UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
QUÍMICA GENERAL I G.H. 01Q y 03Q
SEMESTRE ACADÉMICO 2023-B
1. 50 gramos de zinc fueron tratados con ácido clorhídrico y el hidrógeno producido se recogió, desecó y se le
hizo reaccionar con 10,14 litros de nitrógeno a C.N. Sí se obtuvo 10,3 L de amoniaco a C.N.
¿Cuál fue la eficiencia de la reacción?
¿Qué volumen de ácido clorhídrico de 32% de pureza y 1,13 g/cm3 se utilizaron?
2. Se tratan 0,214 g de una muestra de aleación de aluminio y zinc con ácido sulfúrico y se desprenden 162 mL de
hidrógeno, los cuales se recogen sobreagua a 20 °C y 729,5 mmHg de presión. Calcular la composición de la
aleación. PV = 17,5 mm Hg a 20 °C. Resp. Al = 35,33%, Zn = 64,67%
3. En un matraz, se hace reaccionar nitrato cobalto (II) con peróxido de hidrógeno utilizando solución de
hidróxido de sodio como medio y se obtiene como productos: hidróxido cobalto (III), oxígeno, agua y nitrato
de sodio. La reacción solo tiene un rendimiento del 75%.
a) Escriba la ecuación de reacción y balancéela por el método de ion-electrón.
b) El gas producido en la reacción, es recogido sobre agua a una presión de 758 mmHg y 14°C,
desplazando un volumen de agua de 340 mL, la P v a dicha temperatura es de 12 mmHg. Determine las mol-
lb de nitrato cobalto (II) requeridas para la reacción.
c) Determine el peso equivalente de cada reactante.
4. Sesenta litros de una mezcla de gases a 15°C y 720 mmHg, que contiene dióxido de carbono, se pasan a través
de una disolución de hidróxido de bario, formándose 35,52 g de carbonato de bario ¿Qué porcentaje en volumen
de dióxido de carbono contiene la mezcla? Resp. 7,48%
5. Se produce C3H3N por reacción de C3H6, amoniaco y Oxígeno, produciendo además vapor de agua. La
alimentación contiene 291,2 L de C3H6, 246,4 L de amoniaco y 1947,2 L de aire a 30°C y 1.5 atmósferas de
presión.
a. Escriba la ecuación química balanceada
b. ¿Cuál es el reactivo limitante?
c. Calcular los mol-kg de C3H3N producidos para una conversión del 25% de reactivo limitante.
d. Calcular la composición molar de los gases al finalizar la reacción.
e. Calcular la presión parcial de cada gas en la mezcla de gases al finalizar la reacción.
6. El cloruro de amonio se disocia por calcinación en cloruro de hidrógeno y amoniaco.
a. ¿Qué volumen de gases se obtendrán al calcinar 42,6 g de NH4 Cl a 500 ºC y 718 mm Hg de presión?
b. ¿Qué presión ejerce cada gas en la mezcla?
c. ¿Cuál es la composición molar de los gases finales?
d ¿Cuál es la composición en masa de los gases finales?
7. Una mezcla de dos sólidos blancos: KClO3 y KCl, pesa 60 g. Por calefacción prolongada y con uso de dióxido de
manganeso como catalizador, se liberan 8 L de oxígeno, que se recogen sobre agua a 770 mmHg y 14 °C.
Calcular el porcentaje de KCl en la mezcla original. Pv = 12 mmHg
8. Una vasija de 2 litros contiene 3,6 g de aire a 27°C. Si la composición de aire en peso es de 77% de nitrógeno y
23 % de oxígeno, calcular las presiones parciales ejercidas por el nitrógeno y el oxígeno.
9. a) ¿Cuál será la relación de difusión gaseosa entre el nitrógeno y el metano sí ambos se difunden por un mismo
medio poroso?
b) Sí ambos gases se liberan al mismo tiempo en los extremos de un tubo cilíndrico de 2 cm de área transversal y
1 m de longitud. ¿A qué distancia de uno de los extremos se encontrarán?
10. Una corriente de cloro gaseoso que proviene de la acción del ácido clorhídrico en exceso sobre 10 g de
dióxido de manganeso, se hace burbujear dentro de una solución de hidróxido de sodio que contiene 30 g de
solución de Hidróxido de sodio al 40% de pureza.
a. Escriba y balancee las reacciones involucradas, si se sabe que en la primera, además de obtener cloro
gaseoso, se obtiene agua y manganeso +2 bajo la forma de cloruro y en la segunda, se obtiene Hipoclorito de
sodio, Cloruro de sodio y agua. (2 ptos.)
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