Ejercicios equilibrio quimico, Ejercicios de Principios Químicos

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Taller de Ejercicios propuestos-Equilibrio Químico

Taller de Ejercicios propuestos-Equilibrio Químico 1. Escriba la expresión de la constante de equilibrio Ke y Kp para las siguientes reacciones: 2)2HBr 9 5 Hag + Bra b) CSa + 3 lag 5 Sl + CClu c)2H20 S 4H2g5 + O2p 2. Escriba una ecuación química equilibrada en la que tanto los reactivos como los productos son gases, que corresponda a la siguiente expresión de constante de equilibrio: - [NH 1O,P * [NOF[E OP 3. ¿Cuál es la relación entre Ky y K. para la reacción siguiente? CS + 3 Cl) 5 S2Cl24) + COL 4. La oxidación del dióxido de azufre produce trióxido de azufre: 250x8 + Oxg 5 250x9 Calcule el valor de K, conociendo K, = 2.8 x 10? a 999 K. (R= 0,082 L-atm / mol-K) 5. A una temperatura dada. una mezcla en equilibrio contiene las concentraciones siguientes de gases: [SOy] — 0,054 M, [SO,] = 0,0047 M, y [0,]— 0,58 M. a) ¿Cuál es la constante de equilibrio, K.. para la siguiente reacción? 2 SOs(g) 5 25029 + Ox b) ¿Cuál es el valor de K. para la reacción 2 SOz(g)+ O,(g) S 2 SOx(g) ? 6. Se adicionan 0,0774 moles de N20xg) a un recipiente de 1,00 L a una temperatura dada. Después de alcanzado el equilibrio, la concentración de NO»(, es 0,0068 M. Cuál es el valor de K, para la reacción siguiente? NO 19 5 2 NOx0 7. A wn tubo se adicionan 1.07 atmósteras de PCI, a 500 K y se cierra herméticamente. El PCI, se descompone hasta que se establece el equilibrio siguiente: PCs 5 PCL + Cho La presión total en el equilibrio en el tubo es 1,54 atmósferas. Calcule Ky. 8. Una mezcla gaseosa de NO, y N20, está en equilibrio. Si la concentración de N204 es 7,1x 10 M. cuál es la concentración de NO)? 2. NOxXg) 5 Na01(2) K.=170 9. A 25%C la descomposición del tetraóxido de dinitrógeno: N2O4(2) S 2 NOA(g) tiene una constante de equilibrio K, de 0,144. En el equilibrio, la presión total del sistema es 0,48 atmósferas. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas en equilibrio? 10. La constante de equilibrio Kc para la reacción: PCl3() = Cl = PClsg es K.= 49 a 230% Si se agregan 0,50 moles de cada reactivo: PCI y Cl, a un recipiente de 5,0 L ¿Cuales son las concentraciones de PCl;s, PCI y Cl en el equilibrio a la misma temperatura?