PROBLEMAS DE QUÍMICA
CONCENTRACIONES
Problema013:Calcula la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución de
ácido nítrico, HNO3, al 33,50% en masa y densidad 1,200g/mL.
El producto de la densidad por el porcentaje nos da la concentración en masa entre volumen:
D
s
D
D
D
s
L
g
402
1L
1200g
·
100g
33,5g
C
==
g/mol363·16gg411g)(HNOM
3m
=++=
La masa de soluto entre el volumen nos aparece en la ecuación de la molaridad
6,38M6,38mol/L
63g/mol·1L
402g
·VM
m
V
n
M
Dm
s
D
s
=====
Para calcular la molalidad necesitamos la masa de disolvente, como conocemos la masa de disolución
y la masa de soluto, la diferencia es la masa de disolvente:
0,798kgg987g0241200g
dsD
==−
8,00m8,00mol/kg
798kg63g/mol·0,
402g
·MM
m
M
n
m
dm
s
d
s
=====
Para calcular las fracciones molares necesitamos las masas molares de soluto y disolvente:
g/mol363·16gg411g)(HNOM
3m
=++=
18g/mol16g2·1gO)(HM
2m
=+=
0,126
18g/mol
798g
63g/mol
402g
63g/mol
402g
nn
n
χ
ds
s
s
=
+
=
+
=
www.alonsoformula.com Carlos Alonso
