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1.3 Exprese en pulgadas 1.47 millas
Estrategia Primero, escribimos las unidades que queremos conocer, precedidas por un signo de interrogación. A continuación, igualamos lo que tenemos como datos.
1.4 El Ángstrom(Å) es una unidad de longitud, 1 X m, que brinda una escala conveniente
para expresar el radio de los átomos, el cual suele expresarse en picometros. El radio del átomo de fosforo es de 1.10 Å. Exprese esta distancia en centímetros y en picometros Estrategia Utilizamos las igualdades 1Å= 1cm = 1 x , y 1 pm = 1 X para establecer los factores unitarios que permitan convertir 1.10 Å a las unidades buscadas.
1.5 Suponiendo que el átomo de fosforo es esférico, calcule su volumen en , y. La
fórmula para calcular el V de una esfera es V=. Véase el ejemplo 1. Estrategia Utilizamos los resultados 1.4 para calcular cada V en las unidades buscadas
1.6 La masa de una muestra de oro es de 0.234 mg. Convierta esta masa en gramos y
kilogramos. Estrategia Utilizamos las relaciones 1 g = 1000mg y 1kg= 1000g para constituir los factores unitarios
1.7 Un litro tiene exactamente 1000. ¿Cuántas pulgadas cubicas hay en 1000?
Estrategia Se multiplica por el factor unitario para convertir cm a pulg Aquí requerimos el cubo de este factor unitario.
1.8 Una unidad de energía común es el erg. Convierta 3.74 X erg en las unidades si de
energía: Joules y kilojoules. Un erg es exactamente igual a 1 X joules (J).
Estrategia La definición que relaciona ergs y Joules se usa para generar el factor unitario necesario. En la segunda conversión se utiliza un factor unitario basado en la definición del prefijo kilo
1.9 Exprese 1.0 galón en mililitros
Estrategia Preguntamos mL= 1.0 gal y multiplicamos por los factores pertinentes. galones ꟷ> cuartos ꟷ> litros ꟷ> mililitros
1.10 Una moneda contiene el 97.6 % de zinc y el 2.4% de cobre. La masa de una de esas
monedas es de 1.494 g. ¿Cuántos gramos de zinc contiene la moneda? Estrategia A partir del dato de porcentaje dado, podemos establecer el factor unitario que necesitamos RESPUESTA
(1.494 g de muestra ) = 1.46 g de zinc
1.11 Una muestra de 47.3 mL de alcohol etílico (etanol) tiene una masa de 37.32 g.
Calcule su densidad. Estrategia Utilizamos la definición de densidad RESPUESTA
D = = = 0.789 g/mL
RESPUESTA
Dens. rela = = = 2.
1.15 El ácido de los acumuladores de automóvil se compone del 40.0% de ácido
sulfúrico, H2SO4,y el 60.0% de agua, en masa. Su densidad relativa es de 1.31. Calcule la masa de H2SO4 puro que hay en 100.0 mL de esta solución ácida. Estrategia Los porcentajes están dados en masa, así que primero convertimos 100.0 mL de solución (soln) de ácido en masa. Para hacerlo necesitamos el dato de densidad. Ya demostramos que el valor de la densidad y de la densidad relativa es igual a 20 °C porque la densidad del agua es de 1.00 g/mL. Usamos la densidad como factor unitario para convertir el volumen de solución dado en masa de solución. Por último, utilizamos el porcentaje en masa para convertir la masa de solución en masa de ácido. RESPUESTA debido a que 100g de solución contienen 40 g de Ahora podemos resolver el problema = ( ) = 52.4 g de
1.16 Cuando la temperatura es de “100 °F a la sombra”, hace calor ¿Cuál es la
temperatura en la escala Celsius? RESPUESTA
°C= = Para llevar acabo la conversión deseada
°C= = = = 38°C
1.17 Cuando la temperatura absoluta es de 400K ¿Cuál es la temperatura en
Fahrenheit?
°C = = 127°C
°F=
1.18 Cuanto es el calor en joules para elevar la temperatura de 205g de agua de 21.2°C
a 91.4 °C Estrategia El calor especifico de una sustancia es la cantidad de calor que se necesita para elevar 1°C la temperatura de 1g de sustancia = Se puede reacomodar esta ecuación de tal manera que En forma alternativa, podemos usar el enfoque del factor unitario RESPUESTA o 60.2 Kj Por el enfoque del factor unitario = 6.02 X o 60.2 Kj
1.19 Un trozo de hierro de 588 g se calentó a 97.5 °C. En seguida se sumergió en 247 g
de agua a 20.7 °C. Cuando se alcanzó el equilibrio térmico, la temperatura del agua y la del trozo de hierro fueron de 36.2 °C. Calcule el calor especifico del hierro. Estrategia La cantidad de calor que gana el agua al pasar de 20.7°C a 36.2 °C es igual a la cantidad de calor que perdió el hierro al pasar de 97.5 °C a 36.2 °C. Estas dos cantidades de calor pueden igualarse y se puede despejar el calor especifico desconocido. RESPUESTA
