Ejercios 2. Equilibrio Químico
1.-Escriba la constante de equilibrio para cada una de las siguientes reacciones:
a). Cu (IO3)2(s) F 0 6 E Cu+2 + 2IO3-1
b). H3AsO4 + H2O F 0 6 E H2AsO4-1
c). Ni+2 + 4 NH3 F0 6 EF 0 2 0Ni(NH3)4+2
2. Identifique el ácido en la izquierda y su base conjugada en la derecha de las siguientes
ecuaciones:
a). HOCl + H2O F 0 6 E H3O+1 + OCl
b). HONH2 + H2O F 0 6 E HONH3+1 + OH-1
c). 2 HCO3-1 F 0 6 E H 2CO3 + CO3-2
3. Identifique la base en la izquierda y su ácido conjugado en la derecha de las ecuaciones del
problema 2.
4. Escriba las expresiones para la autoprotólisis de: a). H2O; b). CH3COOH; c). CH3OH
5. Escriba las expresiones de la constante de equilibrio y obtenga valores numéricos para cada
constante en:
a). La disociación básica de la anilina, C6H5NH2; b) La disociación ácida del ácido hipocloroso, HClO;
c) La disociación ácida del cloruro de metil amonio, CH3NH3Cl; d) La disociación básica de NaNO2
.
6. Exprese la constante del producto de solubilidad para cada de las siguientes sustancia: a) Cu Br;
b) PbCl2; c) La (IO3)3.
7. Calcule las constantes del producto de solubilidad para cada una de las siguientes sustancias,
tomando en cuenta que las concentraciones molares de sus disoluciones saturadas son las
indicadas: a). AgSeCN (2.0 3 1028 M; los productos son Ag+1 y SeCN-1); b). RaSO4
(6.6 x 10-6 M); c)
Pb (BrO3)2 (1.7 x 10-1 M).
8. Calcular el pH de las siguientes concentraciones: a). [H3O+1] = 0.015M; b). [OH-1] = 3x10-15.
9. Convierta los siguientes valores de pH a concentraciones de iones hidrógeno: a). pH = 3.5;
PH = 12.5; pH = 8.5.
10. Convierta los siguientes valores de pOH a concentraciones de hidróxido: pOH = 8; pOH = 21.3;
pOH = 9.3.
11. Un ácido débil, HX, está 3.2% disociado en una solución 0.025M: a). Calcule el valor Ka del HX;
b). Calcule el porcentaje de disociación en una solución 0.05M
12. Calcule el pH de las siguientes soluciones: a). 15 g de NaOH en 250 ml solución; b). 0.125 g de
HCl en 1.25 litros de solución.
13. (Efecto de ion común) Calcule los gramos de acetato de sodio que se deben añadir a 500 ml de
HOAc 0.1M para que el pH sea igual a 4.
14. Calcular la fuerza iónica de las siguientes soluciones: a). NH4
Cl 0.15M: b). MgSO4 0.1M + AlCl3
0.1 M.
15. Calcule el coeficiente de actividad medio para el CaCl2, en una solución 0.1M utilizando: a) ley
Limitada de Debye Hückel; b). Ecuación desarrollada de Debye Hückel; c). la ecuación Davies.
El valor experimental es 0.448.
