BOLETÍN DE PROBLEMAS (POR TIPOLOGÍA) DE PAU – QUÍMICA 2º
BACHILLERATO
UNIDAD DIDÁCTICA: REDOX
Tipo I.- Ajustes de reacciones redox por el método del ión electrón.
Exámenes de PAU:
6) 2018 / 2019, Junio, B
6) 2017/2018, Junio, B.
6) 2016/2017, Junio, B.
6) 2016/2017, Septiembre, A.
QUÍMICA. 2018. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 6. OPCIÓN B
El permanganato de potasio (KMnO4), en medio ácido sulfúrico (H2SO4), reacciona
con el peróxido de hidrógeno (H2O2) dando lugar a sulfato de manganeso(II) (MnSO4),
oxígeno (O2), sulfato de potasio (K2SO4) y agua.
a) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) ¿Qué volumen de O2 medido a 900 mmHg y 80ºC se obtiene a partir de 100 g de
KMnO4?
Datos: R = 0.082 atm·L·mol-1·K-1. Masas atómicas relativas Mn = 55; K = 39; O = 16
QUÍMICA. 2018. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN B
Una moneda antigua de 25.2 g, que contiene Ag e impurezas inertes, se hace
reaccionar con un exceso de HNO3. Teniendo en cuenta que los productos de reacción
son AgNO3, NO y H2O:
a) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Calcule el porcentaje en masa de Ag en la moneda si en la reacción se desprenden
0,75 L de gas monóxido de nitrógeno, medido a 20ºC y 750 mmHg.
Datos: R = 0.082 atm·L·mol-1·K-1. Masa atómica relativa Ag = 108.
QUÍMICA. 2018. RESERVA 3. EJERCICIO 6. OPCIÓN A
100 gramos de bromuro de sodio (NaBr) se tratan con una disolución de ácido nítrico
(HNO3) concentrado de densidad 1,39 g/mL y 70% de riqueza en masa, dando como
productos de la reacción Br2, NO2, NaNO3 y H2O:
a) Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Calcule el volumen de ácido necesario para completar la reacción.
Datos: Masas atómicas relativas Br = 80; Na = 23; O = 16; N = 14; H = 1.
