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4 experimentos acerca de electroquímica
Tipo: Guías, Proyectos, Investigaciones
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¡No te pierdas las partes importantes!
Química general 162A PRÁCTICA 01: QUÍMICA GENERAL
Integrantes Keymy Alexandra Fachin Barboza (2021100573) Bernnie Yansell Bustamante Arias (2021100885) Andrea Alessandra Ballardo Mendoza (2021100872) Jorge Luis Novoa Suarez (2021100547) Visalot Quilo Llordan (2021101277) Wilder Angel Cieza Rodriguez (2021101478) Moyobamba - San Martín
Son 4 experimentos de electroquímica que se verán a continuación. Experimento N°1: Reacción redox En este caso las sustancias relacionadas pierden electrones y otros la ganan. Materiales: 2 beakers de 50 mil. 1 lamina de zinc. 1 lamina de sobre. Materiales reactivos: Como radioactivos se usará 1 disolución de mollitro de sulfato de cobre (CuSO 4 ) y una disolución de Mollitro de sulfato de zinc (ZnSO 4 ). Procedimiento: En un beakers de 50 ml agregar 20 ml de la disolución de sulfato de cobre 1 mollitro e introducir en ella una lámina de zinc. agregar 20 ml de la disolución de sulfato de Zinc 1 mollitro e introducir en ella una lámina de cobre. Después de este procedimiento se debe esperar 30 minutos para ver que pasa y notar las observaciones. Resultados: Después de la media hora, en el beakers de sulfato de cobre con la lámina de zinc se formó un depósito de cobre lo que significa que se redujo el cobre y en el otro beakers no ubo ninguna reacción. Experimento N°2: La Celda de Daniell Materiales: Tres beaker (vaso de precipitación) de 50mm. 1 tuvo de vidrio en forma de U. 1 lamina de zinc y de cobre. 2 cables eléctricos delgados con presa de conexión llamados lagartos.
Primero calentar agua, por otra parte, en un tubo de 15ml*150ml añadir 15ml de disolución al 0.2M de yoduro de potasio y ponerlo a calentarse. Luego conectar los electrodos de grafito a los extremos libres de los cables de la celda de daño y añadir la disolución recién calentada yoduro de potasio en una cápsula de porcelana limpia. Una vez concluido lo anterior, agregar la cápsula de porcelana un mililitro de almidón al 1% más en volumen, seguidamente introducir los electrodos de grafito conectados a la celda de daño en la cápsula de porcelana “sin que ninguno de ellos entre en contacto entre ellos”, una vez concluido lo anterior debemos esperar de 5 a 10 minutos para observar lo que pasa y anotar en nuestra hoja de apuntes los resultados obtenidos. Experimento N° 4: Electrolisis del agua, determinar intensidad de la corriente Para realizar el cuarto experimento vamos a utilizar la corriente eléctrica de una batería de 9 voltios para electrolizar la disolución de ácido sulfúrico diluido. Materiales: un biker de 250 mililitros dos alambres de cobre gruesos en forma de s dos cables eléctricos delgados con prensas de conexión o lagartos un cronómetro un termómetro una bureta de 50 mililitros una prensa para buretas un soporte y una batería cuadrada de 9 voltios Materiales reactivos: Una disolución de ácido sulfúrico al 1% masa masa Procedimiento: Agregamos los 200 mililitros de una disolución de ácido sulfúrico al 1% masa masa a un biker de 250 mililitros, después tomamos la bureta y nos aseguramos que la llave esté totalmente cerrada, la llenamos con la disolución de ácido sulfúrico que tenemos en el biker sin llenar la punta de la bureta y que el resto de la disolución se mantenga en el biker. Cubrimos la boca de la bureta con el dedo e invertimos rápidamente la bureta sobre el biker y sumergimos en la disolución, hacemos que el biker y la bureta soporte con la prensa para buretas y prensamos sin sacar la disolución de ácido sulfúrico. IMPORTANTE No deben quedar burbujas cerca de la llave de la bureta
Luego sumergimos los alambres de cobre en la disolución y procuramos que la punta de alguno de éstos quede adentro de la bureta, conectamos los cables eléctricos a cada una de las puntas de los alambres de cobre en forma de s. Primero conectamos el cable eléctrico unido al alambre de cobre insertado dentro de la bureta al polo negativo de la pila cuadrada, después conectamos el polo positivo de la batería al otro cable eléctrico. Aquí inicia la hidrólisis La dejamos correr hasta que la disolución llegue a la escala en este punto detenemos la reacción al desconectar uno de los cables de la batería, ahora anotamos las lecturas en una libreta de laboratorio. Luego medimos la temperatura de la disolución (25 grados) Para medir el tiempo de electrólisis tenemos que conectar el cable de la batería y simultáneamente activar el cronómetro. En el momento que se hayan generado 10 mililitros de hidrógeno dentro de la bureta detenemos la electrólisis y el cronómetro, anotamos la lectura en la libreta. Repetimos el procedimiento y miramos otros 10 mililitros de hidrógeno Anotamos en la libreta y sacamos el promedio, luego calculamos la intensidad de la corriente con la siguiente fórmula: Donde:
I = intensidad de la corriente m = masa del hidrógeno producido F = constante de Faraday t = tiempo en el número de moles de electrones transferidos M = masa molar del hidrógeno gaseoso
