1.5∗ 10 6 g O 2 100
6 g O 2
Abrir factor de conversión
- 27 5 ∗ 10 6 g O (^2) ( 1 mol O 2 32 g O 2 )(^ 1 mol S 8 12 mol O 2 )(^ 256 g S 8 1 mol S 8 )
6 g S 2_._ 3 ∗ 10 6 g S ( 1 mol S 8 256 g S 8 )(^ 12 mol O 2 1 mol S 8 )(^ 32 g O 2 1 mol O 2 )
6 g O 2 Reactivo limite el O 2 Abrir factor de conversión
- 27 5 ∗ 10 6 g O 2 ( 1 mol O 2 32 g O 2 )(^ 2 mol SO 3 3 mol O 2 )(^ 80 g SO 3 1 mol SO 3 )
6 g SO 3 9 0 %∗2. 125 ∗ 10 6 g SO 3 100
6 g SO 3 Segunda reacción Calcular masa molar de SO 3 H = 1 g / mol ∗ 2 = 2 g / mol O = 16 g / mol ∗ 4 = 6 4 g / mol S = 32 g / mol ∗ 1 = 32 g / mol H 2 SO 4 = 9 8 g / mol Abrir factor de conversión 1.9125∗ 10 6 g SO 3 ( 1 mol SO 3 80 g SO 3 )(^ 1 mol H (^) 2 SO 4 1 mol SO 3 )(^ 98 g H 2 SO 4 1 mol H 2 SO 4 )
6 g H 2 SO 4 8 0 %∗2.3428 125 ∗ 10 6 g H 2 SO 4 100
6 g H (^) 2 SO 4 Tercera reacción Calcular masa molar de Na 2 SO 4 Na = 23 g / mol ∗ 2 = 46 g / mol O = 16 g / mol ∗ 4 = 64 g / mol S = 32 g / mol ∗ 1 = 32 g / mol Na 2 SO 4 = 142 g / mol Abrir factor de conversión 1.87425∗ 10 6 g H 2 SO 4 ( 1 mol H 2 SO 4 98 g H 2 SO 4 )(^ 1 mol Na 2 SO 4 1 mol H 2 SO 4 )(^ 142 g Na 2 SO 4 1 mol Na 2 SO 4 )
6 g Na 2 SO 4
