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Ejercicios previos practica 15
Cervantes Sierra Jossep Dady
A) Realizar los cálculos para preparar las siguientes disoluciones:
a) 100 mL de permanganato de potasio (pureza 99.2%) 0.01 M
4
4
4
b) 100 mL de H 2
SO
4
(pureza 96%, densidad 1.84 g/mL) 3 M
2
4
2
4
2
4
B) ¿Por qué es necesario utilizar un blanco para realizar cualquier determinación
espectrofotométrica y cómo se efectúa el ajuste del instrumento con el blanco?
Se utiliza para ajustar el espectrofotómetro, ya que se lee una transmitancia del 100% o por
el contrario el 0% de absorbancia. El blanco es una muestra sin soluto. Se ajusta una vez
que ya se tiene el dispositivo en el punto correspondiente, se coloca el blanco y se mide
esperando obtener un resultado de 0. La solución tiene todas las lecturas en la misma
concentración que la muestra, pero sin elemento a determinar, por ello la absorbancia queda
en 0.
C) Si por medio de un método espectrofotométrico ordinario se desea determinar
una especie química X (en forma directa o indirecta) presente en una matriz
M. ¿Qué compuesto deberá contener el blanco?
El blanco será la matriz M pura, ya que la especie X causará que haya una mejor radiación,
así podría medir la absorbancia separando con la transmitancia entre la muestra y el blanco
D) ¿Cuál es la diferencia fundamental entre un blanco preparado para efectuar
una medida espectrofotométrica por un método ordinario y el que se utilizaría
para hacer la lectura en forma diferencial?
Para el método de alta absorbancia no se utiliza un disolvente puro ya que establece el
100% de transmisión, se remplaza por una disolución más diluida que la desconocida.
Para el caso del método de análisis se trazan diluciones muy diluidas cuya transmitancia se
encuentre entre 90 y 100 %. Se ajusta el 0 con una disolución patrón de concentración un
poco superior a la disolución problema.
El método de máxima precisión, los dos extremos de la escala de calibración con
disoluciones patrón (una más diluida y otra más concentrada que la disolución patrón)
E) Escribe la reacción iónica balanceada entre el ion oxalato y el ion
permanganato en medio ácido. Datos:
Sistema E°(V/ENH) a
pH=
MnO 4
2+
CO
2
/CrO 4
2 -
−
4
2
2
4
2
−
Entonces
−
4
2
2
4
2
−
−
4
2
4
2
2
−
4
2
4
2
2
F) Buscar en la bibliografía los valores de pKs de los siguientes oxalatos
Compuestos Valor pKs
Ag 2
C
2
O
4
3.5x
CuC 2
O
4
4.43x
BaC 2
O
4
1x
CdC 2
O
4
1.7x
ZnC 2
O
4
8x
(se etiqueto como M1), se adicionaron 10 mL de H2SO4 3 M, se agregaron 400
μL de permanganato de potasio 0.0138 M, se llevó a la marca del aforo con
agua destilada y el matraz se calentó a baño maría durante 2 minutos a 50 °C
(este procedimiento se realizó por triplicado). En otro matraz volumétrico de
25.00 mL (se etiqueto como B) se adicionaron 10 mL de H2SO4 3 M, se
agregaron 400 μL de permanganato de potasio 0.0138 M, se llevó a la marca
del aforo con agua destilada y el matraz se calentó a baño maría durante 2
minutos a 50 °C. Se esperó a que las disoluciones estuvieran a temperatura
ambiente y se leyeron las absorbancias a 530 nm de acuerdo con el siguiente
procedimiento: se ajustó el espectrofotómetro a 0 de absorbancia con la
disolución M1 y posteriormente se leyó la absorbancia de la disolución B, se
repitió este procedimiento para las disoluciones M2 y M3. Los resultados se
resumen en la siguiente tabla.
Absorbancias
experimentales
A
B
M1 0.
M2 0.
M3 0.
a) Con la información anterior, determinar la concentración de la disolución
diluida (1:1) del oxalato de bario para cada una de las repeticiones realizadas.
Ley de Beer-Lambert
− 5
− 5
− 5
b) Determinar la solubilidad (concentración de la disolución saturada del oxalato
de bario) para cada una de las repeticiones realizadas.
Ley de Beer-Lambert
− 5
− 5
− 5
− 5
− 5
− 5
− 5
− 5
c) Determinar el valor del Ks y el valor del pKs del oxalato de bario
− 5
2
− 10
− 10
𝑝𝐾𝑠 = − log[𝐾𝑠]
𝑝𝐾𝑠 = − log[ 7. 4884 𝑥 10
− 10
]
I) Elaborar un diagrama de bloques donde se describa la parte experimental.
