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SOLUCIONES Y UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
PRIMERA PARTE: Ejercicios de desarrollo.
TIPO 1: PORCENTAJE PESO-PESO (% p/p)
- Si se disuelven 23 g de KOH en 400 g de agua, determina el %p/p de la solución.
- Si se disuelven 456 g de NaCl en agua suficiente para completar 5000 g de solución, determina la concentración de la solución expresada en %p/p.
- Si se dispone de una solución 33% p/p determina la masa (g) de solución que contiene 45 g de soluto.
- Calcula que masa (g) de NaOH y de agua se requieren para preparar 300 g. de solución al 21% p/p.
- Indique como prepararía 234 g de solución 10% p/p de KCl.
- El el laboratorio se preparan tres soluciones de CuCl de la siguiente forma: Solución 1: Se disuelven 34 g de sal en 345 g de agua Solución 2: Se disuelven 24 g de sal en 245 g de agua Solución 3: Se disuelven 45 g de sal en 445 g de agua Al respecto determina: a) Cual solución es más concentrada. b) Si se toman 100 g de cada solución indica la masa de soluto contenida en cada una de ellas.
- Se mezclan 234 g de solución de sal al 2% p/p con 456 g de solución de la misma sal pero al 4 % p/p, al respecto determina: a) La concentración final de la solución. b) La masa de soluto que están presentes en esta solución. c) La masa de solvente contenida en esta solución.
- Se dispone de 100 g de solución al 34% p/p, si esta solución se diluye agregando 300 g de agua, calcula su nueva concentración en %p/p
- Se dispone de 200 g de solución al 7% p/p de NaOH, si a esta solución se le agregan 34 g más de NaOH determina su nueva concentración % p/p TIPO 2 : PORCENTAJE PESO-VOLUMEN (% p/v)
- Si se disuelven 34 g de NaCl en agua suficiente para preparar 200 mL de solución determine su concentración % p/v.
- Se dispone de 1 litro de solución al 4% p/v de HCl, determine en que volumen de esta solución están contenidos 22 g de soluto.
- Si se disuelven 39 g de soluto en 200 g de agua, formándose una solución de densidad 1,2 g/ mL. Determina el % p/p y el % p/v de la solución formada.
- Se mezclan 100 mL de solución 23% p/v con 50 mL de solución 46 % p/v del mismo soluto, considerando los volúmenes aditivos, determina la concentración final de la solución expresada en % p/v.
- Determina la densidad de una solución que fue preparada disolviendo 3 g de LiOH en 30 g. de agua, obteniéndose un volumen final de solución igual a 32 mL
- Se dispone de 100 mL de solución 30% p/v, si a esta solución se le agregan 30 g mas de soluto y su volumen final aumenta en 10 mL determina su nueva concentración % p/v.
- Si a 20 mL de solución de HCl al 10% p/v se le agregan 200 mL. de agua .Si consideramos los volúmenes aditivos determina su nueva concentración % p/v.
- Que volumen de solución al 12% p/v de NaCl se puede preparar con 234 g. de sal pura.
- Determina la densidad de una solución 2% p/v si su concentración peso-peso es 1,78 %. TIPO 3 : PARTES POR MILLÓN (ppm)
- Se determino que en una muestra de 2,5 mL contenía 5,4 ug. de Zn+2. Calcule la concentración de Zn+2^ en partes por millón.
- Determine las partes por millón (ppm) en cada una de las siguientes soluciones: a) 150 mg de magnesio en 1 L de solución b) 75 mg de HCl en 1 Kg de solución c) 0,0006 g de CaO en 1000 g de solución d) 1,25 x 10 -^6 g de arsénico en 250 mL de solución
- ¿Qué masa, en miligramos, de soluto es necesaria para preparar cada una de las siguientes soluciones acuosas? a) 50 mL de 9 ppm de NaCl b) 100 mL de 100 ppm de CaCl 2 c) 150 mL de 50 ppm de NH 4 NO 3 d) 250 mL de 20 ppm de CaCO 3 e) 500 mL de 1ppm de KBr TIPO 4: CONCENTRACIÓN MOLAR (MOLARIDAD)
- Cuál será la Molaridad de una solución que contiene 4,46 moles de KOH en 3,00 L de solución.
- Cuántos moles de HCl hay en 200 mL de una solución cuya concentración es 0,5 M de HCl.
- Cuántos gramos de sacarosa (C 12 H 22 O 11 ). se encontrarán en 25 mL de una solución de 0,75 M de este soluto.(Masa molar de sacarosa = 342,34)
- Determine en que volumen de una solución de HCl 0,15 M contiene 0,5 moles de ácido. (MM HCl = 36,45)
- Calcule la Molaridad resultante de 50 mL de una solución 0,2 M de NaOH a la cual se la han vertido 50 mL de H 2 O destilada. Considere volúmenes aditivos.
- Cuál es la concentración molar de una solución de H 2 SO 4 de densidad 1,6 g/mL y 30 % p/p. (Masa molar de H 2 SO 4 = 98,02)
- ¿Qué volumen de agua en mL se requieren para diluir 11 mL de una solución de HNO 3 0,45 M a una solución 0,12 M? Considere volúmenes aditivos.
- ¿Qué Molaridad tendrá una solución resultante cuando 0,750 L de NaOH 0,672 M se diluyan a un volumen de 1,8 L?
RESPUESTAS
RESPUESTAS Tipo 1: RESPUESTAS Tipo 4:
- 5,44% p/p
- 9,12% p/p
- 136,36 g de solución
- 63 g de NaOH y 237g de agua
- 23,4 g de KCl + 210,6 g. de agua
- a) La solución 3; b) 8,97 g, 8,92 g y 9,18 g respectivamente.
- a) 3,32 % p/p; b) 22,92 g. de soluto; c) 667,08 g. de solvente
- 8,5 % p/p
- 20,51% p/p RESPUESTAS Tipo 2:
- 17% p/v
- 550 mL.
- 16,31% p/p y 19,58 % p/v
- 30,66 % p/v
- 1,03 g/mL
- 54,55 % p/v
- 0,91 % p/v
- 1950 mL.
- 1,12 g/mL. RESPUESTAS Tipo 3:
- 1,49 M
- 0,1 mol
- 6,42 g
- 3333,33 mL
- 0,1 M
- 4,9 M
- 30,25 mL. de agua
- 0,28 M
- 2,5 M
- 4727,84 mL. de agua
- 0,2 litros
- 11,02 mL RESPUESTAS Tipo 5:
- a) 2,0 eq b) 0,1 eq
- a) 0,5 moles b) 0,2 moles
- a) 6,75g b) 5,4 g
- 4,03 N
- 1,80 N
- 3,00 N
- 1,483 N
- a) 2,51 g; b) 1,00 g; c) 0,8 g; d) 0,01 g
- 2,16 ppm.
- a) 150 ppm; b)75 ppm; c) 0,6 ppm; d) 0,005 ppm
- a) 0,45 mg; b) 10 mg; c) 7,5 mg; d) 5 mg; e) 0,5 mg
SEGUNDA PARTE: Ejercicios de selección múltiple.
1.- Indique cual o cuales de las siguientes aseveraciones son verdaderas acerca de la dilución de una
solución: I. La masa de solvente varía II. La masa de soluto varía III. La concentración de la solución disminuye Es correcto: a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) II y III e) I y III
2.- Si una solución acuosa de NaCl es 15%p/p, esto quiere decir que:
a) Existen 15 gramos de soluto por cada 100 gramos de solución. b) Existen 15 gramos de soluto por cada 85 gramos de solución. c) Existen 15 gramos de soluto y 100 gramos de solvente. d) Existen 15 gramos de solvente por cada 100 gramos de solución. e) Ninguna de las anteriores.
3.- En qué volumen de una solución de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) 0,25 M existen 49 gramos de este ácido.
(masa molar = 98 g/mol) a) 2,5 L b) 0,5 L c) 1,5 L d) 1,0 L e) 2,0 L
4.- Señale la alternativa que no se cumple cuando se agrega solvente a una solución concentrada y esta se
diluye: a) cambia la densidad b) la masa de solvente varía c) los moles de soluto se mantienen constante d) la molaridad disminuye e) la masa de soluto varía
5.- Una solución de NaCl en agua al 5% p/p puede prepararse mezclando el soluto con el solvente en la
siguiente proporción de masas: (masa molar de soluto = 58,5) a) 5 : 100 b) 5 : 105 c) 5 : 95 d) 6 : 100 e) 4 : 100
11.- Qué masa, en gramos, de soluto contiene un litro de solución 2,5 M de NaOH (masa molar = 40)
a) 2,5 g b) 10,0 g c) 40,0 g d) 60,0 g e) 100,0 g
12.- Un litro de solución que contiene 0,15 mol de soluto posee una concentración molar (M) de:
a) 0, b) 0, c) 0, d) 0, e) 5,
13.- Qué masa, en gramos, de ácido fosfórico (masa molar = 98,00) está contenida en 1 mL de solución
acuosa de ácido fosfórico 3,18 M. a) 0,98 g b) 0,16 g c) 0,31 g d) 0,11 g e) No se puede determinar
14.- Se dispone de 5 litros de solución CuSO 4 0,25 M. En qué volumen de esta solución están disueltos 2,
gramos del soluto (masa molar de CuSO 4 = 159,5): a) 3,76 mL b) 16,61 mL c) 12,04 mL d) 60,19 mL e) Ninguna
15.- Si se disuelven 8 gramos de ácido sulfúrico (masa molar H 2 SO 4 = 98) en suficiente agua para obtener 3
Kg de solución. Si la densidad de la solución es 1,4 g/mL, entonces la concentración molar de la solución es: a) 0,038 M b) 3,733 M c) 0,373 M d) 0,027 M e) 0,273 M
16.- El volumen, en mililitros, que se requieren para preparar 2 litros de ácido clorhídrico 0,25 M. (masa molar
del ácido = 36,5) a partir de una solución de ácido clorhídrico 33% p/p y densidad 1,17 g/mL es: a) 10, b) 23, c) 38, d) 47, e) 94,
17.- Considerando volúmenes aditivos ¿qué volumen, en mililitros, de agua deben agregarse a 600 mL de
solución de NaOH 0,656 M para ajustarla a 0,600 M? a) 56 mL b) 225 mL c) 549 mL d) 656 mL e) 525 mL
18.- De un envase que contiene un litro de solución 1,5 M de H 2 SO 4 se extraen 8,33 mL y se vierten en un
matraz aforado de 250 mL, luego se completa con agua hasta el aforo. Determine la concentración, en molar, de esta solución así preparada (masa molar H 2 SO 4 = 98) a) 0,11 M b) 4,10 M c) 0,54 M d) 54,00 M e) 0,05 M
19.- Qué volumen, en mililitro, de agua deben agregarse a 600 mL de NaOH 1,2 M para diluirla a una
concentración 0,6 M. (masa molar de NaOH = 40) a) 56 mL b) 225 mL c) 549 mL d) 600 mL e) 1200 mL
20.- Se dispone de una solución de H 2 SO 4 (masa molar = 98) cuya densidad es 1,4 g/mL y concentración 70
% p/p. Si se toman 5,0 mL de esta solución y se diluyen en agua suficiente para completar 500 mL. La concentración molar de la nueva solución será: a) 10 b) 0, c) 0, d) 0, e) 0,
21.- En un vaso de precipitado se disolvió una muestra de 2 g de Na 2 CO 3 en un pequeño volumen de agua.
Luego se vierten a un matraz aforado de 250 mL y se agrega agua hasta el aforo. ¿Cuál es la Molaridad de la solución? (Masa molar del Na 2 CO 3 = 106 g/mol). a) 0, b) 7, c) 0, d) 0, e) 0,
27.- Dada las siguientes soluciones acuosas:
Solución A: Concentración 0,1 M Ca +2^ (Masa molar Ca = 40,01 g/mol) Solución B: Concentración 0,2 M NaOH (Masa molar NaOH = 40,01 g/mol) Indique cual de las siguientes aseveraciones es correcta a) Tengo la misma cantidad de masa de soluto cuando tengo el mismo volumen de A y B b) La solución B es menos concentrada que la solución A c) Ambas soluciones presentan la misma normalidad d) En 50 mL de A se tiene la misma cantidad de moles de soluto que en 100 mL de B e) Ninguna de las aseveraciones anteriores es correcta.
28.- Una muestra de CaCO 3 fue tratada en el laboratorio, obteniéndose 2 moles de átomos de Carbono. Al
respecto es verdadero afirmar que: ( Masa Molar de cada átomo es Ca=40 g/mol; C=12 g/mol; O= g/mol) I. La muestra contiene 2 moles de átomos de Calcio. II. En número de moléculas de CaCO 3 de la muestra es 2x(6,02 x 1023 ) III. La muestra contiene 3 moles de átomos de oxigeno. a) Sólo I b) I y II c) II y III d) I y III e) I, II y III
29.- Si en una balanza de brazos iguales, se coloca en un platillo 1 mol de un compuesto A (Masa Molar =
200 g/mol) ¿Cuántos moles de un compuesto B (Masa molar = 20 g/mol) deberán colocarse en el otro platillo para restablecer el equilibrio de la balanza? a) 0,1 mol b) 1 mol c) 2 mol d) 3 mol e) 10 mol
30.- La composición de algunos electrolitos cationes presentes en EQUISAL, una solución de sales
rehidratantes de administración oral para equinos, es la siguiente: Electrolito Masa Molar (g/mol) Concentración Ca+2^ 40,10 4,12 Eq de calcio / L Na+1^ 23,00 6,09 mol de sodio / L Mg+2^ 24,31 30 g de magnesio / L Si se administran 0,5 L de EQUISAL, indique la alternativa que muestra el orden correcto de mayor a menor masa de cada electrolito: a) ion sodio - ion calcio - ion magnesio b) ion magnesio - ion sodio - ion calcio c) ion calcio - ion magnesio - ion sodio d) ion magnesio - ion calcio - ion sodio e) Ninguna de las alternativas anteriores
31.- El suero fisiológico isotónico a los glóbulos rojos se prepara disolviendo 9 gramos de cloruro de sodio
(Masa Molar = 58,45 g/mol) por litro de solución. Sobre la base de este dato la concentración del suero fisiológico expresada en moles por litro es: a) 9,0 M b) 1,54 M c) 0,90 M d) 15,4 M e) 0,154 M
32.- La ley de Lavoisier señala que la materia no puede ser creada ni destruida solo se transforma. Esto
significaría que en una reacción química: I. La masa de los reaccionantes es igual a la masa de los productos. II. El volumen ocupado por los reaccionantes debe ser igual al volumen ocupado por los productos. III. Siempre se forman sustancias distintas a los reaccionantes. a) Sólo I b) I y II c) I y III d) II y III e) I, II y III
33.- Si usted dispone sólo de los siguientes datos: Masa de soluto, volumen de solución y masa molar de
soluto, entonces es correcto señalar que la concentración se puede expresar en: a) %p/p, %p/v y M b) %p/v, M y N c) %p/v y M d) M y N e) %p/p y N
34.- CASCADE es un producto BASF, un insecticida regulador de crecimiento de acción temprana, formulado
como concentrado dispersable que contiene 100 g de flufenoxuron como ingrediente activo por cada 1 L. La dosis indicada para praderas es aplicar de 125 mL de CASCADE por hectárea (ha). Al respecto determine la masa en gramos de flufenoxuron que se aplican a 30 hectáreas (ha). a) 0,42 g. de flufenoxuron b) 375 g. de flufenoxuron c) 416,7 g. de flufenoxuron d) 375000 g. de flufenoxuron e) 12,5 g. de flufenoxuron
35.- Sabiendo que la densidad de un vino de mesa promedio de 13º, es 0,98g/mL, determine la masa de vino
contenida en una botella de 750mL. a) 735 g b) 7,35 g. c) 0,735 g. d) 765,3 g. e) Ninguna de las alternativas anteriores.
41.- En un vaso de precipitado se disolvió una muestra de 2 g de carbonato de sodio (Na 2 CO 3 ) (Masa molar
del Na 2 CO 3 = 106 g/mol). Luego se vierten a un matraz aforado de 250 mL y se agrega agua hasta el aforo. En relación a esta información es verdadero afirmar que: I. La Molaridad (M) de la solución formada es de 0,075 mol/L. II. La técnica de preparación de soluciones utilizada es la dilución. III. El volumen final de esta solución es 0,25 litros a) Solo I b) I y II c) I y III d) II y III e) Ninguna de las alternativas anteriores.
42.- Se tiene una muestra de suelo que contiene 0,02 moles del ion Fe+3^ (Masa Molar de Fe = 55,85g/mol), al
respecto indique la alternativa que muestra correctamente esta cantidad expresada en las unidades: miligramos y Equivalentes: miligramos Equivalentes a) 1117 0, b) 1117 0, c) 1,117 0, d) 1,117 6 x 10 -^5 e) Ninguna de las alternativas anteriores
43.- Se desean preparar 2 litros de ácido sulfúrico 0,25 M a partir de una solución de ácido sulfúrico 10,58 M
(masa molar del ácido = 98,0 g/mol) El volumen, en mililitros, necesario para preparar la solución será: a) 10, b) 23, c) 38, d) 47, e) Ninguna de las alternativas anteriores
44.- La presión osmótica a 25ºC de una solución 0,1mol/L de sacarosa ( no electrolito) es:
a) 0,205 atm. b) 0,41 atm. c) 2,44 atm. d) 4,88 atm e) Ninguna de las alternativas anteriores
45.- Una muestra de agua de regadío presenta una concentración de antimonio de 60 mg por cada 10 litros
de agua. Luego la concentración de este contaminante expresada en ppm es: a) 6 ppm b) 6000 ppm c) 0,006 ppm d) 600 ppm e) Ninguna de las alternativas anteriores
46.- De acuerdo a la siguiente tabla de composición de fertilizante (% p/p):
Fertilizante N P 2 O 5 K 2 O Urea 46.0% 0.0% 0.0% Salitre Potásico 15.0% 0.0% 14.0% Fosfato Diamónico 18.0% 46.0% 0.0% En relación con estos fertilizantes es verdadero afirmar que: I. Una masa de 255,6 g. del fertilizante de fosfato diamónico tiene el mismo contenido de nitrógeno (N) que hay en 100 g del fertilizante urea. II. En un kilogramo de salitre potásico están presentes 14 g de oxido de potasio (K 2 O) III. En un saco de 80 kilogramos de fosfato diamónico tendremos 3,68 kilogramos de pentaóxido de difósforo ( P 2 O 5 ) a) Sólo II b) I y II c) II y III d) I y III e) Ninguna de las alternativas anteriores.
47.- El salitre potásico, como complemento de superfosfato triple, es un fertilizante ideal para prados,
arbustos, árboles frutales, plantas de bulbo, hortalizas y rosales. Acelera la vegetación y estimula el crecimiento, mejora la resistencia a enfermedades e intensifica el color de las flores y el sabor y color de los frutos. Para prados establecidos se debe preparar una mezcla de 60% de salitre potásico y 40% de superfosfato triple por cada un metro cuadrado de suelo. Si usted prepara 50 kilogramos de mezcla, la masa de salitre potásico y la masa de superfostafo es: a) 60 kg de salitre potásico y 20 kg de superfostafo b) 30 gramos de salitre potásico y 20 gramos de superfostafo c) 30 kg de salitre potásico y 20 kg de superfostafo d) 60 kg de salitre potásico y 40 kg de superfostafo e) 60 gramos de salitre potásico y 40 gramos de superfostafo
48.- Mospilan, insecticida para el control de insectos de los órdenes Homóptera, Coleóptera, Lepidóptera y
Thysanoptera. Contiene como ingrediente activo Acetamiprid que esta presente en una concentración de 200 g/kg de producto y la dosis recomendada en hortalizas (tomate y pimentón) es 50 g de producto / 100 L de solución y asperjar en forma foliar según los períodos de aparición de la plaga con un volumen aproximado de 1000 L de solución por hectárea (ha). Si usted debe asperjar 50 ha, determine el volumen de solución que debe preparar y la masa del ingrediente activo que esta distribuyendo en su terreno. a) 50000 litros de solución y 25000 g de principio activo b) 50000 litros de solución y 5000 g de principio activo c) 5000 litros de solución y 500 g de principio activo d) 5000 litros de solución y 5000 g de principio activo e) 50000 litros de solución y 250000 g de principio activo
54.- Con relación al concepto de mol puede señalarse que:
I. Un mol de cualquier sustancia contiene siempre la misma cantidad de masa. II. Un mol de cualquier sustancia siempre ocupa el mismo volumen. III. Un mol de cualquier sustancia contiene siempre el mismo número de partículas elementales. Es o son correctas a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) I, II y III e) Ninguna de las aseveraciones anteriores.
55.- Respecto de los gases ideales, es correcto afirmar que:
I. Un mol de cualquier gas siempre ocupa un volumen de 22,4 L a 25ºC y 1 atm II. Un mol de oxígeno gaseoso (O 2 ) ocupa un volumen de 22400 mL a 0ºC y 1 atm III. Un mol de amoniaco gaseoso y un mol de nitrógeno gaseoso ocupan el mismo volumen en CNTP a) Sólo III b) I y II c) I y III d) II y III e) Ninguna de las alternativas anteriores
RESPUESTAS
- E 15) A 29) E 43) D
- A 16) D 30) A 44) C
- E 17) A 31) C 45) A
- E 18) E 32) C 46) E
- C 19) D 33) C 47) C
- B 20) C 34) B 48) B
- D 21) E 35) A 49) B
- D 22) A 36) D 50) C
- B 23) A 37) A 51) D
- D 24) B 38) B 52) C
- E 25) A 39) B 53) A
- C 26) C 40) E 54) C
- C 27) C 41) C 55) D
- D 28) B 42) A
