CINÉTICA QUÍMICA
1.- La reacción A + 2 B AB2, realizada a cierta temperatura
en tres experiencias distintas, proporcionó los siguientes datos:
Experiencia V0 (mol.L-1)
1 1.0 . 10-2 1.0 . 10-2 1.5 . 10-4
2 1.0 . 10-2 2.0 . 10-2 1.5 . 10-4
3 2.0 . 10-2 3.0 . 10-2 6.0 . 10-4
Deduce el orden de reacción respecto de A y B, la ecuación de
velocidad y el valor de la constante de velocidad.
Sol: 2; 0; K = 1,5 mol-1.L.s-1
2.- En la reacción N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g), en un momento
dado el hidrógeno, está reaccionando a la velocidad de 0,090 mol
·L-1·s-1
a) Calcula a la velocidad a la que está reaccionado el nitrógeno
b) Determina con que velocidad se forma el amoníaco en ese
mismo momento.
Sol: a) 0,030 mol· L-1·s-1 b) 0,060 mol·L-1· s-1
3.- Los datos siguientes corresponden a la reacción:
Br2 (aq)+ HCOOH (aq) 2 Br- (aq) +2 H+ (aq) + CO2 (g) y se han
obtenido a 25 ºC:
Tiempo
(s)
0 50 100 150 200
0,0120 0,0101 0,0085 0,0071 0,0060
Calcula la velocidad media de reacción en los primeros 50 s de
reacción, entre t = 50 s y t = 100 s, entre t = 100 s y t = 150 s y
entre t = 150 s y t = 200 s
Sol: 3,8 . 10-5 ; 3,2 . 10-5 2,8 . 10-5 3,8 . 10-5 mol L-1 . s-1
4.- La energía de activación para la reacción A + B C + D es
45 KJ·mol-1 y para la reacción inversa es vale 70 KJ.mol-1. Señala
cuál de ellas es exotérmica y cuál endotérmica.
5.- Deduce las unidades de la constante de velocidad k, en las
reacciones de orden 0, 1, 2 y 3.
6.- Cierta reacción de primer orden tiene una constante de
velocidad que igual a 3,43.10-2 s-1 a 25 ºC. Calcula el valor de
dicha constante a 77 ºC, si la energía de activación vale 50,2
