- 1 -
RESOLUCIÓ DELS EXERCICIS TEMA 8 (REDOX)
1. Per a cadascuna de les següents reaccions (sense ajustar):
a) HF + Ca(OH)2
CaF2 + H2O
b) Cr2O
2
7
+ H2O2 + H+
Cr+3 + O2 + H2O
c) KMnO4 + FeCl2 + HCl
MnCl2 + FeCl3 + KCl + H2O
Indiqueu els nombres d’oxidació i justifiqueu:
- quin és l’element que s’oxida i quin és el que es redueix.
- quina és la substància que s’oxida i quina és la que es redueix.
- quin és l’oxidant i quin és el reductor.
a)
11 FH
+
2
122 )( HOCa
1
2
2 FCa
+
2
2
1 OH
No hi ha canvis en els Nox, no és una reacció redox
s’oxida
es redueix
b)
2
7
26
2
OCr
+
2
1
2
1 OH
+
1
H
3
3
Cr
+
2
0
O
+
2
2
1 OH
2
7
26
2
OCr
7
26
2
1
2
OCrH
- el “O” s’oxida perquè el seu Nox
de -1 a 0 i el “Cr” es redueix perquè el seu Nox
de +6 a +3.
- el H2O2 s’oxida perquè el Nox del “O”
de -1 a 0 i el Cr2O
2
7
es redueix perquè el Nox del “Cr”
de +6 a +3.
- el Cr2O
2
7
és l’oxidant perquè oxida al H2O2 (el Nox del “O”
de -1 a 0) i el H2O2 és el reductor
perquè redueix al Cr2O
2
7
(el Nox del “Cr”
de +6 a +3).
s’oxida
es redueix
c)
4
271 OMnK
+
2
12 ClFe
+
11 ClH
2
12 ClMn
+
3
13 ClFe
+
11 ClK
+
2
2
1 OH
- el “Mn” es redueix perquè el seu Nox de
+7 a +2 mentre que el “Fe” s’oxida perquè el seu Nox
de +2 a +3.
- el KMnO4 es redueix perquè el Nox del “Mn”
de +7 a +2) mentre que el FeCl2 s’oxida perquè
el Nox del “Fe”
de +2 a +3.
- el FeCl2 és el reductor perquè redueix al KMnO4 (el Nox del “Mn”
de +7 a +2) mentre que el
KMnO4 és l’oxidant perquè oxida al FeCl2 (el Nox del “Fe”
de +2 a +3).
