PROBLEMAS DE TERMOQUIMICA
Dr. Edson Yupanqui Torres
1. Se necesitan 330 Joules de energía para elevar la temperatura de 24,6 g de benceno desde 21,0°C
hasta 28,7°C a presión constante. ¿Cuál es la capacidad calorífica molar del benceno a presión
constante?
2. Un trozo de cobre metálico de 6,22 Kg se calienta desde 20,5°C hasta 324,3°C. Si el calor especifico
del cobre es de 0,385 J/g x°C. Calcule el calor ( KJ) que absorbió el metal.
3. Una muestra con 0,1375 g de magnesio se quema en una bomba calorimétrica a volumen
constante, cuya capacidad calorífica es de 1 769 J/°C. El calorímetro contiene exactamente 300 g
de agua cuya temperatura aumenta en 1,126 °C. Calcule el calor desprendido al quemarse el
magnesio en KJ/g y en KJ/mol.
4. Se mezclaron 350 g de cobre medido a 100 °C, con 200 mL de agua a 22,4 °C. La temperatura de
la mezcla resultante fue de 33,2 °C. Calcule la capacidad calorífica del cobre.
5. Calcule el calor de combustión a volumen constante del gas propano (C3H8) a 25 °C, sabiendo que
para la combustión total del propano a CO2 (g) y H2O (l) a la presión constante de 1 atmosfera y a
25 °C, se tiene:
C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(l) …………………….. ΔH = -530,61 Kcal/mol
6. Una cantidad de 200 mL de HCl 0,862 M se mezclan con 200 mL de Ba(OH)2 0,431 M en un
calorímetro a presión constante, cuya capacidad calorífica es de 453 J/°C. La temperatura inicial
de las soluciones de HCl y Ba(OH)2 es la misma 20,48 °C, sabiendo que el calor de neutralización
para el proceso: H+(ac) + OH-(ac) → H2O(l) es -56,2 KJ/mol. ¿Cuál es la temperatura final de la
solución mezclada? (solución ≈ agua).
7. El calor molar de combustión del naftaleno a presión constante (M = 128,17) es -1 228,2 Kcal/mol.
Si se queman 0,30 g del mismo en una bomba calorimétrica se produce un aumento de
temperatura de 2,05 °C. ¿Cuál es la capacidad calorífica del calorímetro?
8. Si 1,52 g de un compuesto orgánico se queman en la bomba calorimétrica del problema anterior
y da un aumento de temperatura de 1,845 °C. ¿Cuál es el calor de combustión del compuesto a
presión constante expresado en cal/g?.
9. Se quema una muestra de 0,50 g de n-heptano (C7H16) liquido en un calorímetro a volumen
constante, produciéndose CO2(g) y H2O(l), y la temperatura se eleva en 2,934 °C. Si la capacidad
calorífica del calorímetro y sus accesorios es de 1 954 cal/°C y la temperatura media del mismo es
25°C. Calcular:
A. El calor de combustión por mol de heptano a volumen constante.
B. El calor de combustión del heptano por mol a presión constante.
10. Determine la cantidad de calor (en KJ) que se emite cuando se producen 1,26x104 g de amoniaco,
de acuerdo con la reacción:
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) ………………………….. ΔH°r = -92,6 KJ/mol
11. Cuando se descomponen 2,00 g de hidrazina bajo condiciones de presión constante, se
transfieren 7,00 KJ de calor a los alrededores: 3 N2H4(l) → 4 NH3(g) + N2(g). ¿Cuál es el valor de
la entalpia de reacción :ΔH°r?.
12. Usando sus tablas de entalpias de formación, calcule los valores de ΔH° para las siguientes
reacciones:
A. 2 O3(g) → 3 O2(g) C. C(graf) + CO2(g) → 2 CO(g)
