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ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL
QUÍMICA GENERAL
Nombre: Recalde Chávez Mayra Alejandra
DEBER CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
111 ) Determinar la molalidad y la fracción molar de soluto de una solución acuosa de urea,
CO(NH 2 ) 2 , al 6 % en peso. R= 1,06 m; Xn soluto=0,
%p/p = 6
115 ) Si al calentar 15 g de Na 2 SO 4. x H 2 O se obtiene 7,95 g del compuesto anhidro,
R = a) x =7; b) 5,66 g Na
a) Hallar el valor de x
Sal anhidra: Na
2
SO
4
PM: 142g/mol 7,95g de Na
2
SO
4
Sal hidratada: Na
2
SO
4 *
xH
2
O PM: 142g/mol+X (18g/mol) 15 g de Na
2
SO
4 *
x H
2
O
Sal hidratada: Na
2
SO
4
• 7 H
2
O
b) ¿Cuál es la masa de sodio presente en 50 cm
3
de una solución de la sal hidratada
del 60 % en peso y densidad 1,1 g/cm
3
PM= 142 g/mol + 7 (18g/mol) = 268 g/mol
50 cm3 sol ∗
1 , 1 g sol
1 cm3 sol
60 𝑔 Na 2 SO 4 ⁕ 7 H 2 O
268 𝑔 Na 2 SO 4 ⁕ 7 H 2 O
= 5 , 66 g Na
116) Se mezcla 1 litro de ácido nítrico del 62,7 % en peso y densidad 1,38 g/cm
3
con 1 litro
de ácido nítrico del 22,38 % en peso y de densidad 1,13 g/cm
3
. Si la densidad de la solución
resultante es 1,276 g/cm
3
, determinar:
R= a) 44,55%; b) 1,967 litros; c) 9,02 M; d) 12,75 m; e) Xn soluto= 0,
Sol (1): 1 litro de ácido nítrico del 62,7 % en peso y densidad 1,38 g/cm
3
Sol (2): 1 litro de ácido nítrico del 22,38 % en peso y de densidad 1,13 g/cm
3
Sol (3): densidad de la solución resultante es 1,276 g/cm
3
Sol(1) Sol(2)
Sol(3)
Solución 1 Vsol(1) = 1 litro, 62,7%peso, dsol(1)=1,38 g/cm
3
Soluto ms(1)= 865,26 gs
Disolvente md(1)= 514,74 gd
Solución msol(1)= Vsol*dsol= 1000 cm
3
*1,38g/cm
3
= 1380g sol
62 , 7 𝑔𝑠
100 𝑔𝑠𝑜𝑙
mH 2
O= 1380 gsol – 865 , 26 𝑔𝑠= 514,74 gd
Solución 2 Vsol(2) = 1 litro, 22,38%peso, dsol(1)=1,13 g/cm
3
Soluto ms( 2 )= 252,894 gs
Disolvente md( 2 )= 877.106 gd
Solución msol( 2 )= Vsol*dsol= 1000 cm
3
*1,13g/cm
3
= 1130g sol
22 , 38 𝑔𝑠
100 𝑔𝑠𝑜𝑙
mH2O= 1130 gsol – 252,894 gs= 877,106 gd
b) el volumen del ácido que se forma
Solución 3 Solución 3
Soluto ms(1)= 865,26 gs ms(2)= 252,894 gs ms(3)= 1118, 154 gs
Disolvente md(1)= 514,74 gd md(2)= 877.106 gd md(3)= 514,74 gd+ 877,106gd=
1391,88 gd
Solución msol(1)= 13 80g msol(2)= 113 0g msol(3)= 13 80g + 113 0g= 251 0 gsol
V Sol =
m sol
δ sol
2510g sol
1 , 276 g/cm 3
= 1. 967 , 08 cm3 sol = 1 , 967 L sol
125) Un volumen de 10 cm
3
de una solución de NaClO (densidad = 1,15 g/cm
3
) de
concentración 2 m, se diluye hasta 100 cm
3
. Calcular la concentración molar y normal de la
solución diluida. (El hipoclorito se reduce a ión cloruro - 2e) R= 0,2 M; 0,4N
𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 = 𝑚𝑑 + 𝑚𝑠
𝑚 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 = 1000 𝑔 + 148 𝑔 = 1148 𝑔
3
3
𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑉 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑉 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑉 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
1 27) Se tiene una solución de K
2
Cr
2
O
7
al 1 % en peso y una densidad prácticamente igual a
1 g/cm
3
. Calcular el volumen de esta solución que se necesita para preparar 500 cm
3
de
solución 0,1 N de K 2 Cr 2 O 7. (El dicromato, Cr 2 O 7
- 2
, se reduce a ión crómico, Cr
+
R = 245 cm
3
Inicial (concentrada) Final (diluida)
Vsol(1) = ?? Vsol(2) = 500 cm
%W = 1%, d = 1g/cm3 N(2) = 0,1 N
(Cr
2
O
7
1 mol K 2
Cr 2
O
7
= 6 Eqs
1 mol K 2 Cr 2 O 7
N(1)Vsol(1) = N(2)Vsol(2)
