FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
NÚMEROS CUÁNTICOS – CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
1. Determine los cuatro números cuánticos para el último electrón en los siguientes
elementos:
a) 30 Zn b) 16 S I Hg
65 32 53 80
2. Calcular el número atómico en:
a. Un elemento químico que representa 3 orbitales “p” desapareados en la capa N.
b. El átomo de un elemento “X” que tiene 3 orbitales “p” desapareados en su quinto
nivel.
3. Determinar los 4 números cuánticos para el último electrón en ser llenado de un átomo que
posee 2 orbitales semi apareados en el subnivel 5d.
4. El último electrón de la configuración de un átomo tiene los siguientes números cuánticos:
n = 4, l = 0, m = 0, s = -½. Indicar:
a. Configuración electrónica.
b. La valencia principal.
5. Para un elemento indicar:
a. Composición atómica (p+, e-, n°).
b. Los números cuánticos del último electrón en ser llenado.
c. La valencia principal.
6. En la configuración del arsénico , determinar los números de niveles llenos, subniveles
llenos y orbitales llenos respectivamente son:
7. Indicar cantidad máxima de electrones que se pueden ubicar en una configuración que
presenta 3 subniveles “ ” llenos, es:
8. Calcular el número de masa de un átomo que posee cinco electrones en el sub nivel “p” del
quinto nivel y 67 neutrones.
9. Establecer el mínimo y máximo número de electrones que tiene un átomo con 4 niveles de
energía es:
10. Respecto a la distribución electrónica del cobre , indicar el número de electrones “ ”
y orbitales “ ” llenos
QUÍMICA SESIÓN 04
29 R,
63