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PRACTICA LEY DE BEER
- Una disolución patrón de Ni 5,00x10-5M, se coloca en una cubeta de valor de b de
1 cm. La A a 592 nm es de 0,446. a) Cuanto vale E a 592 nm. b) Si una disolución
de Ni tiene una A=0,125 a la misma longitud de onda. ¿Cuál es la concentración
de Ni en la muestra?
Datos:
NI 5,00X
M
B = 1cm
A = 592nm (0,446)
b) Si una disolución de Ni tiene una A=0,125 a la misa longitud de onda cual es la
concentración de Ni de la muestra.
- Si una de disolución con un 30% de T tiene una concentración de 2,30x10-4 M y
suponiendo que la celda tiene un grosor de 2cm. Cuál debe ser su concentración
para obtener un %T del 8%.
Se pudiera resolver directamente con esta ecuación: - LogT= εl c
Pero, se desconoce el valor de ε. Por lo tanto, hay que calcularlo con los datos.
ε = - LogT/lc
− 5
− 1
− 1
− 1
− 1
− 5
a) cuánto vale E a 592nm
− log 0 , 3
− 4
− 1
− 1
Y ahora, sí se puede proceder al cálculo con %T = 8:
c = - LogT/εl
- Una disolución de KMnO4 es 1,28x10-4 M y presenta un %T del 50% a 525nm
empleando una celda de 1 cm. De paso óptico.
a) Cuál es la A de la disolución?
b) Que concentración daría lugar a un % T de 75% en esta celda?
c) A partir de los datos iniciales podemos calcular el valor de la absortividad molar.
Ahora aplicamos la ley de beer para obtener la concentración.
La concentración que daría lugar a esa transmitancia es de 5 , 31 ∗ 10
− 5
− 1
𝐴 = − log 𝑇
𝐴 = − log 𝑜, 5
La absorbancia obtenida es de 0,
− 4
− 1
− 1
− 1
− log 0 , 75
− 4
− 1
− 1
− 5
− 1
− log 0 , 08
− 1
− 1
− 4
A = 5.95x10- 4
d) La longitud de la trayectoria de la radiación a través de una disolución 3,40x10-5 M
del complejo que se necesita para que la A sea igual a la de la disolución de a).
Datos:
b=
c=3.40x10-5 M
A = 5.95x1 0 - 4
𝜀=7.000L/mol*cm
- Una muestra en una celda de 1cm transmite 80% de una luz. La absortividad de la
muestra es 2,0g/mol, ¿cuál es su concentración?
- la cafeína 212,1 g/mol tienen una A de 0,510 para una concentración de
1,000mg/100ml a 272nm. Una muestra de café soluble se mezcla con agua y se
enrasa a 500ml, una alícuota de 25.00ml se transfirió a un matraz que contenía
25ml de ácido sulfúrico 0,1 M. se filtró y se enraso a 500ml. Una porción de esta
disolución mostró una A de 0,415 a 272nm.
Datos:
A= 0.
C= 1,00mg/100ml=> 10 ppm a 272nm
B= 1cm
Abs = 2 − log%T
𝐴𝑏𝑠 = 2 − 𝑙𝑜𝑔 80
𝐴𝑏𝑠 = 0. 097
𝐴𝑏𝑠 = 𝜀 ∗ 𝑏 ∗ 𝐶
𝐶 =
𝐴𝑏𝑠
𝜀 ∗ 𝑏
𝐶 =
097
0
𝑔
𝑚𝑜𝑙
∗ 1 𝑐𝑚
𝑪 = 𝟎. 𝟎𝟏𝟖𝟓
− 4
− 5
- El complejo Fe (SCN) presenta un máximo de absorción a 580nm con una E 7x
L/mol.cm.
a) Calcule la A de una disolución 2,5x10-5 M del complejo a esa longitud de onda en
una celda de 1 cm de paso óptico.
b) Calcule la A en una celdilla de 2,5 cm de longitud, de la disolución resultante de
tomar una alícuota de 2,5 ml de una disolución que contiene 3,8 ppm de Fe (III)
tratarla con exceso de KSCN y llevarla a un volumen final de 50.00 ml.
- El nitrito se determina mediante la reacción de Griess, que proporciona un
producto coloreado que absorbe a 550 nm. Los resultados obtenidos para
diluciones patrón de nitrito y para una muestra desconocida se presentan en la
tabla adjunta.
Calcule la concentración de nitrito en la muestra.
𝐴𝑏𝑠 = 𝜀 ∗ 𝑏 ∗ 𝐶
𝐴𝑏𝑠 = 7000
𝐿
𝑚𝑜𝑙 ∗ 𝑐𝑚
∗ 1. 00 𝑐𝑚 ∗ 2. 5 𝑥 10
− 5
𝑚𝑜𝑙
𝐿
𝐴𝑏𝑠 = 0. 175
𝑳𝒂 𝒂𝒃𝒔𝒐𝒓𝒃𝒂𝒏𝒄𝒊𝒂 𝒅𝒆 𝒍𝒂 𝒅𝒊𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏 𝒆𝒔 𝒅𝒆 𝟎. 𝟏𝟕𝟓
𝐴𝑏𝑠 = 𝜀 ∗ 𝑏 ∗ 𝐶
𝐴𝑏𝑠 = 7000
𝐿
𝑚𝑜𝑙 ∗ 𝑐𝑚
∗ 2. 50 𝑐𝑚 ∗ 3. 4 𝑥 10
− 6
𝑚𝑜𝑙
𝐿
𝐴𝑏𝑠 = 0. 06
𝑳𝒂 𝒂𝒃𝒔𝒐𝒓𝒃𝒂𝒏𝒄𝒊𝒂 𝒆𝒔 𝒅𝒆 𝟎. 𝟎𝟔
50 𝑚𝑙
00 𝑚𝑙
∗
- 8 𝜇𝑔𝐹𝑒
𝑚𝑙
∗
𝑚𝑔𝐹𝑒
10
3
𝜇𝑔𝐹𝑒
∗
1 𝑚𝑚𝑜𝑙𝐹𝑒
- 85 𝑚𝑔𝐹𝑒
= 3. 4 𝑥 10
− 6
𝑀
C=8,1373 ppm
C= 8,1373 mg/ l * g/1000mg = 8,137×10-3 g/L
Datos:
c= mol/L
b= 1,10 cm
A= 0,
ε = 1,29x10-4 L/mol*cm
b) mg/dl siendo el peso molecular de la fenantrolina de 163 g/mol.
c) gr/ml.
− 6
− 5
