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Características de los óxidos Un elemento que se encuentra presente en el aire es el oxígeno y este elemento puede reaccionar con los elementos de la tabla periódica para formar nuevos compuestos denominados óxidos. Estos compuestos se pueden clasificar en óxidos metálicos y óxidos no metálicos , pero ¿qué propiedades tienen estos compuestos? Estas propiedades ¿serán iguales o diferentes? Para ello realiza una tabla comparativa de las propiedades de óxidos metálicos y no metálicos Tabla 1. Comparación de las propiedades de óxidos metálicos y no metálicos ¿Qué es el pH?
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución acuosa. El pH indica la concentración de iones de hidrógeno presentes en determinadas disoluciones. La sigla significa potencial de hidrógeno o potencial de hidrogeniones Formación de Óxidos metálicos y no metálicos Los óxidos se forman a partir de la combinación de oxígeno con los elementos de la tabla periódica, si el elemento que reacciona con el oxígeno es un metal se forma un óxido metálico (también llamado óxido básico), si el elemento que reacciona es un no metal se forma un óxido no metálico (también llamado óxido ácido). A continuación, se muestran algunos ejemplos de formación de óxidos Hierro + oxígeno óxido de hierro (estado de oxidación Fe
)
Fe + O 2 FeO óxido de hierro(II)
(estado de oxidación Fe
) Fe + O 2 Fe 2 O 3 óxido de hierro(III) Cobre + oxígeno óxido de cobre (estado de oxidación Cu
) Cu + O 2 CuO óxido de cobre(II) (estado de oxidación Cu
) Cu + O 2 Cu 2 O óxido de cobre(I)
cromo + oxígeno Óxido de cromo Metal azufre + oxígeno Óxido de azufre No metal magnesio + oxígeno Óxido de magnesio Metal
