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Práctica 1 Conceptos fundamentales de la electroquímica 1. Defina oxidación y reducción en términos de ganancia o pérdida de electrones. bj ¿Qué relación existe entre el número de electrones que se ganan y se pierden en una reacción rédox? c) ¿En todas las celdas electroquímicas intervienen reacciones rédox? 2. Defina y ejemplifique a) agente oxidante y b) agente reductor. 3. 0) Los sólidos como el bromuro de potasio, KBr, y el nitrato de sodio, NaNO3, no conducen la corriente eléctrica a pesar de ser iónicos. ¿Por qué? ¿Pueden estas sustancias someterse a electrólisis como sólidos? 4. Considere la electrólisis del óxido de aluminio fundido, Al203, disuelto en criolita, Na3AlFg, con electrodos inertes. Éste es el proceso Hall-Héroult para la obtención industrial de aluminio. Cuando se suministra corriente, pueden hacerse las siguientes observaciones experimentales: í] en un electrodo se produce aluminio metálico plateado, ¡í] en el otro electrodo se desprenden burbujas de oxígeno, 02. Haga un diagrama de la celda y señale el ánodo, el cátodo, los electrodos positivo y negativo, las semirreacciones que tienen lugar en cada electrodo, la reacción global de celda y la dirección del flujo de electrones a través del alambre. 5. Defina a) un coulomb, b) una corriente eléctrica, e) un ampere y d) un faraday. 6. Para los siguientes cationes, calcule ¡) el número de faradays que se nec producir 1.00 mol de metal libre y ¡/) el número de coulombs que se requiere para producir 1.00 g de metal libre. a) Fe?*, b) Au3*, e) k+ 7. En 400 min, se obtuvieron 2.25 g de cobre por electrólisis de una solución de acetato de cobre(!). a) ¿Cuántos amperes se requieren en este experimento? b) Con los mismos corriente y tiempo, ¿qué masa de cobre se obtendría con una solución de nitrato de cobre(11)? 8. En 1.25 h, se deposita una masa de 1.20 g de plata de una solución de nitrato de plata. Calcule la cantidad de a) coulombs, b) faraday y c) amperes que se necesitan en este proceso, 9, ¿Qué masa de platino puede depositarse sobre un anillo por electrólisis de una salde — platino(I1) con una corriente de 0.415 Adurante 195 s? 10. Las celdas de una batería de automóvil se cargaron a corriente lenta de 5.0 A, exactamente durante 1.75 h. ¿Qué masas de Pb y de Pb0O2 se formaron en cada celda? La reacción global es PbSO4(5)+ 2H20(1)>Pb(s)+PbO2(5)+H250a/(ac). 11. Un método para extraer metales de sus menas es por electrodeposición; por ejemplo, después de hacer pasar una corriente de 18.0 A por una sal fundida de tantalio durante 38.0 min, los obreros de una fábrica procesadora de metales obtuvieron 15.4 g de tantalio puro. ¿Cuál era el estado de oxidación del tantalio en el material fundido del cual se extrajo el metal? 12. Tres celdas electrolíticas se conectan en serie; esto es, la misma corriente pasa por las tres, una después de la otra. En la primera celda, 1.20 g de Cd se oxidaron a Cd2+; en la segunda, el Ag+ se redujo a Ag; en la tercera, el Fe2* se oxidó a Fe3*. a) Calcule los 
