Elementos alcalinos.
Los metales alcalinos, litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio integran el grupo 1 de la tabla
periódica. No existen en estado libre debido a su actividad química y constituyen casi el 5 % de la
composición de la corteza terrestre (especialmente sodio y potasio). Poseen las siguientes
características:
Propiedades:
•
Configuración electrónica: ns1.
•Baja primera energía de ionización,
tanto menor según se avanza en el
grupo hacia abajo.
•Baja electronegatividad, tanto menor
según se avanza en el grupo hacia abajo.
•Estado de oxidación habitual: +1.
•Forman siempre compuestos iónicos.
•Puntos de fusión y ebullición bastante bajos dentro de los metales, que son menores según
se baja en el grupo, aunque todos son sólidos a temperatura ambiente.
•Densidad baja, que dentro de los metales, debido a que bajando son mayores y con más
masa, aumenta.
• Poseen estructura cúbica centrada en el cuerpo.
•La mayoría de sus sales a excepción de las de litio, son muy solubles en agua, por tratarse
de compuestos muy iónicos.
Reacciones:
Debido al marcado carácter reductor, los metales alcalinos son muy reactivos en la búsqueda de su
estado de oxidación natural (+1). Las principales reacciones son:
•Con el agua (de manera violenta): 2 M(s) + H2O F 0 E 0 2 MOH (aq) + H2 (g).
•Con el hidrógeno (a temperatura alta) formando hidruros: 2 M + H2 F 0 E 0 2 MH
•Con azufre y halógeno formando sulfuros y haluros: 2 M+ X2 F 0 E 0 2 MX; 2 M + S F 0 E 0M2S.
•Con oxígeno formando peróxidos, excepto el litio que forma óxidos:
•2 M + O2 F 0 E 0 M2O2; 4 Li + O2 F 0 E 0 2 Li2O
•Sólo el litio reacciona con el nitrógeno formando nitruros: 6 Li + N2 F 0 E 0 2 Li3N
Métodos de obtención:
Como suelen formar compuestos iónicos en los que se encuentran con estado de oxidación +1, hay
que reducirlos para obtenerlos en estado puro. Dado que son muy reductores hay que acudir a la
electrólisis o a otros metales alcalinos.