Actividad Práctica 7
Valoraciones óxido-reducción
Favor de contestar lo que se pide
1. Escriba la reacción iónica balanceada de la titulación del ion Fe2+ con el ion
Cr2O72-. (10 puntos)
6Fe2+ + Cr2O7 + 14H 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
2. ¿Cuántos equivalentes de K2Cr2O7 reaccionaron con el ion Fe2+ en el video?
(10 puntos)
7.5X10-4 equivalentes
3. ¿A cuántos gramos de ion Fe2+ equivalen estos equivalentes? (10 puntos)
0.0375gr
4. ¿Cuál es el porcentaje de Fe2+ en la muestra? (10 puntos)
47.827%
5. Escriba la reacción iónica balanceada de la titulación del ion MnO4- con el ion
NO2- (10 puntos)
5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 5NaNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
6. ¿Qué volumen de KMnO4 que se tituló en el video? (5 puntos)
20mL=0.02L
7. ¿Cuál fue la concentración del KMnO4 que se utilizó en el video? (5 puntos)
0.02M
8. Suponiendo que se consumieron 17 mL de NaNO2 para titular el KMnO4
¿Cuántas moles de NaNO2 estarían presentes en la muestra problema? (10
puntos)
0.0004 moles
9. ¿A cuántos gramos de NaNO2 equivalen estas moles? (10 puntos)
0.02759812gr
10.Una muestra de hierro de 0,3345g se disuelve en ácido con lo que el hierro
presente en la muestra se reduce a sal de Fe (II). A continuación, se valora la
disolución con otra de permanganato potásico consumiéndose en el proceso
0,225g de permanganato el cual se reduce a óxido de manganeso (IV).
Calcular la riqueza en hierro de la muestra original. La reacción de valoración
es la siguiente: 71.3% Fe2+
MnO4
−¿+3Fe2+¿+4H
+¿↔MnO2+3Fe
3+¿+2H
2O¿
¿¿¿
Datos: Pesos atómicos: Fe (55,847); Mn(54,938); K(39,102); O(16,00) (20 puntos)
