EJERCICIOS ESTEQUIOMETRIA
1. Determinar cuántos gramos de agua se producen en la oxidación de 1,00 g de glucosa,
C6H12O6., si el
Oxigeno esta en exceso.
C6H12O6(s) + 6O2(g) 6CO2 (g) + 6H2O(l)
2. La descomposición de KClO3 se usa comúnmente en el laboratorio para preparar pequeñas
cantidades de O2.
Cuantos gramos de O2 se pueden obtener a partir de 4,5 g de KClO3?
2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2 (g)
3. Cuando se calienta el polvo para hornear (bicarbonato de sodio, NaHCO3) se libera dióxido
de carbono gaseoso,
que es el responsable de que se esponjen las galletas y el pan, según la ecuación:
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
Calcule la masa de NaHCO3 que se requiere para producir 20.5 g de CO2.
4. Considere la reacción 2Al(s) + 3Cl2(g) = 2AlCl3(s)
Se permite que reaccione una mezcla de 1.50 mol de Al y 3.00 mol de Cl2.
(a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
(b) ¿Cuántos moles de AlCl3 se forman?
(c) ¿Cuántos moles del reactivo en exceso quedan al término de la reacción?
5. El ácido adípico, H2C6H8O4, es un material empleado en la producción de nylon; se fabrica
comercialmente por
una reacción controlada entre ciclohexano (C6H12) y O2:
2C6H12(l) + 5O2(g) 2H2C6H8O4(l) + 2H2O(g)
(a) Suponga que efectúa esta reacción partiendo de 25.0 g de ciclohexano, y que éste es el
reactivo limitante.
Calcule el rendimiento teórico de ácido adípico.
(b) Si obtiene 33.5 g de ácido adípico en la reacción, calcule el porcentaje de rendimiento de
ácido adípico.
6. El hidróxido de sodio reacciona con dióxido de carbono así:
2NaOH(s) + CO2(g) → Na2CO3(s) + H2O(l)
¿Cuál reactivo es el limitante cuando se permite que reaccionen 1,70 mol de NaOH y 1,00 mol
de CO2?
¿Cuántos moles de Na2CO3 pueden producirse? ¿Cuántos moles del reactivo en exceso
quedan al término de
