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FACULTAD DE FARMACIA
Y BIOQUÍMICA
Nombre de la Asignatura: Química Inorgánica – I
INFORME PRÁCTICA N° 6
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN FRÁGILES
Sección: FB3N
Integrantes:
Corvacho Flores, Virginia Trinidad
Luna Roman, Jodhna Marleny
Prudencio Vilcas, Junior Abel Alonso
Román Dávila, Rubén Darío
Profesor:
Mg. Jeanneth Rosario Chávez López
2022-II
INFORME DE PRACTICA N°
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN FRÁGILES
- Introducción En el presente informe daremos a conocer la importancia a través de la investigación de un tema importante para nuestra carrera profesional, los elementos de transición frágiles, cabe mencionar que este tema va a tratar desde el estado natural, la posterior obtención a través de las diversas reacciones que darán a conocer las conclusiones necesarias para nuestro aprendizaje, las distintas propiedades físicas y químicas, la importancia biológica y sobre todo las aplicaciones a la industria del medicamento ya que pertenecemos al área de la salud. El grupo de trabajo coordino días anteriores la conformación y división del tema a tratar se obtuvo la información necesaria de las distintas fuentes bibliografías y revistas de investigación e incluso de videos disponibles, todo ello facilito la obtención y comparación de los resultados, a pesar del reducido tiempo que manejan los integrantes se logró a tiempo la conformación de los puntos a detallar, con el fin de obtener las conclusiones exactas para determinar los objetivos fundamentales del presente trabajo.
- Tienen una estructura compacta.
- Son buenos conductores del calor y la electricidad.
- Son dúctiles y maleables. Propiedades Químicas de los Metales de Transición:
- Presentan una gran variedad de estados de oxidación.
- Son elementos un poco extraños en el sentido de que, al clasificarlos en la tabla periódica, se parecen más por periodos (filas) que por grupos (columnas) como sería lo normal.
- Presentan anomalías en cuanto al relleno de los orbitales. En la estructura electrónica de los elementos de un mismo periodo, hay un salto del 3d3 al 3d5 y del 3d8 al 3d10.
- El hecho de tener los orbitales semi ocupados les confiere mayor estabilidad.
- Los metales de transición se caracterizan por la posibilidad de actuar con varios números de oxidación, debido a los numerosos huecos en los orbitales
- El número de oxidación 2 es el más frecuente: pierden los dos electrones de la capa s2 y pasan al anterior periodo. El salto electrónico en estos iones es de energías bajas, por lo que cae dentro del espectro visible.
- Estos estados de oxidación múltiple dan lugar a que los elementos sean paramagnéticos, debido a la existencia de electrones desapareados.
- Los compuestos de los metales de transición suelen ser coloreados, como el Hierro y el Níquel que cambian también su color. Con el Vanadio, todos los colores son distintos con cada número de oxidación.
- Tienen una gran tendencia a formar complejos con multitud de aniones, amoníaco, cianuros, oxalatos, fluoruros, etc. Estos complejos pueden hacer variar totalmente las propiedades que enmascaran los elementos de transición.
- Se hidrolizan con facilidad.
Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. «Transition element». Compendium of Chemical Terminology. Versión en línea (en inglés).
- Competencias Identifica a los elementos de transición mediante las reacciones químicas desarrolladas. Describe algunas propiedades químicas de estos elementos.
- Importancias Los elementos de transición son componentes clave de numerosas enzimas y proteínas de transporte de electrones, así como las proteínas de transporte de oxígeno hemoglobina y hemocianina. Principal característica Es la inclusión en su configuración electrónica del orbital de, parcialmente lleno de electrones. Esta definición se puede ampliar considerando como elementos de transición a aquellos que poseen electrones alojados en el orbital de (incluiría a zinc, cadmio, y mercurio). Elementos de transición La IUPAC define un metal de transición como "un elemento cuyo átomo tiene una subcapa d incompleta o que puede dar lugar a cationes con una subcapa d incompleta" Según esta definición el zinc, cadmio, y mercurio están excluidos de los metales de transición, ya que tienen una configuración Cuáles son los elementos de transición. Los elementos de transición incluyen los importantes metales hierro, cobre y plata. El hierro y el titanio son los elementos de transición más abundantes. Muchos catalizadores para las reacciones industriales implican elementos de transición.
Grupo A (IVB)
- Grupo 5 (VB)
- Grupo 6 (VIB)
- Grupo 7 (VIlB)
- Grupo 8 (VIlIB)
- Grupo 9 (VIIIB)
- Grupo 10 (VIlIB)
- Grupo 11 (IB)
- Periodo 4
- Periodo 5
- Periodo 6
- Periodo 7 Grupo A (IVB)
- Grupo 5 (VB)
- Grupo 6 (VIB)
- Grupo 7 (VIlB)
- Grupo 8 (VIlIB)
- Grupo 9 (VIIIB)
- Grupo 10 (VIlIB)
- Grupo 11 (IB)
- Periodo 4
- Periodo 5
- Periodo 6
- Periodo 7 Grupo A (IVB)
- Grupo 5 (VB)
- Grupo 6 (VIB)
- Grupo 7 (VIlB)
- Grupo 8 (VIlIB)
- Grupo 9 (VIIIB)
- Grupo 10 (VIlIB)
- Grupo 11 (IB)
- Periodo 4
- Periodo 5
- Periodo 6
- Periodo 7 Grupo A (IVB)
- Grupo 5 (VB)
- Grupo 6 (VIB)
- Grupo 7 (VIlB)
- Grupo 8 (VIlIB)
- Grupo 9 (VIIIB)
- Grupo 10 (VIlIB)
- Grupo 11 (IB)
- Periodo 4
- Periodo 5
- Periodo 6
- Periodo 7 Grupo A (IVB)
- Grupo 5 (VB)
- Grupo 6 (VIB)
- Grupo 7 (VIlB)
- Grupo 8 (VIlIB)
- Grupo 9 (VIIIB)
- Grupo 10 (VIlIB)
- Grupo 11 (IB)
- Periodo 4
- Periodo 5
- Periodo 6
- Periodo 7
neodimio, hierro y boro, tuvieron el récord actual para el imán permanente más potente. Aunque los imanes hechos con aleación de samario-cobalto no son tan fuertes como el tipo NIB, mantienen mejor su resistencia a temperaturas de más de 200 grados Celsius. FÓSFORO Los diodos emisores de luz (LED), monitores de rayos catódicos- tubo (CRT) y otras tecnologías que producen luz utilizan fósforos que contienen compuestos de metales de transición interna. Estimulados por una corriente eléctrica, los fósforos emiten un brillo constante. Diferentes fósforos brillan en los colores primarios rojo, verde y azul necesarios para producir imágenes reales. ENERGÍA NUCLEAR El combustible de uranio y plutonio nuclear son metales de transición interna del grupo de actínidos, Aunque no todos los materiales radiactivos son actínidos todos los actínidos son radiactivos. Estos elementos pesados ocupan los últimos 15 lugares de la tabla periódica. El uranio y el plutonio tienen núcleos inestables en Sus átomos. A medida que se someten a la desintegración radiactiva, se calientan. Las centrales nucleares utilizan el calor para hervir el agua y manejan turbinas de vapor para generar electricidad. MEDICINA Los hospitales utilizan gadolinio, un metal de tierra rara, para ciertos tipos de procesos de formación de imágenes de resonancia magnética (MI). Actúa como un agente de contraste, por lo que los órganos y tejidos se destacan mejor en imágenes por resonancia magnética. En los sistemas de rayos X. fósforos de gadolinio permiten la detección electrónica de rayos X como un reemplazo para la película fotográfica tradicional.
- Usos en la industria y en el campo de la salud HIERRO
- El hierro es fuente esencial de algunos medicamentos contra la anemia.
- El cuerpo utiliza el hierro para fabricar la hemoglobina, una proteína de los glóbulos rojos que transporta el oxígeno de los pulmones a distintas partes del cuerpo
- Hierro es importante en la lactancia, alimentación complementaria y fórmulas lácteas
- El cloruro de hierro es un compuesto empleado como disolución alcohólica para colorear telas, además, puede usarse para tratar aguas residuales, para fabricar placas de circuitos impresos y como aditivo alimenticio.
- El hierro es uno de los elementos más importantes para la fabricación de productos siderúrgicos. Es un componente magnético que aloja compuestos de aleación, tanto metálicos cómo no metálicos.
- Se utiliza para la construcción de radiadores de calefacción, farolas, chimeneas, lámparas y bancos. No obstante, lo más común es verlo en aleaciones en forma de acero inoxidable.
- El hierro se puede moldear de muchas maneras posibles, siendo práctico para la fabricación de objetos. Se incluyen elementos decorativos, joyas, accesorios, estantes, entre otros
- El óxido férrico es utilizado para elaborar tintes rojos, especialmente la tonalidad conocida como rojo veneciano, y también sirve para pulir y para magnetizar cintas y discos. COBALTO
- Por ser resistente al desgaste y a la corrosión, algunas aleaciones con cobalto se emplean para fabricar herramientas quirúrgicas y aparatos odontológicos. Estos utensilios destacan por su durabilidad y protección contra el deslustre.
- El isótopo del cobalto 60Co es comúnmente utilizado para aplicar radioterapia en pacientes con cáncer. Además, se utiliza en la esterilización gamma de ciertos artefactos médicos.
temperaturas, y que son empleadas para la construcción de los motores de los aviones, válvulas, cableado (niquelado), acuñación de monedas, muchos procesos químico y de alimentos, vasijas, acumuladores. COBRE
- Es conocido que tanto el cobre como sus aleaciones –bronce y latón– tienen propiedades antibacterianas, antivirales y anti fúngicas.
- Contribuye al buen funcionamiento del cerebro, el sistema nervioso y el cardiovascular. Además facilita el transporte del hierro, ayuda al crecimiento óseo y fortalece el sistema inmunitario.
- La capacidad del cobre para combatir plagas en la agricultura, específicamente para controlar infecciones por hongos en plantaciones de trigo
- Debido a elevada conductividad eléctrica, el principal uso del cobre radica en la fabricación de todo tipo de cables eléctricos
- En la industria automotriz, el cobre se utiliza para fabricar componentes de vehículos ligeros y pesados. Los radiadores son los componentes que mayormente requieren de cobre. ZINC
- Como insumo farmacéutico, suplemento dietético y otros usos medicinales.
- Productos de cuidado personal como protectores solares, ungüentos para la dermatitis del pañal, pasta de dientes y jabón de baño
- Tratamiento de la anemia de células falciformes
- Este elemento es necesario para el desarrollo y crecimiento del cuerpo humano, también de animales y plantas.
- El zinc es usado en la industria aeroespacial para misiles y cápsulas espaciales por su óptimo rendimiento por unidad de peso y baterías zinc-aire para computadoras portátiles.
- Piezas de fundición inyectada en la industria de automoción.
- Metalurgia de metales preciosos y eliminación de la plata del plomo.
- Su resistencia a la corrosión lo hace un elemento valioso para la estructura molecular de materiales metálicos, como los clavos, alambres, tubos, etc. https://www.ministeriodeeducacion.gob.do/docs/espacio-virtual-de-soporte- para-educacion-no-presencial/P4VZ-elementos-del-bloque-dpdf.pdf
- Bibliografía
