Asignatura: Química General (Grado en C. y Tec. de los Alimentos)
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TEMA 9. – TERMODINAMICA QUIMICA
9.17- Escriba la expresión de la constante de equilibrio termodinámica para la reacción del
sulfuro de plomo (II) sólido con ácido nítrico en disolución acuosa para obtener azufre
sólido, una disolución de nitrato de plomo (II), y monóxido de nitrógeno gas. Base la
expresi ón en la ecuación iónica neta ajustada para esta reacción.
9.18- Utilice los datos abajo indicados para decidir si la siguiente reacción es espontánea
en condiciones estándar a 298,15 K.
Datos:
∆G°
f
[NO
2
(g)] = 51.31 kJ/mol
∆G°
f
[N
2
O
4
(s)] = 97.89 kJ/mol
N
2
O
4
(g) 2 N O
2
(g)
9.19- A 298,15 K, ¿es de esperar que el dióxido de manganeso reacc ione de modo
apreciable con HCl(aq) l M para obtener el ion manganeso (II) en disolución y cloro
gaseoso?
Sabiendo que:
∆G
0f
[Cl
-
] = - 131 ,2 kJ
∆G
0f
[M
12+
(aq)] = - 228,1 kJ
∆G
0f
[H
2
O (l)] = - 237,1 kJ
∆G
0f
[M
1
O
2
(s)] = - 465,1 kJ
9.20- Para la reacción 2 NO(g) + Cl
2
(g) 2 NOCl(g). ¿Cuál es el valor de K
eq
a
(a) 25ºC; (b) 75ºC? Utilice los datos del ejemplo 19.9 (Petrucci 10ª edic .)
∆H = - 77.1 kJ / mol
-1
; ∆S° = - 121.3 J / mol
-1
K
-1
[Sugerencia: la solución de la parte (a) puede obtenerse de modo algo más sencillo que la
de (b)]
