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NOMENCLATURA QUÍMICA
INORGÁNICA
ÍNDICE
1 INTRODUCCIÓN........................................................................................................................................ 2
2 SISTEMAS DE NOMENCLATURA ........................................................................................................... 4
2.1 NOMENCLATURA SISTEMÁTICA .................................................................................................... 4
2.1.1 NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN O ESTEQUIOMÉTRICA ................................................ 4
2.2 NOMENCLATURA DE ADICIÓN ....................................................................................................... 4
2.3 NOMENCLATURA DE SUSTITUCIÓN ............................................................................................. 4
2.4 NOMENCLATURA TRADICIONAL O VULGAR ................................................................................ 4
3 SUSTANCIAS SIMPLES............................................................................................................................ 5
3.1 IONES MONOATÓMICOS ................................................................................................................ 6
4 COMPUESTOS BINARIOS ....................................................................................................................... 5
4.1 ÓXIDOS ............................................................................................................................................. 7
4.2 PERÓXIDOS ..................................................................................................................................... 9
4.3 HIDRUROS ...................................................................................................................................... 10
4.3.1 HIDRUROS METÁLICOS ............................................................................................................ 10
4.3.2 HIDRUROS NO METÁLICOS (con los elementos de las columnas 13, 14 y 15) ........................ 11
4.3.3 HIDRUROS NO METÁLICOS (de los grupos 16 y 17) ............................................................... 12
4.4 SALES BINARIAS ........................................................................................................................... 14
5 COMPUESTOS TERNARIOS .................................................................................................................. 18
5.1 HIDRÓXIDOS .................................................................................................................................. 18
5.2 OXOÁCIDOS ................................................................................................................................... 19
5.3 OXOANIONES ................................................................................................................................. 23
5.4 SALES INORGÁNICAS: OXOSALES ............................................................................................. 24
6 COMPUESTOS CUATERNARIOS .......................................................................................................... 26
6.1 SALES ÁCIDAS ............................................................................................................................... 26
7 ACTIVIDADES FINALES ......................................................................................................................... 27
U
N
I DA
D
D
I
D
Á C T
I
C
A
1 INTRODUCCIÓN
Cada compuesto químico tiene un nombre y se representa mediante una fórmula. Como hay gran cantidad
de compuestos, es necesario establecer normas comunes para toda la comunidad científica que lleven a
nombrar y formular a un mismo compuesto de la misma manera.
- FÓRMULA .- Expresión simbólica de la composición de una sustancia. Cada sustancia se designa
mediante una fórmula específica que contiene los símbolos de los elementos que la forman y unos
subíndices que expresan la relación numérica entre dichos elementos.
Ej .- Al 2 S 3 Indica que el compuesto está formado por Al y S y que, por cada dos átomos de aluminio
hay 3 de azufre
- Formular un compuesto es escribir correctamente su fórmula. Están formadas por símbolos químicos y
subíndices.
- Nombrar un compuesto es asignarle su nombre correcto. La nomenclatura es el conjunto de reglas que
se utilizan para nombrar a los compuestos y elementos. La IUPAC ( International Union of Pure and
Applied Chemistry ) es el organismo que redacta dichas normas. En este documento se siguen las
recomendaciones de la IUPAC de 2005.
- NÚMERO DE OXIDACIÓN de un elemento es el equivalente a su capacidad de combinación (enlaces
que puede formar con otros elementos) con un signo + o – dependiendo de si el elemento en cuestión
tiene más o menos tendencia a captar electrones de los que forma el enlace.
o Los metales tienden a ceder electrones convirtiéndose en cationes, con carga positiva, por ello se
le asigna un número de oxidación positivo.
o Los no metales tienen tendencia a ganar electrones, bien aceptándolos de un metal en los enlaces
iónicos o bien compartiéndolos con otro no mental en los enlaces covalentes.
▪ Si se une con un metal, acepta los electrones que este cede y se convierte en un anión, con
carga negativa, como consecuencia se le asigna un número de oxidación negativo.
▪ Si se une a otro no metal, compartirá electrones de su capa de valencia. En estos casos siempre
un no metal será más electronegativo que otro y atraerá más hacia si los electrones del enlace.
En este caso al más electronegativo se le asigna número de oxidación negativo y al menos
electronegativo, positivo.
El número de oxidación está relacionado con los electrones de valencia que son los que se ponen en
juego en la formación de los enlaces y, por tanto, con la posición de un elemento en la tabla periódica.
Algunas pistas para recordar los números de oxidación se dan a continuación.
Para los elementos representativos o principales, el número de oxidación positivo más alto que presenta
el elemento coincide, como es obvio, con sus electrones de valencia y, por ende, con la unidad del grupo
donde se encuentran: alcalinos (grupo 1): +1; alcalinotérreos (grupo 2): +2, térreos (grupo 13): +3,
carbonoideos (grupo 14): +4; pnictógenos (grupo 15): +5; calcógenos (grupo 16): +6 y halógenos (grupo
17): +7. Se pueden obtener los demás restando 2, hasta llegar a 2+ en los grupos pares y 1+ en los
grupos impares
1
El número de oxidación de los no metales cuando forman compuestos iónicos se determina como
(unidad del grupo al que pertenecen) - 8: halógenos (7-8) = - 1; calcógenos (6-8) = - 2; pnictógenos o
nitrogenoideos: (5-8) = - 3; carbonoideos (4-8) = - 4. El boro es una excepción y actúa con - 3. Al mismo
resultado se llega restando al número del grupo al que pertenecen, el grupo de los gases nobles (18)
Todo lo anterior puede resumirse en los siguientes cuadros, en el que aparecen los elementos que nos
interesan del Sistema Periódico:
1
Esto no es una regla general. Algunos elementos no se ajustan a ella.
2 SISTEMAS DE NOMENCLATURA
2.1 NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
En ella el nombre de la sustancia química se obtiene aplicando unas reglas sistemáticas de la nomenclatura
química. A partir de dicho nombre se puede deducir, al menos, su composición química.
Existen tres sistemas de nomenclatura sistemática aunque el que más usaremos será la nomenclatura de
composición o estequiométrica:
2.1.1 NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN O ESTEQUIOMÉTRICA
Está basada en la composición. Da información sobre el tipo de átomos presentes en la sustancia química y
la proporción en la que se presenta. Esta proporción puede indicarse de varias formas:
- Usando prefijos multiplicadores antepuestos al nombre del elementos. Los prefijos más comunes
para especies simples y complejas se recogen en la siguiente tabla:
- Usando los números de oxidación del elemento más electropositivo mediante el número romano
correspondiente escrito entre paréntesis y sin espacio. Puede omitirse con los elementos más
comunes con número de oxidación único.
- Usando el número de carga de los iones (números arábigos seguido del signo correspondiente)
Esta nomenclatura sólo es válida si el compuesto es iónico.
2.2 NOMENCLATURA DE ADICIÓN
Recoge el nombre de sustancias química en las que uno o varios átomos centrales se unen a otros átomos o
grupos de átomos como si fueran ligandos, como ocurre en los oxoácidos. En esta nomenclatura, los nombres
se constituyen colocando los nombres de los ligandos como prefijos del o de los átomos centrales.
2.3 NOMENCLATURA DE SUSTITUCIÓN
Está basada en los hidruros no metálicos que se nombran de forma especial. Considera que el compuesto a
nombrar procede de la sustitución de uno o más átomos de estos compuestos (compuesto precursor)
2.4 NOMENCLATURA TRADICIONAL O VULGAR
- En ella el nombre que identifica a una sustancia química no se obtiene por la aplicación de unas reglas
sistemáticas. Se utilizan prefijos y terminaciones específicas que hacen referencia a la valencia del
elemento en el compuesto.
o Si el elemento tiene una valencia : - ICO
o Si el elemento tiene dos valencias
Nº Simple compleja Nº Simple compleja Nº Simple compleja
1 mono- 5 penta- pentakis 9 nona- nonakis
2 di- bis 6 hexa- hexakis 10 deca- decakis
3 tri- tris 7 hepta- heptakis 11 undeca undecakis
4 tetra- tetrakis 8 octa- octakis 20 icosa icosakis
- OSO (la valencia menor) - ICO (la valencia mayor)
o Si el elemento tiene tres valencias
HIPO- … – OSO (valencia menor)
--OSO (la valencia siguiente)
--ICO (la valencia mayor)
o Si el elemento tiene cuatro valencias, según orden creciente se utilizan los siguientes:
HIPO - OSO
- OSO
- ICO
PER - ICO
Aunque no suele ser recomendada por la IUPAC, hay para muchos compuestos que se sigue utilizando por
lo que conviene conocerla.
3 SUSTANCIAS SIMPLES
Se llaman sustancias simples a las que están constituidas por átomos de un mismo elemento.
✓ Todos los gases, excepto los gases nobles, son diatómicos, es decir, su molécula está constituida por
dos átomos. El ozono es triatómico y los demás elementos químicos son monoatómicos.
✓ Si las sustancias son monoatómicas se nombran igual que el elemento. Ejemplo: He (Helio), Ag
(plata). El prefijo “mono” se usa únicamente cuando el elemento no se presenta en la naturaleza en
estado monoatómico.
✓ Si la sustancia es molecular, se indica el número de átomos de la molécula con los prefijos
multiplicadores (di-, tri-, tetra-, penta-, etc). Ejemplo:
P 4
tetrafósforo
Otros ejemplos:
FÓRMULA
PREFIJOS
MULTIPLICADORES
NOMBRE TRADICIONAL
(aceptado)
H
2
dihidrógeno hidrógeno
O 2 dioxígeno oxígeno
O
3
trioxígeno ozono
F 2 diflúor flúor
Cl 2
dicloro cloro
I 2 diyodo yodo
P
4
tetrafósforo fósforo
S 8 octaazufre azufre
Subíndice del fósforo (4 átomos de fósforo)
4 COMPUESTOS BINARIOS
Los compuestos binarios están formados por dos elementos diferentes, por tanto, en su fórmula sólo
aparecen dos símbolos químicos.
ORDEN DE ESCRITURA DE LOS ELEMENTOS EN LA FÓRMULA
Se escribe en segundo lugar el elemento que aparece antes en la siguiente secuencia:
Nótese que el hidrógeno se sitúa entre los grupos 15 y 16. Los gases Nobles se colocan al final, detrás de los metales
alcalinos.
Ejemplo: Se considera el aluminio y el azufre.
¿Cuál es la fórmula del compuesto formado entre estos dos elementos?
- En la fórmula se ha de escribir antes el aluminio y después el azufre, ya que el azufre aparece antes en la
tabla anterior.
- Se tiene que tener en cuenta el número de oxidación de cada uno de los elementos. El aluminio actúa con
+3 (grupo 13) y el azufre, en este caso, tiene número de oxidación negativo, por tanto - 2 (grupo 16).
- Como el compuesto formado ha de ser neutro, queda:
- En la fórmula, siempre que se pueda, se simplifican los subíndices. Si el subíndice es uno no se
escribe.
¿Cómo se nombra el compuesto formado? Se tienen dos opciones:
- Nombre utilizando prefijos multiplicadores
Se nombran con un prefijo que indica el subíndice del elemento situado a la derecha en la fórmula
seguido de su nombre acabado en - uro , a continuación el prefijo que indica el subíndice del otro elemento
seguido del nombre del mismo.
El prefijo mono se utilizará antes del elemento de la derecha solo en el caso de que el metal posea más de
un número de oxidación, para evitar ambigüedades.
trisulfuro de dialuminio
Al
Al +
S
S
S
Subíndice del azufre (3 átomos de azufre)
Subíndice del aluminio (átomos de aluminio)
Al
S
- Nombre utilizando el número de oxidación
Se nombran con el nombre del elemento de la derecha acabado en – uro seguido del nombre del otro elemento
indicando entre paréntesis y con números romanos la valencia del éste último si es necesario.
sulfuro de aluminio(III)
O simplemente:
sulfuro de aluminio
- Nombre utilizando el número de carga
Se nombran con el nombre del elemento de la derecha acabado en – uro seguido del nombre del otro elemento
indicando entre paréntesis el número de carga del éste último si es necesario.
sulfuro de aluminio(3+)
O simplemente:
sulfuro de aluminio
Respecto a los nombres terminados en - URO, en algunos elementos el nombre se altera:
F: fluoruro Cl: cloruro Br: bromuro I: yoduro S: sulfuro
Se: selenuro Te: telururo N: nitruro P: fosfuro As: arsenuro
Sb: antimonuro C: carburo Si: siliciuro B: boruro
¿Cómo se obtiene el número de oxidación de un elemento a partir de la fórmula?
Para obtener el número de oxidación de cada elemento en una fórmula se ha de tener en cuenta lo
siguiente:
- Si el compuesto es neutro, la suma de los números de oxidación ha de ser cero. Por lo que uno de
los dos se puede obtener mediante la siguiente ecuación:
nº de oxidación (+) · nº átomos elemento positivo + nº oxidación(-) · nº átomos elemento negativo = 0
- El símbolo del elemento positivo ha de estar a la izquierda y el del elemento negativo a la derecha,
salvo en los compuestos que forma el oxígeno los halógenos
- Normalmente se conoce el nº de oxidación del elemento que actúa con nº de oxidación negativo:
Los elementos no metálicos de los grupos 13 al 17 son los que tienen número de oxidación
negativo. Este número coincide con “cuántos grupos hay que desplazarse hasta llegar al grupo 18 o
grupo de los gases nobles”:
- Cloro: grupo 17 17 - 18 = - 1. Hay que desplazarse un grupo
- Azufre: grupo 16 16 - 18 = - 2. Hay que desplazarse dos grupos.
- Nitrógeno: grupo 15 15 - 18 = - 3. Hay que desplazarse 3 grupos
- Carbono: grupo 14 14 - 18 = - 4. Hay que desplazarse 4 grupos.
- Boro: Es una excepción. Aunque está en el grupo 13, su número de oxidación es - 3.
- Una vez conocido el número de oxidación de uno de los elementos, el del otro se puede despejar de
la fórmula anteriormente indicada.
Ejemplos: Co 2 O 3
Número de oxidación del oxígeno: - 2 (está situado en el grupo 16)
Como se ha de cumplir que la suma de los números de oxidación ha de ser cero:
𝑛º 𝑜𝑥𝑖𝑑𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝑑𝑒𝑙 𝐶𝑜 · 𝑛º 𝑑𝑒 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐶𝑜 = − 𝑛º 𝑑𝑒 𝑜𝑥𝑖𝑑𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝑑𝑒𝑙 𝑂 · 𝑛º 𝑑𝑒 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒𝑙 𝑂
Por lo que:
Número de oxidación del aluminio-
Como es único, no hay que ponerlo
Número de oxidación del aluminio-
Como es único, no hay que ponerlo
- NÚMERO DE OXIDACIÓN.- Se nombran utilizando la palabra óxido seguida de la preposición de y del
nombre del otro elemento. Si este elemento puede actuar con varios números de oxidación, se especifica
el utilizado en este compuesto escribiéndolo en números romanos y entre paréntesis sin dejar espacio.
Ejemplo: Fe 2
O
3
Óxido de hierro(III)
- NÚMERO DE CARGA .- Se nombran utilizando la palabra óxido seguida de la preposición de y el nombre del otro
elemento. Se indica entre paréntesis la carga del catión siempre que sea necesario.
Óxido de hierro(3+)
Ejemplos:
FÓRMULA
AxOy
PREFIJOS
MULTIPLICADORES
prefijo-óxido de prefijo-
elementoA
NÚMERO DE OXIDACIÓN
óxido de elemento A(nº
oxidación de A)
NÚMERO DE CARGA
óxido de elemento
A(nº CARGA de A)
MgO óxido de magnesio óxido de magnesio óxido de magnesio
FeO monóxido de hierro óxido de hierro(II) óxido de hierro(2+)
Fe 2
O
3
trióxido de dihierro óxido de hierro(III) óxido de hierro(3+)
CO monóxido de carbono óxido de carbono(II) -
CO
2
dióxido de carbono óxido de carbono(IV) -
P 2 O 5 pentaóxido de difósforo óxido de fósforo(V) -
SO
2
dióxido de azufre óxido de azufre(IV) -
NOTAS:
- La nomenclatura del número de carga se utiliza únicamente con compuestos iónicos.
- En el caso del óxido de magnesio no se utiliza el prefijo mono ni se pone entre paréntesis el número
de oxidación porque solo puede actuar con uno. Por lo tanto, no hay lugar a dudas.
- En el caso del hierro y del carbono, como pueden presentar dos números de oxidación, para evitar
confusiones se pone el prefijo mono-.
- El oxígeno con los halógenos : Tal y como hemos dicho, el oxígeno siempre actúa con número de
oxidación negativo excepto cuando se combina con el flúor que actúa con +2 dando como resultado
el OF 2
(difluoruro de oxígeno). El oxígeno actúa con - 2 con todos los demás elementos del grupo 17,
pero en la fórmula se escribe primero el oxígeno tal y como corresponde en la secuencia recomendada
por la IUPAC. Como consecuencia, estos compuestos se nombran como halogenuros de oxígeno y
solo se puede utilizar para nombrarlos la nomenclatura de prefijos multiplicadores. Esto es así desde
las recomendaciones de 2005, antes el oxígeno se escribía a la derecha y los compuestos resultantes
se nombraban como óxidos.
Ejemplos:
- OCl 2 dicloruro de oxígeno (antes de 2005: Cl 2
O óxido de dicloro)
- O 3 Cl 2 dicloruro de trioxígeno (antes de 2005: Cl 2
O
3
trióxido de dicloro)
- O
5
Cl 2
dicloruro de pentaoxígeno (antes de 2005: Cl 2
O
5
pentaóxido de dicloro)
- O 5 Cl 2 dicloruro de heptaoxígeno (antes de 2005: Cl 2 O 7 heptaóxido de dicloro)
Número de oxidación del hierro
Palabra óxido (indica que contiene oxígeno) Nombre del otro elemento
Número de carga del hierro
Palabra óxido (indica que contiene oxígeno)
Nombre del otro elemento
4 Nombra los siguientes óxidos metálicos y no metálicos:
Fórmula Prefijos multiplicadores Número de oxidación
Número de carga
BeO óxido de berilio óxido de berilio óxido de berilio
Al 2 O 3 (tri)óxido de (di)aluminio óxido de aluminio óxido de aluminio
CaO óxido de calcio óxido de calcio óxido de calcio
Li 2 O óxido de (di)litio óxido de litio óxido de litio
CuO monóxido de cobre óxido de cobre(II) óxido de cobre(2+)
Cu 2
O óxido de dicobre óxido de cobre(I) óxido de cobre(1+)
MgO óxido de magnesio óxido de magnesio óxido de magnesio
Au 2 O óxido de dioro óxido de oro(I) óxido de oro(1+)
FeO monóxido de hierro óxido de hierro(II) óxido de hierro(2+)
PbO 2
dióxido de plomo óxido de plomo(IV) óxido de plomo(4+)
Na 2 O óxido de (di)sodio óxido de sodio óxido de sodio
SO 2 dióxido de azufre óxido de azufre(IV) -
SO
3
trióxido de azufre óxido de azufre(VI) -
O 5 Cl 2 dicloruro de pentaoxígeno - -
CO monóxido de carbono óxido de carbono(II) -
CO
2
dióxido de carbono óxido de carbono(IV) -
O
7
I
2
diyoduro de heptaoxígeno - -
N 2 O 5 pentaóxido de dinitrógeno óxido de nitrógeno(V) -
OBr 2 dibromuro de oxígeno - -
P
2
O
3
trióxido de difósforo óxido de fósforo(III) -
4.2 PERÓXIDOS
Los peróxidos son combinaciones de un elemento con el oxígeno cuando éste actúa con número de
oxidación - 1 formando el ion peróxido (O 2
2 -
(-O-O-) no simplificable..
FORMULACIÓN
Se escribe primero el elemento y después el grupo peróxido. Obedecen a la fórmula general:
X 2
(O 2
) n
NOMENCLATURA
- PREFIJOS MULTIPLICADORES .- Se nombran con la palabra óxido precedida del prefijo necesario
para indicar el número de átomos de oxígeno, seguida de la preposición de y el nombre del elemento
que forma el óxido con su prefijo correspondiente.
hidruro de hierro(II)
- NÚMERO DE CARGA .- Se nombran utilizando la palabra óxido seguida de la preposición de y el nombre del
otro elemento. Se indica entre paréntesis la carga del catión, siempre que sea necesario.
Ejemplo: FeH 2
hidruro de hierro(3+)
Ejemplos:
4.3.2 HIDRUROS NO METÁLICOS (con los elementos de las columnas 13, 14 y 15)
FORMULACIÓN
Primero se escribe el símbolo del elemento no metálico seguido del símbolo del hidrógeno: XHm.
BH 3
NOMENCLATURA
- PREFIJOS MULTIPLICADORES .- Igual que los hidruros metálicos.
- NÚMEROS DE OXIDACIÓN .- Igual que los hidruros
metálicos.
- SUSTITUCIÓN: HIDRUROS PROGENITORES .-El
nombre se constituye con la raíz del elemento (para el
carbono es met- , para el amoniaco az- para el antimonio
estib- ) y la terminación – ano
2
Se admite amoníaco como nombre tradicional del azano
2
Antes de las recomendaciones de la IUPAC del 2005 algunos de estos compuestos recibían otro nombre: PH 3 : fosfina;
AsH 3 : arsina; SbH 3 : estibina.
FÓRMULA
PREFIJOS
MULTIPLICADORES
Nª DE OXIDACIÓN Nª DE CARGA
NaH
hidruro de sodio
Cuando sólo tiene un número de
oxidación no se pone el prefijo mono-
hidruro de sodio
Cuando sólo tiene un único número de
oxidación, no se pone entre paréntesis
hidruro de sodio
Cuando sólo tiene un único número de
carga, no se pone entre paréntesis
CaH 2 hidruro de calcio
hidruro de calcio
Cuando sólo tiene un único número de
oxidación, no se pone entre paréntesis
hidruro de calcio
Cuando sólo tiene un único número de
carga, no se pone entre paréntesis
CrH 3
trihidruro de cromo hidruro de cromo(III) hidruro de cromo(3+)
NiH 2
dihidruro de níquel hidruro de níquel(II) hidruro de níquel(2+)
Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15
BH 3
borano
CH 4
Metano
NH 3
Azano
(amoniaco)
SIH 4
Silano
PH 3
fosfano
ASH 3
Arsano
SbH 3
estibano
Número de oxidación del hierro
Palabra hidruro (indica que contiene hidrógeno) Nombre del otro elemento
Número de oxidación del no metal
El no metal se escribe a la izquierda El hidrógeno se escribe a la derecha
Número de carga del hierro
Palabra hidruro (indica que contiene hidrógeno
Nombre del otro elemento
Ejemplos:
4.3.3 HIDRUROS NO METÁLICOS (de los grupos 16 y 17)
FORMULACIÓN
- Primero se escribe el símbolo del hidrógeno y, a continuación, el del no metal.
H 2
S
NOMENCLATURA
- PREFIJOS MULTIPLICADORES .- Se nombran añadiendo a la raíz del no metal la terminación – uro
seguido de la preposición de y la palabra hidrógeno con el prefijo multiplicador correspondiente.
sulfuro de dihidrógeno
- NÚMEROS DE OXIDACIÓN .- No se utiliza esta nomenclatura.
- SUSTITUCIÓN : HIDRUROS PROGENITORES.- El nombre se
constituye con la raíz del elemento y la terminación – ano.
- TRADICIONAL (no aceptada) Los compuestos de hidrógenos con no
metales de los grupos 16 y 17 suelen encontrarse frecuentemente en
disolución acuosa presentando un marcado carácter ácido. En conjunto
se llaman ÁCIDOS HIDRÁCIDOS y se les nombra de forma
característica: Se nombran con la palabra ácido seguida de la raíz del
metal y la terminación – hídrico.
Ejemplo: H 2 S
ácido sulfhídrico
FÓRMULA
PREFIJOS
MULTIPLICADORES
NÚMERO DE OXIDACIÓN
HIDRURO
PROGENITOR
BH
3
trihidruro de boro hidruro de boro
borano
CH 4 tetrahidruro de carbono hidruro de carbono(IV)
metano
PH 3 trihidruro de fósforo hidruro de fósforo(III)
fosfano
SiH 4
tetrahidruro de silicio hidruro de silício(IV)
silano
Grupo 16 Grupo 17
H 2
O
Oxidano
(agua)
HF
fluorano
H 2 S
sulfano
HCl
clorano
H 2 Se
selano
HBr
bromano
H 2
Te
telano
HI
yodano
H 2
Po
polano
HAt
astatano
Número de oxidación del no metal
El hidrógeno se escribe a la izquierda El no metal se escribe a la derecha
Prefijo que indica el nº de hidrógenos
Palabra hidrógeno Raíz del no metal
Terminación en - uro
ácido
Raíz del no metal
Terminación - hídrico
4.4 SALES BINARIAS
Son compuestos binarios en los que no intervienen ni el oxígeno ni el hidrógeno. Pueden ser de dos tipos:
- Metal y no metal.
- No metal y no metal
FORMULACIÓN
- Los elementos se colocan siguiendo la secuencia dada por la IUPAC, de forma que se pone a la
derecha el que primero aparezca en dicha secuencia. Si se trata de una combinación metal + no
metal, siempre va a la izquierda el metal
Fe 2
S 3
NOMENCLATURA
- PREFIJOS MULTIPLICADORES .- Se nombran con el nombre del elemento situado a la derecha
terminado en uro precedido del prefijo que indica su subíndice seguido de la preposición de y el nombre
del elemento de la izquierda también precedido del prefijo que indica el número de átomos de este
elemento en la fórmula.
trisulfuro de dihierro
- NÚMEROS DE OXIDACIÓN.- Se nombran con el nombre del no metal terminado en – uro seguido de
la preposición de y del nombre del metal. Si es necesario, se indica entre paréntesis, en números
romanos y sin separación, el número de oxidación del metal
sulfuro de hierro(III)
- NÚMERO DE CARGA .- Se nombran utilizando la palabra óxido seguida de la preposición de y el nombre del
otro elemento. Se indica entre paréntesis la carga del catión siempre que sea necesario.
sulfuro de hierro(3+)
Número de oxidación del metal
Número de oxidación del no metal
El metal a la izquierda El no metal a la derecha
Nombre del elemento de la
derecha terminado en - uro
Número de átomos del elemento de la
derecha (su subíndice en la fórmula)
Número de átomos del elemento de la
izquierda (subíndice en la fórmula)
Nombre del elemento situado a la izquierda
Nombre del elemento de la
derecha terminado en - uro
Número de oxidación del
elemento de la izquierda
Nombre del elemento
de la izquierda
Número de carga del hierro
Nombre del elemento de la
derecha terminado en - uro
Nombre del elemento
de la izquierda
EJEMPLOS:
FÓRMULA
PREFIJOS
MULTIPLICADORES
Nª DE OXIDACIÓN Nº DE CARGA
MgF 2 difluoruro de magnesio fluoruro de magnesio fluoruro de magnesio
Fe 2 S 3 trisulfuro de dihierro sulfuro de hierro(III) sulfuro de hierro(3+)
FeS monosulfuro de hierro sulfuro de hierro(II) sulfuro de hierro(2+)
KBr bromuro de potasio bromuro de potasio bromuro de potasio
CuBr 2 dibromuro de cobre bromuro de cobre(II) bromuro de cobre(2+)
CaTe telururo de calcio telururo de calcio telururo de calcio
PbS 2 disulfuro de plomo sulfuro de plomo(IV) sulfuro de plomo(4+)
CCl 4
tetracloruro de carbono cloruro de carbono(IV) -
PBr 3 tribromuro de fósforo bromuro de fósforo(III) -
N
2
S sulfuro de dinitrógeno sulfuro de nitrógeno(I) -
8 Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA Prefijos multiplicadores Número de oxidación Número de carga
FeBr 2
dibromuro de hierro bromuro de hierro(II) Bromuro de hierro(2+)
FeBr 3
tribromuro de hierro bromuro de hierro(III) Bromuro de hierro(3+)
AuCl monocloruro de oro cloruro de oro(I) cloruro de oro(1+)
AuCl 3 tricloruro de oro cloruro de oro(III) cloruro de oro(3+)
CaF 2
(di)fluoruro de calcio fluoruro de calcio fluoruro de calcio
LiCl cloruro de litio cloruro de litio cloruro de litio
CuCl monocloruro de cobre cloruro de cobre(I) cloruro de cobre(1+)
CuCl 2 dicloruro de cobre cloruro de cobre(II) cloruro de cobre(2+)
ZnI 2 (di)yoduro de cinc yoduro de cinc Yoduro de cinc(2+)
AlCl 3
(tri)cloruro de aluminio cloruro de aluminio Cloruro de aluminio
NiBr 2
dibromuro de níquel bromuro de níquel(II) bromuro de níquel(2+)
NiBr 3
tribromuro de níquel bromuro de níquel(III) bromuro de níquel( 3 +)
Na 2 S sulfuro de (di)sodio sulfuro de sodio sulfuro de sodio
AgCl cloruro de plata cloruro de plata cloruro de plata
BeS sulfuro de berilio sulfuro de berilio sulfuro de berilio
MgSe selenuro de magnesio selenuro de magnesio selenuro de magnesio
NiS monosulfuro de níquel sulfuro de níquel(II) sulfuro de níquel(2+)
Ni 2 S 3 trisulfuro de diníquel sulfuro de níquel(III) Sulfuro de níquel (3+)
10 Completa la siguiente tabla en la que aparecen deferentes tipos de compuestos binarios:
FÓRMULA Prefijos multiplicadores Número de oxidación Número de carga
NaF fluoruro de sodio fluoruro de sodio fluoruro de sodio
LiBr bromuro de litio bromuro de litio bromuro de litio
CaO óxido de calcio óxido de calcio óxido de calcio
Al 2 Se 3 triselenuro de dialuminio selenuro de aluminio selenuro de aluminio
Au 2 O óxido de dioro óxido de oro(I) óxido de oro(1+)
Au 2
O
3
trióxido de dioro óxido de oro(III) óxido de oro(3+)
PtS sulfuro de platino sulfuro de platino(II) sulfuro de platino(2+)
PtS 2
disulfuro de platino sulfuro de platino(IV) sulfuro de platino(4+)
SiC carburo de silicio carburo de silicio -
CsH hidruro de cesio hidruro de cesio hidruro de cesio
CaH 2 dihidruro de calcio hidruro de calcio hidruro de calcio
CCl 4
tetracloruro de carbono tetracloruro de carbono -
PbS 2
disulfuro de plomo sulfuro de plomo(IV) sulfuro de plomo(4+)
K 2 O óxido de (di)potasio óxido de potasio óxido de potasio
NCl 3 tricloruro de nitrógeno cloruro de nitrógeno(III) -
PH
3
trihidruro de fósforo hidruro de fósforo(III) -
BeI 2
diyoduro de berilio yoduro de berilio yoduro de berilio
Fe 2
O
3
trióxido de dihierro óxido de hierro(III) óxido de hierro(3+)
AuCl monocloruro de oro cloruro de oro(I) cloruro de oro(1+)
P 2 O 5 pentaóxido de difósforo óxido de fósforo(V) -
CoH2 dihidruro de cobalto hidruro de cobalto(II) hidruro de cobalto(2+)
CaS sulfuro de calcio sulfuro de calcio sulfuro de calcio
NiS monosulfuro de niquel sulfuro de níquel(II) sulfuro de níquel(2+)
Ni 2 S 3 trisulfuro de diníquel sulfuro de niquel(III) sulfuro de niquel(3+)
Cu 2 O óxido de dicobre óxido de cobre(I) óxido de cobre(1+)
CuO monóxido de cobre óxido de cobre(II) óxido de cobre(2+)
MgO óxido de magnesio óxido de magnesio óxido de magnesio
AlBr 3
(tri)bromuro de aluminio bromuro de aluminio bromuro de aluminio
PI 5 pentayoduro de fósforo yoduro de fósforo(V) -
5 COMPUESTOS TERNARIOS
Son compuestos formados por tres elementos. Se van a estudiar tres tipos:
- Hidróxidos
- Ácidos oxoácidos
- Sales neutras (oxisales)
5.1 HIDRÓXIDOS
Son compuestos ternarios formados por un metal y el anión hidróxido (OH
) que, a efectos de formulación
actúa globalmente con carga - 1. En el caso de que dicho grupo aparezca más de una vez, debe escribirse
entre paréntesis_._
FORMULACIÓN
Se escribe en primer lugar, el símbolo del metal y, a continuación el gurpo OH. Como el grupo hidroxido
presenta carga - 1, el metal no lleva subíndice y siempre va a aparecer el número de oxidación del metal como
subíndice del gurpo OH
Fe(OH) 3
NOMENCLATURA
11 Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA Prefijso multiplicadores Nº de oxidación Nª de carga
Cu(OH) 2 dihidróxido de cobre hidróxido de cobre(II) hidróxido de cobre(2+)
Ni(OH) 3 trihidróxido de níquel hidróxido de níquel(III) hidróxido de níquel(3+)
Pb(OH) 2 dihidróxido de plomo hidróxido de plomo(II) hidróxido de plomo(2+)
NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido de sodio
Zn(OH) 2
(di)hidróxido de cinc hidróxido de cinc hidróxido de cinc
Sr(OH) 2
(di)hidróxido de estroncio hidróxido de estroncio hidróxido de estroncio
Número de oxidación del metal
El metal a la izquierda
El grupo OH a la derecha
Se nombran con el prefijo que
indica el subíndice del grupo
OH seguido de hidróxido de
más el nombre del metal
Trihidróxido de hierro
Prefijos multiplicadores
Se nombran con la palabra
hidróxido seguido del nombre del
metal, indicando entre
paréntesis, con números
romanos y sin dejar espacios, el
número de oxidación del metal si
puede actuar con varios
números de oxidación
Hidróxido de hierro(III)
Nº de oxidación
Se nombran con la palabra
hidróxido seguido del nombre del
metal, indicando entre paréntesis
y sin dejar espacios, el número
de carga del metal si puede
actuar con varios números de
oxidación
sfg Hidróxido de hierro(3+)
Nº de carga
