Taller 3
Ejercicios gravimetría
Una vez haya revisado los conceptos de esta semana, lo invitamos a realizar los
siguientes ejercicios, si le quedan dudas puede consultar a través del foro
académico.
1. Una muestra de Sidra de hielo de 120 g se sometió a un proceso de
oxidación mediante el cual su contenido en sacarina (C7H5NO3S, 183,18
g/mol) es transformado en ion sulfato (SO42-), que posteriormente es
precipitado con bario (Ba2+). Si el crisol vació presento una masa de 10,2356
g y la masa del crisol con el precipitado de 10,2613 g, calcular el porcentaje
de sacarina en la muestra de sidra, según las reacciones siguientes y
relaciones estequiométricas:
moles Sacarina = moles SO42- = moles BaSO4
C7H5NO3S oxid→ SO42-
SO42- + Ba2+ → BaSO4 (s)
2. Una muestra de 1,5 g de un mineral impuro de crocoíta (PbCrO4), se trató
con hidróxido de sodio (NaOH) y se llevó a un volumen de 100 mL. Se tomo
una alícuota de 25 mL de esta disolución para precipitar el ion cromato
(CrO42-) liberado con un exceso de nitrato de plata y obtener un precipitado
de cromato de plata. Calcule el porcentaje de cromo (%Cr) en la muestra
inicial, sí la masa del crisol con el precipitado fue de 12,1687 g y la del crisol
vació presento una masa de 12,1489 g.
PbCrO4<+ 4OH-<< → [Pb(OH)4]2-<+ CrO42-
Deseñado por: Elizabeth Gil y Ricardo Vera Bravo
