Ejercicios de Estructura atómica y Sistema periódico. 2º Bach.
1. Indica razonadamente si son verdaderas o falsas las afirmaciones:
a) El tercer nivel energético posee orbitales tipo f.
b) Un electrón que se encuentra en un orbital del subnivel 2p puede estar caracterizado por los números
cuánticos (2, 1, –1, –1/2).
c) Todos los orbitales de un mismo valor de n poseen la misma energía.
d) Para cualquier átomo, un orbital 4s posee mayor energía que uno 3d.
e) Desde un punto de vista energético, es igual desplazar un electrón entre dos orbitales siempre que estos
sean consecutivos.
f) Todos los elementos cuya configuración electrónica externa es ns2 pertenecen al grupo de los
alcalinotérreos.
g) Si en el subnivel 3p se sitúan 3 electrones habrá un electrón desapareado. Sol: F, V, F, F, F, F; F
2. El tenista Rafa Nadal lanza una pelota de tenis de 57 g con una velocidad de 160 km/h.
a) ¿Cuál es la longitud de onda de De Broglie? ¿Puede detectarse dicha onda?
b) Si la pelota tuviese el tamaño de una partícula subatómica, ¿se verían afectados los resultados del
tenista? Sol: 2,62. 10 -25 nm, No; Si
3. Calcula las longitudes de onda mínima y máxima de la serie Lyman. Sol: 9,12·10 - 8 m; 1,22·10 - 7 m
4. La Celestina, además de ser una obra del siglo XVI atribuida a Fernando de Rojas, es un mineral cuya
composición muestra que se trata de un sulfato metálico. Sabiendo que la configuración electrónica del
metal es: [Kr] 5s2, formula dicho mineral.
5. a) Indica a qué elementos del S.P corresponden los electrones diferenciadores que tienen como
números cuánticos: (3,0, 1/2); (2,1, 1,-1/2); (3,0, 0, -1/2)
b) Indica los dos grupos representativos o principales del sistema periódico al que podría pertenecer un
elemento cuyo átomo neutro en estado fundamental tienen dos electrones desapareados.
6.- a) Indique, justificadamente, los valores posibles para cada uno de los números cuánticos que faltan en
las siguientes combinaciones: (3, ?, 2); (?, 1, 1); (4, 1, ?). b) Escriba una combinación posible de números
cuánticos n, l y m para un orbital de los subniveles 4p y 5d.
7. Razona si es posible que un electrón esté descrito por los siguientes números cuánticos. En caso
afirmativo, identifica el orbital que ocupa:
a) (1, 1, 0, +1/2), b) (2, 1, 0, +1/2), c) (1, 2, 1, 0), d) (1, 0, 0, -1/2), e) (4, 0, 2, +1/2), f) (3, 2, 2, +1/2)
8.- Razona si las configuraciones electrónicas siguientes son correctas:
a) 1s2 2s2 2p3 b) 1s2 2s2 2p4
Z = 7 Z = 8
9. Indica los números cuánticos de los electrones existentes en el orbital más energético de los elementos
de número atómico 15 y 23.
10. De las siguientes configuraciones electrónicas discutir cuáles pertenecen al estado fundamental, a
estados excitados o son incorrectas:
a) 1s 2 2 s2 2 p1 b) 1s 2 2 s2 2 p2 3 p2 c) 1s 2 2 s2 2 d1 d) 1s 2 2 s2 2 p6 3 s1
e) 1s 2 2 s3 2 p2 f) 1s 2 2 s2 2 p6 3 s3
11. Los iones X3+ e Y2- son especies isoelectrónicas. El elemento que forma el anión pertenece al segundo
período y es del grupo de los anfígenos.
a) ¿Qué elemento se representa con X? Justifica razonadamente tu respuesta.
b) Compara los radios atómicos de X e Y y los iónicos de X3+ e Y2-.
