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Este documento contiene ejercicios resueltos sobre gases ideales, abordando temas como el cálculo de volumen final, aumento de presión y volumen normal en diferentes condiciones de temperatura y presión. Ideal para estudiantes de Química General en la Universidad Científica del Sur.
Tipo: Ejercicios
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Curso: Química General
Semana: 09 Temas: Gases ideales Indicaciones para estudiante:
Curso: Química General
Problema N° 1 Un volumen gaseoso de un litro es calentado a presión constante desde 18 °C hasta 58 °C, ¿qué volumen final ocupará el gas? Desarrollo Datos: V 1 = 1 L P 1 = P 2 = P = constante t 1 = 18 °C t 2 = 58 °C Fórmulas: P 1 ·V 1 /T 1 = P 2 ·V 2 /T 2 Solución Si P = constante V 1 /T 1 = V 2 /T 2 Pasamos las temperaturas a temperaturas absolutas. t 1 = 18 °C T 1 = 18 °C + 273,15 °C T 1 = 291,15 K t 2 = 58 °C T 2 = 58 °C + 273,15 °C T 2 = 331,15 K Despejamos V 2 : V 2 = V 1 ·T 2 /T 1 V 2 = 1 L.331,15 K/291,15 K V 2 = 1,14 L
Curso: Química General Problema N° 3 En un laboratorio se obtienen 30 cm³ de nitrógeno a 18 °C y 750 mm de Hg de presión, se desea saber cuál es el volumen normal. Desarrollo Datos: V 1 = 30 cm³ V 1 = 0,03 dm³ = 0,03 L P 1 = 750 mm Hg t 1 = 18 °C T 1 = 18 °C + 273,15 °C T 1 = 291,15 K P 2 = 760 mm Hg T 2 = 273,15 K Fórmulas: P 1 ·V 1 /T 1 = P 2 ·V 2 /T 2 Solución V 2 = (P 1 ·V 1 ·T 2 )/(P 2 ·T 1 ) V 2 = (750 mm Hg·0,03 L.273,15 K)/(760 mm Hg·291,15 K) V 2 = 0,0278 L
Curso: Química General Problema N° 4 Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa un volumen de 50 litros, ¿cuál es el volumen a 35 °C y 720 mm de Hg? Desarrollo Datos: V 1 = 50 L P 1 = 760 mm Hg T 1 = 273,15 K t 2 = 35 °C T 2 = 35 °C + 273,15 °C T 2 = 308,15 K P 2 = 720 mm Hg Fórmulas: P 1 ·V 1 /T 1 = P 2 ·V 2 /T 2 Solución V 2 = (P 1 ·V 1 ·T 2 )/(P 2 ·T 1 ) V 2 = (760 mm Hg.50 L.308,15 K)/(720 mm Hg.273,15 K) V 2 = 59,54 L
Curso: Química General Problema N° 6 Una masa gaseosa a 15 °C y 756 mm de Hg ocupa un volumen de 300 cm³, ¿cuál será su volumen a 48 °C y 720 mm de Hg? Desarrollo Datos: t 1 = 15 °C T 1 = 15 °C + 273,15 °C T 1 = 288,15 K P 1 = 756 mm Hg V 1 = 300 cm³ V 1 = 0,3 dm³ = 0,3 L t 2 = 48 °C T 2 = 48 °C + 273,15 °C T 2 = 321,15 K P 2 = 720 mm Hg Fórmulas: P 1 ·V 1 /T 1 = P 2 ·V 2 /T 2 Solución V 2 = (P 1 ·V 1 ·T 2 )/(P 2 ·T 1 ) V 2 = (756 mm Hg·0,3 L.321,15 K)/(720 mm Hg.288,15 K) V 2 = 0,351 l
Curso: Química General
