ejercicios resueltos, Esquemas y mapas conceptuales de Química

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- a TECNOLOGICO HACIONAL DE MEXICO TECNOLÓGICO NACIONAL DE MÉXICO EN CELAYA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS TERCER EXAMEN PARCIAL DE QUÍMICA DOCENTE: AZIEL MERARI ORTIZ RUIZ NOMBRE DEL ALUMNO(A) FECHA — Herendez Galmdo José Ancel 07/1/2027 CLAVE Y GRUPO ESPECIÁLIDAD - TIEMPO DE RESOLUCIÓN CALIFICACIÓN OBTENIDA SOBRE 60 IS Ing Metanico 110 minutos (máximo) 2 ] con pluma. Si la respuesta se entrega con lápiz NO se considerará aun teniéndola bien. CÓDIGO DE ÉTICA: se considerará una sanción grave si se sorprende algún alumno(a) COPIANDO o utilizando material no solicitado (ACORDEÓN). Si el alumno(a) es sorprendido(a) en alguna de estas cuestiones se le QUITARÁ el examen y estará REPROBADO(A) en el parcial, SECCIÓN l: CÁLCULOS MOLARES PUNTAJE: 6 puntos c/u 1. El plomo tiene Una densidad de 5.5 kg/L. Determina los moles que hay en un volumen de 15 ml. 2. Determina los ml que hay en 100 moles de HNO; si la densidad del ácido es de 1.2 kg/L SECCIÓN ll: CONCENTRACIÓN Y SOLUCIONES PUNTAJE: 6 puntos c/u 3. Calcula los moles presentes en 2000 ml de una solución de H¿SO, 5N 4. Determina cuantos ml se necesitan para preparar 1.5 L de una solución al 5% (m/v) de NaOH, la densidad de la base es de 1.3 ke/L 5. Determina que solución tiene más gramos (g) de soluto (KBr), densidad del KBr = 1.1 kg/L + Solución A: 100 ml de la sal 0.1M + Solución B: 0.2 L de la sal 2N Te 6. Un alumno debe preparar 50 mL de una solución al 5% (m/v) de glucosa (CsH:205). Calcule cuantos g se debe pesar de la glucosa para tener la concentración deseada, considere el peso molecular de la glucosa de 180 g/mol. SECCIÓN lll: CALCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS PUNTAJE: 6 puntos c/u 7. Una planta química se dedica a producir K¿SOs utilizando como materia prima al K,Cr¿0,. El ingeniero de control de calidad del proceso debe producir 4 tonelada (1000 kg) del K2504 en su turno laboral, determina cuantos kg de la materia prima se deben utilizar para cumplir con dicha producción. K2Cr307 + 6Kl + 7H2304 > CraSOyj3 + 4K504 + 3l2 + 7H20 4 AL 8. Un alumno de química desea producir en el laboratorio NO(g, a través de poner a reaccionar améniaco. El alumno solo cuenta con 10 8 del amoniaco, calcula cuantos mg puede producir de del NO, con esa cantidad de amoniaco. 4 NH + 50279 > 4NO5 + 6H.0p 9. Se mezclan 1 kg de HCIO; y 250 g de P4010 para obtener H3POs y Cl207. Determine los Kg que se pueden producir de CLO, Xx 12 HCIO4 + Pi010 > 4H3PO¿ + 6ChO, 10. Calcule los mg que se pueden formar de Fe si reaccionan 100 g de Al con 150 g de FezO». Fez03 + 2Al > ALO + 2Fe