TIPUS D’ENLLAÇOS QUÍMICS
ENLLAÇ
FORMACIÓ
ELEMENTS QUE
INTERVENEN
SUBSTÀNCIES
que originen
FORTALESA
CARACTERÍSTIQUES DELS COMPOSTOS
IÒNIC
Cessió d’electrons
Un àtom cedeix e- i
l’altre els agafa.
S’origina per l’atracció
electrostàtica entre els
ions (catió-anió).
Elements amb
electronegativitat
s molt diferent
(Entre metall i no-
metall)
Cristalls iònics
Fort
-Són sòlids a T ambient (formen xarxes cristal·lines)
-Punts de fusió i d’ebullició elevats (per la fortalesa
de l’enllaç)
-Solubles en dissolvents polars (solvatació dels ions;
Esolvatació > Ereticular)
-Condueixen el corrent elèctric en dissolució o
fosos, (ions amb mobilitat); en estat sòlid no.
-Són durs
-Són fràgils
COVALENT
Compartició d’un
parell d’electrons:
Simple (1 parell d’e)
Doble (2 parells d’e)
Triple (3 parells d’e)
Es representa amb les
estructures de Lewis
Elements amb
electronegativitat
semblant,
(Entre no-metalls)
Molècules
-Fort entre
àtoms
-Feble entre
molècules
-Són gasos i líquids a T ambient (forces
intermoleculars febles)
-Punts de fusió i d’ebullició baixos
-No condueixen el corrent elèctric
-Solubilitat baixa en dissolvents polars, sí en apolars
-Tou s
Cristalls
covalents
Molt fort
-Punt de fusió i ebullició molt elevats
-Molt durs
-No condueixen el corrent elèctric ( sí el grafit)
-Insolubles en qualsevol dissolvent
-
