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SolucionesSoluciones
1.1. - - ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico concentrado, que contenga 37.9 % en peso¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico concentrado, que contenga 37.9 % en peso
de HCl, darán 5.0 g de HCl.de HCl, darán 5.0 g de HCl.
Con una regla de tres podemos saber los gramos de [HCl] , los porcentajesCon una regla de tres podemos saber los gramos de [HCl] , los porcentajes
también los podemos expresar en gramos .también los podemos expresar en gramos.
100g100g -------------------- 37.937.9 gg
XX ------------------------ 5 g5 g
2.2. - - ¿Cuánto CrCl¿Cuánto CrCl 33
·6H·6H 22
O se necesita para preparar 1 lt de solución que contenga 20O se necesita para preparar 1 lt de solución que contenga 20
mg de Crmg de Cr
+3+
por cmpor cm
33
?.?.
Tenemos 1 L de dis. YTenemos 1 L de dis. Y también la denstambién la densidad de 20mg Cridad de 20mg Cr
+3+
/cm/cm
33
Podemos hacer otra regla de tresPodemos hacer otra regla de tres
20mg Cr20mg Cr
+3+
-------------------- 11 cmcm
33
X X -------------------- 10001000 cmcm
33
Ya tenemos la masa de CrYa tenemos la masa de Cr
+3+
que es de 20que es de 20 gr , vemos quegr , vemos que estequiometricestequiometricamenteamente
reacciona una mol de CrClreacciona una mol de CrCl 33
·6H·6H 22
OO concon unauna dede
CrClCrCl
33
·6H·6H
22
O --------------------->O --------------------->
++ 6H6H
22
OO
3.3. - -
¿Cuántos gramos de Na¿Cuántos gramos de Na
22
COCO
33
se necesitan para preparar 500 cmse necesitan para preparar 500 cm
33
de una soluciónde una solución
que contenga 10 mg de COque contenga 10 mg de CO
33
2-2-
por cmpor cm
33
??
Vemos que la reacción es la siguiente.Vemos que la reacción es la siguiente.
NaNa 22
COCO 33
---------------------> CO---------------------> CO 33
2-2-
++ 2Na2Na
++
4.4. - - ¿Qué volumen de ácido nítrico diluido, de densidad 1.11 g/cm¿Qué volumen de ácido nítrico diluido, de densidad 1.11 g/cm
33
y al 19% en pesoy al 19% en peso
de HNOde HNO 3,3,
contiene 10 g de HNOcontiene 10 g de HNO 33
??
Recordar que de cada 100 gr deRecordar que de cada 100 gr de disolución 19 son de HNOdisolución 19 son de HNO 33
puropuro
5.5. - - ¿Cuántos cm¿Cuántos cm
33
de una solución que contiene 40 g de CaClde una solución que contiene 40 g de CaCl 22
por litro se necesitanpor litro se necesitan
para la reacción con 0.642 g de Napara la reacción con 0.642 g de Na 22
COCO
33
puro? Se forma CaCOpuro? Se forma CaCO
33
en la reacción.en la reacción.
Vemos que la reacción es la siguiente :Vemos que la reacción es la siguiente :
NaNa 22
COCO 33
---------------------> CaCO---------------------> CaCO 33
++ 2NaCl2NaCl
EntoncesEntonces
Volumen dVolumen delel amoniaco gaseoso aamoniaco gaseoso a 55
oo
C y 755 torr que se utilizó para saturar el agua.C y 755 torr que se utilizó para saturar el agua.
ParaPara calcularcalcular elel volumenvolumen ,, debemosdebemos sabersaber lala cantidadcantidad dede amoniacoamoniaco queque
obtuvimosobtuvimos
150 gr de solución - 105g = 45 gr de amoniaco gaseoso150 gr de solución - 105g = 45 gr de amoniaco gaseoso
Convertimos a molesConvertimos a moles
Con la formula del gas idealCon la formula del gas ideal calculamos el volumen decalculamos el volumen de amoniaco gaseosoamoniaco gaseoso
- -8. - Un litro de leche pesa 1032 g. la grasa que contiene es un 4 % en volumen y poseeUn litro de leche pesa 1032 g. la grasa que contiene es un 4 % en volumen y posee
una densidad de 0.865 g/cmuna densidad de 0.865 g/cm
33
. ¿Cuál es la densidad de la leche “descremada”, libre de. ¿Cuál es la densidad de la leche “descremada”, libre de
grasas?grasas?
CalculamoCalculamos la els la el 4% de grasa en volumen de un4% de grasa en volumen de un litro de lechelitro de leche
1000 cm1000 cm
33
-------------------- 100%100%
XX ------------------------ 4%4%
X=X= 4040 grgr dede grasagrasa
Con esta masa podemos calcular el volumen de grasa, puesto que tenemos laCon esta masa podemos calcular el volumen de grasa, puesto que tenemos la
densidaddensidad
Calculamos la masa de leche descremadaCalculamos la masa de leche descremada
1032 g1032 g - - 40 gr40 gr de grasa = 9de grasa = 992 gr de lec92 gr de leche descremadahe descremada
Ahora al litAhora al litro de leche lro de leche le restamos ele restamos el volumen devolumen de grasagrasa
1000 cm1000 cm
33
33
= 953.75 cm= 953.75 cm
33
AHORA SIAHORA SI CALCULAMOS LACALCULAMOS LA DENSIDADDENSIDAD DE LA LECHDE LA LECHE DESCREE DESCREMADAMADA
9.9. - - Cuánto CaClCuánto CaCl 22
·· 6H6H 22
O y cuánta agua se deben pesar para preparar 100 g de unaO y cuánta agua se deben pesar para preparar 100 g de una
solución al 5 % de CaClsolución al 5 % de CaCl 22
?.?.
De los 100De los 100 gr de disolución 5 grgr de disolución 5 gr son de CaClson de CaCl 2 ,2 ,
entonces :entonces :
Para saber la cantidad de agua que se utilizó realizamos una resta puesto que elPara saber la cantidad de agua que se utilizó realizamos una resta puesto que el
otro 95% es aguaotro 95% es agua
100 gr de100 gr de solución -solución - 9.86 gr de9.86 gr de CaClCaCl 22
. 6H. 6H 22
O =O = 90.14gr de H90.14gr de H 22
OO
Calculamos los molesCalculamos los moles
Sabemos queSabemos que
PM = peso molecularPM = peso molecular
- -12. - Se disuelven exactamente 100 g de NaCl en suficiente agua para formar 1500 cmSe disuelven exactamente 100 g de NaCl en suficiente agua para formar 1500 cm
33
de solución. ¿Cuál es sude solución. ¿Cuál es su concentración molar?concentración molar?
Una formula de calcular molaridad combinando las formulas es esta, los 1500Una formula de calcular molaridad combinando las formulas es esta, los 1500
cmcm
33
en Len L
- -13. -
Calcular la molalidad de lasCalcular la molalidad de las siguientes soluciones que contienen:siguientes soluciones que contienen:
a)a) 0.65 moles de glucosa, C0.65 moles de glucosa, C 66
HH 1212
OO 66
, en 250 g de agua., en 250 g de agua.
b)b) 45 gramos de glucosa en 1 kg de agua45 gramos de glucosa en 1 kg de agua
c)c) 18 g de glucosa en 200 g de agua18 g de glucosa en 200 g de agua
La formula de molalidad esLa formula de molalidad es
a)a)
b)b) Convertimos los gramos a molesConvertimos los gramos a moles
c.c.
- -14. - Una solución acuosa etiquetada como al 35 % de HClOUna solución acuosa etiquetada como al 35 % de HClO 44
tiene una densidad detiene una densidad de
1.251 g/cm1.251 g/cm
33
. ¿Cuál es la concentración molar y la molalidad de la solución.. ¿Cuál es la concentración molar y la molalidad de la solución.
Suponiendo que tenemos un l de disolución (1000 cmSuponiendo que tenemos un l de disolución (1000 cm
33
), para poder calcular la), para poder calcular la
masa de la disoluciónmasa de la disolución
Calculamos lo moles , tomando en cuenta el porcentajeCalculamos lo moles , tomando en cuenta el porcentaje
La molalidadLa molalidad
Tomando en cuenta los 100 cmTomando en cuenta los 100 cm
33
), para poder calcular la masa de la disolución), para poder calcular la masa de la disolución
Ya tenemos los moles , restamos la masa de disolución los moles deYa tenemos los moles , restamos la masa de disolución los moles de CC 1212
HH 2222
OO 1111
, para, para
saber la masa de disolventesaber la masa de disolvente
- -16. - Calcúlese el volumen de HCalcúlese el volumen de H 22
SOSO 44
concentrado (densidad 1.835 g/cmconcentrado (densidad 1.835 g/cm
33
, 93.2 % en, 93.2 % en
peso de Hpeso de H 22
SOSO 44
) que se necesita para preparar 500 cm) que se necesita para preparar 500 cm
33
de solución ácida 3.00 N.de solución ácida 3.00 N.
La Normalidad se expresa comoLa Normalidad se expresa como
Primero obtenemos el numero de eq.grPrimero obtenemos el numero de eq.gr
La formula deLa formula de viene dada porviene dada por
Y el peso equivalente peq viene dadoY el peso equivalente peq viene dado por la formula, ya que espor la formula, ya que es un acidoun acido
El peso equivalente del HEl peso equivalente del H 22
SOSO
44
es de ( laes de ( la masa entre el número de hidrógenos)masa entre el número de hidrógenos)
Ahora podemosAhora podemos calcularcalcular el número deel número de grgr
Con eso ya podemos calcular el volumen de HCon eso ya podemos calcular el volumen de H 22
SOSO 44
- -17. - Calcúlese el volumen de HCl concentrado (densidad 1.19 g/cmCalcúlese el volumen de HCl concentrado (densidad 1.19 g/cm
33
, 38% en peso de, 38% en peso de
HCl) que se necesita para preparar 18HCl) que se necesita para preparar 18 lt de solución ácida N/50.lt de solución ácida N/50.
Es parecido alEs parecido al anterior,anterior, la normalla normalidad la expresan comidad la expresan como N/50, lo qo N/50, lo que quiereue quiere
decir que es 1/50 N, lodecir que es 1/50 N, lo mismo quemismo que 0.02 N0.02 N
para ver el numero de e- que se transfieren, ya que esto nos ayudará parapara ver el numero de e- que se transfieren, ya que esto nos ayudará para
calcular la masacalcular la masa
Entonces la semireaccion nos quedaríaEntonces la semireaccion nos quedaría
5 e-5 e- + 8+ 8 HH
++
----------> Mn----------> Mn
+2+
00
Vemos que se transfieren cinco electrones.Vemos que se transfieren cinco electrones.
Ahora si primeroAhora si primero número de eq.gnúmero de eq.gr, convertimos a lr, convertimos a litros los cmitros los cm
33
y N/8 equivale ay N/8 equivale a
0.125N0.125N
Para saber la cantidad de masa, necesitamos saber el peso equivalente delPara saber la cantidad de masa, necesitamos saber el peso equivalente del
agente oxidante que en este caso seríaagente oxidante que en este caso sería
Para eso necesitábamoPara eso necesitábamos la reacción, ya que gana 5s la reacción, ya que gana 5 e- (PM es lae- (PM es la masa de KMnOmasa de KMnO 44
))
La masa seríaLa masa sería
- -19. -
Dada la ecuación sin balancear:Dada la ecuación sin balancear: CrCr 22
OO 77
2-2-
2+2+
++
CrCr
3+3+
3+3+
OO
¿Cuál es la normalidad de la solución de K¿Cuál es la normalidad de la solución de K 22
CrCr 22
OO 77
, en la cual 35 cm, en la cual 35 cm
33
contienen 3.87 g decontienen 3.87 g de
compuesto?compuesto?
Primeramente balanceamos las semireaccionesPrimeramente balanceamos las semireacciones
6 e-6 e- + 14+ 14 HH
++
OO 77
2-2-
-------> 2Cr-------> 2Cr
3+3+
00
Con los datos que tenemos podemos calcular la molaridad, y después pasarlo aCon los datos que tenemos podemos calcular la molaridad, y después pasarlo a
normalidad.normalidad.
LosLos 100 cm100 cm
33
, los pasamos a L, los pasamos a L
Hay una formula que relaciona normalidad con valencia que es normalidad esHay una formula que relaciona normalidad con valencia que es normalidad es
igualigual molaridad por valencia, peromolaridad por valencia, pero en esteen este caso lacaso la valencia es el numerovalencia es el numero dede
electrones que gana en este caso son 6 e-electrones que gana en este caso son 6 e-
N= M x VN= M x V
¿Cuál es la normalidad de una solución de FeSO¿Cuál es la normalidad de una solución de FeSO 4,4,
en la cual 750 cmen la cual 750 cm
33
contienen 96.3 gcontienen 96.3 g
de compuesto? ,de compuesto? ,
HACEMOS LO MISMO QUE ANTESHACEMOS LO MISMO QUE ANTES
Vemos que la semireaccion es :Vemos que la semireaccion es :
FeFe
2+2+
------> Fe------> Fe
3+3+
V1 N1 = V2 N2V1 N1 = V2 N
Volumen uno por normalidad 1 es igual a normalidad 2 por volumen 2Volumen uno por normalidad 1 es igual a normalidad 2 por volumen 2
(250 cm(250 cm
3)3)
(1.25 N) =(1.25 N) = V2 (V2 (0.500 N)0.500 N)
V2= 625V2= 625 cmcm
33
Ese es el volumen queEse es el volumen que se tendría, pero nos preguntan la cantidad de agua quese tendría, pero nos preguntan la cantidad de agua que
dedemos agregar, simplemente restamosdedemos agregar, simplemente restamos
V de agua = 625V de agua = 625 cmcm
33
250250 cmcm
33
== 375cm375cm
33
- -22. - ¿Qué volumen de alcohol al 95% en peso (densidad 0.809 g/cm¿Qué volumen de alcohol al 95% en peso (densidad 0.809 g/cm
33
) se debe utilizar) se debe utilizar
para preparar 150 cmpara preparar 150 cm
33
de alcohol al 30 % en peso (densidad = 0.957 g/cmde alcohol al 30 % en peso (densidad = 0.957 g/cm
33
))
Calculamos la masa de alcohol al 30%Calculamos la masa de alcohol al 30%
Calculamos el volumen nuevo de alcohol al 95%Calculamos el volumen nuevo de alcohol al 95%
- -23. -
¿Qué volúmenes de HCl 12 N y 3 N se deben mezclar para preparar 1 lt de HCl 6¿Qué volúmenes de HCl 12 N y 3 N se deben mezclar para preparar 1 lt de HCl 6
N?N?
Lo que yoLo que yo hice fue hacer unhice fue hacer un sistema de ecuaciones en el cualsistema de ecuaciones en el cual
X= volumen deX= volumen de HCl 12 NHCl 12 N
Y= volumen deY= volumen de HCl 3 NHCl 3 N
Al multiplicar los volúmenes por la normalidad me tienen que dar losAl multiplicar los volúmenes por la normalidad me tienen que dar los 66
eq-g de la normalidad, asi queeq-g de la normalidad, asi que
Resolviendo el sistema por cualquier método, yo elegí el deResolviendo el sistema por cualquier método, yo elegí el de reducción, enreducción, en
el cual tienes que multiplicar por uel cual tienes que multiplicar por un número para que se eliminenn número para que se eliminen
variables.variables.
